21、(10分)A、B、C、D都是10電子粒子

(1)A為中性粒子。如果A能刻蝕玻璃，則A是_________(寫化學(xué)式，下同);如果A的水溶液顯堿性，則A是__________;

(2)B為帶電粒子。如果B為陽離子，且其水溶液使紫色石蕊變紅色，則B是____________；如果B陰離子，且其水溶液使無色酚酞變紅色，則B是__________；

(3)C粒子中含有5個(gè)原子，帶正電荷，遇堿放出氨氣，C為____________;寫出反應(yīng)的離子方程式______________________________.

(4)D粒子遇陰離子B，先生成沉淀，后沉淀溶解，D是___________;

寫出反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式________________________________.______________________________.

20、現(xiàn)在含有元素硒的保健品已開始進(jìn)入市場(chǎng)，已知硒與氧同主族，與鉀同周期，則下列的敘述中不正確的是

A、得電子能力比溴強(qiáng)

B、最高價(jià)氧化物的化學(xué)式SeO₃

C、原子序數(shù)為34

D、氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為H₂Se

第二卷(共50分)

19、已知鈹和鋁在周期表中位于“對(duì)角線”位置，性質(zhì)相似。運(yùn)用元素周期律分析下面的推斷，其中錯(cuò)誤的是

A、鈹(Be)的氧化物的水化物可能具有兩性

B、砹(At)為有色固體，HAt不穩(wěn)定，AgAt感光性很強(qiáng)，不溶于水也不溶于稀硝酸

C、硫酸鍶(SrSO₄)是難溶于水的白色固體

D、硒化氫(H₂Se)是無色、有毒比硫化氫穩(wěn)定的氣體

18、某陽離子X²⁺原子核有5個(gè)電子層，原子最外層含有2個(gè)電子。為把固體XCl₂溶于水配成溶液與加少量的單質(zhì)X和鹽酸。由此判斷下列說法中正確的是

A、X元素常見的的化合價(jià)是+2、+4

B、X(OH)₂是強(qiáng)堿

C、XCl₂的溶液具有氫氧化性

D、X元素的最高價(jià)氧化物的水化物顯強(qiáng)酸性

17、已知離子Aⁿ⁺、B⁽ⁿ⁺¹⁾⁺、C^n-、D^(n+1)-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則A、B、C、D原子半徑由大到小的排列順序是

A、B＞A＞C＞D

B、A＞B＞D＞C

C、A＞B＞C＞D

D、D＞C＞A＞B

16、A、B、C為短周期元素，A、C最低價(jià)離子分別為A^2- 、C^-，離子半徑A^2- ＞C^-，又知B²⁺和C^-的電子層結(jié)構(gòu)相同。下列敘述中不正確的是

A、它們的原子序數(shù)：A＞B＞C

B、原子半徑:C＜A＜B

C、離子半徑：A^2- ＞C^- ＞B²⁺

D、原子最外層上的電子數(shù)：C＞A＞B

15、某元素X核外電子數(shù)等于核內(nèi)中子數(shù)，取該元素單質(zhì)2.8克與氧氣充分反應(yīng)，可得6克化合物XO₂，該元素在中期表中的位置是

A、第二周期　　 　　　　　　B、第四周期　　　　

C、第三主族　　　　 　　　　D、第四主族

14、第四周期某主族元素的原子，他們的最外層上有兩個(gè)電子，下列關(guān)于此元素的敘述正確的是

A、原子半徑比鉀的原子半徑大

B、氯化物難溶于水

C、原子半徑比鎂的原子半徑大

D、碳酸鹽易溶于水

13、下列敘述中，正確的是

A、K⁺和Ca²⁺微粒中的電子數(shù)和中子數(shù)不相等

B、D₂和He在同溫同壓時(shí)，若體積相等，則質(zhì)量相等

C、原子的最外層電子數(shù)相同的主族元素，化學(xué)性質(zhì)一定相似

D、最外電子層(L 層)上只有一個(gè)電子的原子和最外層(M 層)上也只有一個(gè)電子的原子，他們彼此的化學(xué)性質(zhì)不一定相似

12、下列各組中的性質(zhì)比較，正確的是

(1)酸性：HClO₄ ＞HBrO₄ ＞HIO₄

(2)堿性：Ba(OH)₂ ＞Ca(OH)₂ ＞Mg(OH)₂

(3)穩(wěn)定性：HCl ＞H₂S ＞PH₃

(4)還原性：F- ＞Cl^- ＞Br^-

A、(1)(2)(4) 　　　　　　　B、(2)(3)(4) 　

C、(1)(2)(3) 　　　　　　　D、都正確