1.概念：正反應(yīng)，向生成物方向進行的反應(yīng).

逆反應(yīng)：向反應(yīng)物方向進行的反應(yīng).

可逆反應(yīng)：在同一要件下，既能向正反應(yīng)方向進行，同時又能向逆反應(yīng)方向進行的反應(yīng).

5.鹵化銀和鹵素離子的檢驗

4.鹵素單質(zhì)的置換反應(yīng)

2KBr+Cl₂=2KCl+Br₂

2KI+Cl₂=2KCl+I₂

2KI+Br₂=2KBr+I₂

非金屬活潑性(或氧化性)：F₂＞Cl₂＞Br₂＞I₂

還原性：F^-＜Cl^-＜Br^-＜I^-

3.與金屬反應(yīng)：生成金屬鹵化物(設(shè)為RX_n)

2R+nX₂ ＝ 2RXn

當R為Fe時，F(xiàn)₂、Cl₂、Br₂均生成FeX₃，而I₂通常生成FeI₂.

2.與H₂O的反應(yīng)：X₂+H₂O ＝ HX+HXO

①單質(zhì)與H₂O反應(yīng)的程度越來越小.

②特例：2F₂+2H₂O ＝ 4HF+O₂?

原因：氧化性F₂＞O₂，鹵素中只有F無正價，其它元素除有-1，0價外，還均有+1、+3、+5、+7價

單質(zhì)呈現(xiàn)強氧化性，但隨核電荷數(shù)的增加，原子核對外層電子的吸引能力逐漸減弱，它們得電子的能力也逐漸減弱，單質(zhì)的氧化性F₂＞Cl₂＞Br₂＞I₂.

1.與H₂的反應(yīng)：X₂+H₂ ＝ 2HX

①.單質(zhì)與氫的化合能力逐漸減弱，條件逐漸升高.

②.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBr＞HI

　　　　　 水溶液酸性：HF＜HCl＜HBr＜HI

3.原子半徑小于相應(yīng)的離子半徑

2.原子半徑依次增大

鹵素包括：F、Cl、Br、I、At(其中At為放射性元素，中學(xué)不作研究)，它們的原子結(jié)構(gòu)示意圖分別為：

相同點：最外層都有7個電子，易得到一個電子形成8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，單質(zhì)均為雙原子分子.

遞變性：

1.電子層數(shù)依次增多

13.學(xué)生甲稱取一定量的KClO₃，加入少量MnO₂混合后在試管中加熱，當他收得所需的O₂后，停止加熱并冷卻.學(xué)生乙測知甲收集到O₂的體積，他先稱出甲實驗后的固體質(zhì)量為9.80g，繼續(xù)加熱至KClO₃完全分解，得O₂1.613L(標況)最后他將加熱后的固體投入足量水中，經(jīng)過溶解，過濾、干燥后，稱得不溶物的質(zhì)量為1.54g.寫出有關(guān)化學(xué)方程式，并計算學(xué)生甲在標況下收集到O₂的體積.

[生活實際運用]

醫(yī)院在搶救病�；颊邥r常常要給病急患者輸送氧氣，為了攜帶方便，常常使用氧氣包.若氧氣包的氧氣在常壓下輸出速率為10mL/S，現(xiàn)有一人在距醫(yī)院有10分鐘路程的地方發(fā)生車禍，問醫(yī)護人員帶上一個壓強為3個大氣壓、容積為15L的氧氣包是否夠用?

解析：氧氣包是否夠用，實際上就是看其是否能維持10分鐘的輸出時間.先將3個大氣壓下的氧氣轉(zhuǎn)化為常壓下的氧氣，求出其體積.根據(jù)理想氣體狀態(tài)方程：P₁V₁＝P₂V₂，V₂=.

V₂＝＝45L＝4.5×10⁴mL

維持輸出時間為：t＝＝4.5×10³S＝75分鐘>10分鐘

所以帶一個氧氣包夠用.

[知識探究學(xué)習(xí)]

向某二價金屬M的氫氧化物的澄清溶液100mL中加入過量的NaHCO₃溶液生成MCO₃沉淀，過濾，將沉淀置于足量鹽酸中，在標準狀況下收集到4.48L氣體.將濾液加水稀釋至250mL，取出25.0mL恰好與20.0mL鹽酸完全反應(yīng)并收集到1.12L(標準狀況下)氣體.

(1)若欲計算M的相對原子質(zhì)量，你認為還必須提供下列哪組數(shù)據(jù)(填代號)(　　 )

A.M的氫氧化物溶液的濃度(設(shè)為2.00mol·L^-1)

B.MCO₃沉淀的質(zhì)量(設(shè)為39.4g)

C.與MCO₃反應(yīng)的鹽酸的濃度(設(shè)為1.00mol·L^-1)

D.題設(shè)條件充足，不需補充數(shù)據(jù)

(2)根據(jù)你的選擇，求算M的相對原子質(zhì)量和加入的NaHCO₃溶液中含NaHCO₃的質(zhì)量.

解析：(1)本題涉及的反應(yīng)有：

M(OH)₂+2NaHCO₃ ＝ MCO₃↓+Na₂CO₃+2H₂O

MCO₃+2HCl ＝ MCl₂+H₂O+CO₂↑

現(xiàn)已知n(CO₂)＝＝＝0.2mol

因n(MCO₃)＝n(CO₂)＝0.2mol，所以只要知道B，即可求得MCO₃的摩爾質(zhì)量，進而計算出M的相對原子質(zhì)量.

(2)M(MCO₃)＝＝＝197g/mol

M_r(M)＝197-(12+16×3)＝137(Ba)

濾液中含有生成的Na₂CO₃和過量的NaHCO₃，與鹽酸反應(yīng)后生成的氣體仍為CO₂：×＝0.5mol.

圖示如下：

由碳元素守恒得：n(NaHCO₃)＝0.2mol+0.5mol＝0.7mol.

所以m(NaHCO₃)＝0.7mol×84g/mol＝58.8g.

答：略