2.(2010安徽新課改，6) 生活中處處離不開化學，下列說法錯誤的是(　　 )

A.長期飲用純凈水，不利于身體健康

B.經(jīng)常咬鉛筆，鉛筆上的油漆對身體有害

C.經(jīng)常食用腌制食品，有利于身體健康

D.經(jīng)常使用染發(fā)劑，不利于身體健康

解析：腌制食品含有較高的亞硝酸鹽，具有強烈的致癌性。

答案：C

1.下列行為(或事例)不會導致水體污染的是(　　 )

A.生活污水的任意排放

B.生活垃圾堆放在小河旁或倒入海洋里

C.提倡和推廣使用無磷洗滌劑

D.為提高農(nóng)作物產(chǎn)量，大量使用農(nóng)藥化肥

解析：選項A、B屬于生活對水體的污染，選項D為農(nóng)業(yè)生產(chǎn)過程中使用農(nóng)藥對水體的污染，選項C由于洗滌劑中無磷，不會對水體造成污染。

答案：C

9.根據(jù)質(zhì)量守恒定律，6 g鎂和8 g氧氣充分反應后，可能生成14 g氧化鎂。這種說法是否正確？為什么？如不正確，請加以改正。

思路解析：在化學反應中，各反應物之間是按照一定的質(zhì)量比相互作用的。因此，質(zhì)量守恒定律中“參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和”就不是任意比例的反應物的質(zhì)量的簡單加和，而應是按一定的質(zhì)量比進行反應的各反應物的質(zhì)量總和。所以本題簡單地用：6 g + 8 g=14 g的計算方法就得出生成物氧化鎂的質(zhì)量是錯誤的。

答案：2Mg　 +　 O₂2MgO

2×24　　 32

6 g　　　 8 g

由于，所以氧氣過量。

設6 g鎂能與氧氣反應的質(zhì)量為x

2Mg　 +　 O₂2MgO

48　　　 32

6 g　　　 x

x=4 g

生成氧化鎂的質(zhì)量：6 g+4 g=10 g

所以上述說法可以這樣改正：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，6 g鎂和4 g氧氣恰好完全反應后，可以生成10 g氧化鎂。

8.早在17世紀，質(zhì)量守恒定律發(fā)現(xiàn)之前，英國化學家玻義耳曾經(jīng)做過一個實驗：在密閉的容器中燃燒金屬時，得到了金屬灰，然后打開容器蓋，稱量金屬灰的質(zhì)量，發(fā)現(xiàn)比原來金屬質(zhì)量增加了。

(1)試解釋金屬灰質(zhì)量比原金屬質(zhì)量增加的原因。

(2)由于玻義耳稱量方法上的原因，他錯過了發(fā)現(xiàn)質(zhì)量守恒定律的機會。請你改進他的稱量方法，以驗證質(zhì)量守恒定律。

答案：(1)金屬燃燒是金屬和氧氣發(fā)生化合反應，生成金屬氧化物。根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，參加反應的金屬與氧氣的質(zhì)量之和等于生成的金屬氧化物的質(zhì)量。生成的金屬灰是金屬氧化物，所以金屬灰的質(zhì)量比原來金屬的質(zhì)量增加了。

(2)分別稱量反應前后密閉容器的質(zhì)量。

13.6 g÷85%=16克

答案：(1)12.5　 (2)16

0.8x　　 6.4 g　　　　 y

x=12.5克

y=13.6克

7.火力發(fā)電廠用石灰石泥漿吸收廢氣中的二氧化硫以防止污染環(huán)境，其反應方程式為：2CaCO₃(粉末) + 2SO₂+ O₂====2CaSO₄+2CO₂

(1)若100克廢氣中含6.4克二氧化硫，則處理100克這種廢氣需含碳酸鈣(CaCO₃)80%的石灰石___________克。

(2)處理上述100克廢氣，可得到含CaSO₄ 85%的粗產(chǎn)品_________克。

思路解析：題中給出的化學方程式，即為計算的依據(jù)。

設需含CaCO₃ 80%的石灰石的質(zhì)量為x，生成純CaSO₄的質(zhì)量為y。

2CaCO₃+2SO₂+O₂====2CaSO₄+2CO₂

200　　 128　　　　　 272

6.法輪功邪教組織頭目李洪志說，他通過發(fā)功能使鋁發(fā)生化學反應，變成銅和金。請根據(jù)化學知識來判斷正誤，并說明你的理由。

答案:他的觀點是錯誤的。根據(jù)化學反應的本質(zhì)，一切化學變化里，反應前后原子的種類、數(shù)目沒有改變，質(zhì)量也基本不變。鋁是由鋁原子構(gòu)成，銅是由銅原子構(gòu)成，金是由金原子構(gòu)成的。所以鋁原子無法通過化學變化生成金原子和銅原子。所以李洪志的說法是偽科學的，純屬歪理邪說。

