27、(10分)具有雙核10個(gè)電子的共價(jià)化合物的化學(xué)式是　　　　　　　 ，

三核10個(gè)電子的 共價(jià)化合物的化學(xué)式是　　　　　 ，

四核10個(gè)電子的共價(jià)化合物的化學(xué)式是　　　　　 ，

五核10個(gè)電子的共價(jià)化合物的化學(xué)式是　　　　　 .

以上四種化合物的熱穩(wěn)定性由小到大的順序是　　　　　　　　 .

26、(12分)寫出下列物質(zhì)的電子式：

　 MgBr₂ 　　　　　　HI　　　　 　　K₂O　　　　　　 　

N₂ 　　　　　　　H₂S 　　　　　CS₂ 　　　　　　　

25、A、B均為短周期元素，它們的離子A^-和B²⁺具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列說法正確的是(　　 )

　 A、原子序數(shù)：A＞B　　　 B、原子半徑：A＞B

　 C、電子數(shù)：A＞B　　 　　D、離子半徑：A^-＞B²⁺

24、某第ⅡA族元素的原子序數(shù)為x，則同周期第ⅢA族元素的原子序數(shù)不可能為(　　 )

　 A、x+1　 B、x+9　 C、x+11　 D、x+25

23、　 Na₃N是離子化合物，它和水作用可產(chǎn)生NH₃，下列說法正確的是

A　 Na⁺和N^3－的電子層結(jié)構(gòu)都與氖原子相同 　　

B　 Na⁺的半徑大于N^3-的半徑

C　 Na₃N與鹽酸反應(yīng)可生成兩種鹽

D　 Na₃N和水反應(yīng)時(shí)，Na₃N是還原劑

22、 1999年曾報(bào)導(dǎo)合成和分離了含高能量的正離子N₅⁺的化合物N₅AsF₆，下列敘述錯(cuò)誤的是

A　 N₅⁺共有34個(gè)核外電子　　　　 　　B　 N₅⁺中氮 氮原子間以共用電子對結(jié)合

C　 化合物N₅AsF₆中As化合價(jià)為+1　 D　 化合物N₅AsF₆中F化合價(jià)為－1

21、不能用來比較非金屬性強(qiáng)弱的是(　　 )

　 A、單質(zhì)與氫氣化合的難易　 　　　　　B、非金屬原子的氧化性強(qiáng)弱　

C、氣態(tài)氫化物的水溶液的酸性強(qiáng)弱　　 D、元素最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱

20.元素性質(zhì)呈周期性變化的決定因素是(　　 )

A.元素原子半徑大小呈周期性變化　　　　　 B.元素原子量依次遞增

C.元素原子最外層電子排布呈周期性變化　　 D.元素的最高正化合價(jià)呈周期性變化

19.1993年8月國際原子量委員會(huì)確認(rèn)我國張青蓮教授測定的銻原子量(127.760)為標(biāo)準(zhǔn)原子量，已知銻有兩種以上天然同位素，則127.760是(　　 )

A.按照銻的各種天然同位素的質(zhì)量數(shù)與這些同位素所占的原子百分比計(jì)算出來的平均值

B.按照銻的各種天然同位素的原子量與這些同位素所占的原子百分比計(jì)算出來的平均值

C.一個(gè)銻原子的質(zhì)量與¹²C原子質(zhì)量的1／12的比值

D.銻元素的質(zhì)量與¹²C原子質(zhì)量的1／12的比值

18.同周期的X、Y、Z三種元素，已知其高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱順序是：HXO ₄＞H₂YO₄＞H₃ZO₄，則下列各判斷中正確的是(　　 )

A.原子半徑：X＞Y＞Z　　　　　　　 B.單質(zhì)的非金屬性：X＞Y＞Z

C.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：X＜Y＜Z　　　 D.原子序數(shù)：X＞Y＞Z