24．下列各組中，在一定條件下前面的元素可以把后面的元素從其化合物的溶液中置

換出來的是

A．Cu、Fe、Ag　　　 B．Cl、Br、I　 C．Na、Cu、Hg　　　 D．F、Br、I

23．電子層數(shù)相同的3種元素X、Y、Z已知最高價氧化物對應水化物的酸性HXO₄

＞H₂YO₄＞H₃ZO₄則下列判斷錯誤的是

A．原子半徑X＞Y＞Z　　 B．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性HX＞H₂Y＞ZH₃

C．非金屬性X＞Y＞Z　　 D．氣態(tài)氫化物還原性HX＜H₂Y＜ZH₃

22．某元素X的氣態(tài)氫化物化學式為H₂X，下面的敘述不正確的是

A．該元素的原子最外電子層上有6個電子 B．該元素最高正價氧化物的化學式為XO₂

C．該元素是非金屬元素　 D．該元素最高正價氧化物對應水化物的化學式為H₂XO₄

21．下列各組氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按由強到弱的順序排列的是

A．HI、HCl、H₂S、PH₃ 　　　　B．PH₃、H₂S、HCl、HBr

C．HF、HCl、H₂S、SiH₄　　　　 D．NH₃、PH₃、H₂S、HCl

20．元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的基本原因是

A．元素的原子量逐漸增大　 B．核外電子排布呈周期性變化

C．核電荷數(shù)逐漸增大　　　 D．元素化合價呈周期性變化

19．能說明A元素的非金屬性比B元素的非金屬性強的是

A．A原子得到電子的數(shù)目比B原子少　

B．A元素的最高正價比B元素的最高正價要高

C．氣態(tài)氫化物溶于水后的酸性：A比B強

D．A單質(zhì)能與B的氫化物水溶液反應，生成B單質(zhì)

18．X、Y兩種元素的原子，當它們分別獲得一個電子后，都形成稀有氣體原子的電子層結(jié)構(gòu)，且X放出的能量大于Y，下列敘述正確的是

A．X^-的還原性大于Y^-　　　 B．Y的氧化性大于X　

C．X的原子序數(shù)小于Y　　　 D．X^-的原子半徑小于Y^-

17．能說明氯的非金屬性比硫強的事實是

A．氯氣與氫氣反應生成氯化氫，而硫與氫氣反應生成硫化氫　　

B．向硫化氫的水溶液中通入氯氣可得到淡黃色的硫　 C．氯氣能與水反應而硫不能　　

D．氯原子最外電子層上有7個電子而硫最外電子層上有6個電子

16．X和Y兩種元素的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，X元素的陽離子半徑大于Y元素的陽離子半徑，Z和X兩種元素的原子核外電子層數(shù)相同，Z元素的原子半徑小于X元素的原子半徑，X、Y、Z三種元素原子序數(shù)的關系是

A．X＞Y＞Z　 B．Y＞X＞Z　 C．Z＞X＞Y　　 D．Z＞Y＞X

15．同周期的X、Y、Z三種元素，已知如下關系：HXO₄、H₂YO₄、H₃ZO₄的酸性依次減弱，則下列判斷正確的是

A．原子半徑X最大Z最小　　　　　 B．非金屬性X最強Z最弱

C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HX最強　　 D．三種元素的原子得電子形成陰離子，X^-的還原性最強