5.(2010山東鄒城中考模擬)小強同學前往當?shù)氐氖�灰石礦區(qū)進行調(diào)查，他取回了若干塊礦石樣品，對樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)進行檢測，采用的辦法如下：取用8 g這種石灰石樣品，把40 g稀鹽酸分4次加入，測量過程所得數(shù)據(jù)見下表(已知石灰石樣品中含的雜質(zhì)不溶于水，不與鹽酸反應)。請計算：

(1)8 g石灰石樣品中含有雜質(zhì)多少克？

(2)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是多少？

(3)下表中m的數(shù)值應該為多少？

(4)要得到280 kg CaO，需要質(zhì)量分數(shù)為80%的石灰石多少千克？(化學方程式：CaCO₃CaO+CO₂↑)

思路解析：(1)8 g石灰石樣品中含有雜質(zhì)為1.2 g。

(2)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)＝＝85%

(3)m＝5.5 g-(8 g-5.5 g)＝3 g

(4)設需要80%的石灰石的質(zhì)量為x

CaCO₃CaO+CO₂↑

100　　　　 56

x×80% 　　280kg

x＝625 kg

此題通過不斷改變所加入的稀鹽酸的質(zhì)量，觀察剩余固體的質(zhì)量來判斷稀鹽酸何時不足，石灰石中CaCO₃何時完全反應。由表中數(shù)據(jù)可知，在第三次加入10 g鹽酸后，固體剩余物質(zhì)量不再減少，說明剩余的1.2 g固體不和稀鹽酸反應，應為雜質(zhì)。然后，用8 g石灰石樣品質(zhì)量－雜質(zhì)質(zhì)量＝CaCO₃質(zhì)量。再除以樣品質(zhì)量，即可求出樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。第三小問也可從題意得出正解，即第一次加10 g酸時固體的質(zhì)量減少應和第二次一樣，所以第二次剩余的固體質(zhì)量就是3 g。最后一問可利用含雜質(zhì)問題的解題方法處理。

答案：(1)1.2 g　 (2)85%　 (3)3 g　 (4)625 kg

4.(2010山東菏澤中考模擬)中國登山協(xié)會為紀念我們首次攀登珠穆朗瑪峰成功50周年，再次組織攀登珠峰活動。阿旺扎西等一行登山運動員于2003年5月21日13：40成功登頂。假如每位運動員沖頂時消耗自帶的液氧4.8 kg。求：

(1)這些氧氣在標準狀況下的體積是多少升？(標準狀況下氧氣密度為1.43 g·L^-1)

(2)若在實驗室用高錳酸鉀為原料制取相同質(zhì)量的氧氣，需要多少千克的高錳酸鉀？

(3)用這種方法給登山運動員供氧，是否可行？簡述理由。

思路解析：此題難度不高，主要考查學生有關(guān)化學方程式計算的兩個重要的注意點：(1)氣體體積和氣體質(zhì)量的換算(即氣體體積=氣體質(zhì)量÷氣體密度)；(2)化學方程式中單位的換算，如題目中出現(xiàn)“kg”與“g”之間的換算。此題不僅僅是一道有知識背景的簡單計算，還考查了學生在物質(zhì)制備時是否考慮原料成本和反應時間的因素。

(1)4.8 kg氧氣在標準狀況下的體積為=3 356.6 L

(2)設需要高錳酸鉀的質(zhì)量為x

2KMnO₄K₂MnO₄+ MnO₂+ O₂↑

316　　　　　　　　　　　　 32

x　　　　　　　　　　　　　 4.8 kg

x==47.4 kg

答案：(1)3 356.62　 (2)47.4 kg　 (3)不行。此法成本太高，經(jīng)濟上不合算；或在實驗室制如此多氧氣，耗時太長。