2、能保存金屬鈉的液體是：A、飽和食鹽水；B、酒精；C、煤油；D、冷水。

1、對(duì)鈉離子的敘述正確的是：

A、具有強(qiáng)還原性；B、半徑比鈉原子大；C、比鈉原子穩(wěn)定；D、與水反應(yīng)放出氫氣。

22、(6分)過氧化氫(H₂O₂，氧的化合價(jià)為-1價(jià))，俗名雙氧水，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口。對(duì)于下列A~D涉及H₂O₂的反應(yīng)(未配平)填寫空白：

　　 A．Na₂O₂ + HCl - NaCl + H₂O₂ 　　B．Ag₂O + H₂O₂ - Ag + O₂ + H₂O

　　 C．H₂O₂ - H₂O + O₂

　　 D．H₂O₂ + Cr₂(SO₄)₃ + KOH -K₂CrO₄ + K₂SO₄ + H₂O

　 (1)H₂O₂僅體現(xiàn)氧化性的反應(yīng)是(填代號(hào))　　　 　　　　　。

　 (2)H₂O₂既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是(填代號(hào))　　　 　　　　　。

(3)上述反應(yīng)說明H₂O₂、Ag₂O、K₂CrO₄氧化性由強(qiáng)到弱的順序是：　　　 　　　　　　　。

21、(4分)硫化亞鐵能與濃硫酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng),下列方程式配平正確的是(　　　　　 )

A、2FeS+6H₂SO₄=Fe₂(SO₄)₃+3SO₂› +2S+6H₂O

B、4FeS+18H₂SO₄=2Fe₂(SO₄)₃+9SO₂› +7S+18H₂O

C、6FeS+16H₂SO₄=3Fe₂(SO₄)₃+6SO₂› +7S+16H₂O

D、8FeS+18H₂SO₄=4Fe₂(SO₄)₃+3SO₂› +11S+18H₂O

20、(16分)在下列反應(yīng)方程式中，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和得失電子個(gè)數(shù)，指出氧化劑、還原劑或氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。

�、� Fe + 2HCl = FeCl₂ + H₂↑　 　　　　⑵2KClO₃ 2KCl + 3O₂↑

　 氧化劑：　　　 還原劑：　　　　　 氧化劑：　　　 還原劑：

⑶Cl₂ + 2NaOH =NaCl + NaClO +H₂O 　�、�3Cu +8HNO₃ =3Cu(NO₃)₂+ 2NO↑+4H₂O

氧化產(chǎn)物：　　　 還原產(chǎn)物：　　　　 　　　氧化產(chǎn)物：　　　 還原產(chǎn)物：

附加題：(共10分)　　　 (完成前面題目后再做)

19、(12分)砷及其化合物有毒，如砒霜(As₂O₃)有劇毒，環(huán)境監(jiān)測(cè)和法醫(yī)學(xué)分析砒霜中毒的反應(yīng)原理：As₂O₃ + 6Zn + 12HCl = 6ZnCl₂ + 2AsH₃↑+ 3H₂O，反應(yīng)中氧化劑是　　　　　　 ，還原劑是　　　　　　 ，氧化產(chǎn)物是　　　　　　 ；被氧化的元素是　　　 　　，還原產(chǎn)物與氧化劑的質(zhì)量比　　　　　　 ，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)是 。

18、(7分)若有微粒：Fe³⁺ 、Fe²⁺、、S 、H⁺ 、、Mg²⁺，其中在反應(yīng)中只能作氧化劑的是　　　　　　　　 ，既可作氧化劑又可作還原劑的是　　　　　　　 ，只能作還原劑的是　　　　　　　 。

17、(9分)寫出符合下列條件的化學(xué)方程式(各舉一例)

(1)一種單質(zhì)氧化另一種單質(zhì)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)一種單質(zhì)還原一種化合物　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(3)一中氧化物還原另一種氧化物　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

16、(4分)下列生活中的一些變化或現(xiàn)象中，屬于氧化還原反應(yīng)的有　　　　　　　 。(多選倒扣分)

①木炭燃燒②電燈發(fā)光③打開汽水瓶蓋，有氣泡產(chǎn)生④鹽酸灑落在大理石地板上，有氣泡產(chǎn)生⑤鐵釘置與硫酸銅溶液中，可鍍一層銅⑥久置石灰水出現(xiàn)“白膜”⑦ 鐵生銹⑧氫氣和氯氣在光照下爆炸生成氯化氫

15、某氧化劑中，起氧化作用的是X₂O₇^2-離子，在溶液中2個(gè)該離子恰好能使6個(gè)SO₃^2-離子完全氧化，則X₂O₇^2-離子還原后X的化合價(jià)為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A. +1　　　　　　　 B. +2　　　　　　 C. +3　　　　　　 　 D. +4

第II卷(非選擇題　 共48分)