36.A、B、C、D四種短周期元素的原子序數依次增大。A、D同主族，B、C同周期。A、B組成 的化合物甲為氣態(tài)，其中A、B原子數之比為4∶1。由A、C組成的兩種化合物乙和丙都為液態(tài) ，乙中A、C原子數之比為1∶1，丙中2∶1。由D、C組成的兩種化合物丁和戊都為固態(tài)，丁中 D、C原子數之比為1∶1，戊中為2∶1。寫出化學式，甲　　　　　　 ，

乙　　 　　　　　 ，丙　　　　 　　 ，丁　　　　　　 ，戊　　　　　　　　 。

35．據報道，美國科學家卡爾·克里斯特于1998年11月合成了一種名為“N₅”的物質，由于其極強的爆炸性，又稱為“鹽粒炸彈”�？茖W家發(fā)現(xiàn)“N₅”實際上是帶正電荷的分子碎片，其結構是對稱的，5個N排列成V形，如果5個N結合后都達到8電子結構，

且含有2個氮氮叁鍵，則“N₅”分子碎片所

帶電荷是____________，寫出它的電子式：_______________________________________

在1999年曾報道合成和分離了含高能量正離子N的化合物 N₅AsF₆(N與As是同主族元素) ，

那么“N₅”正離子共有　　 個核外電子，化合物N₅AsF₆中As化合價為　　　 ，F(xiàn)化合價為　　 。

34．有A、B、C、D四種短周期元素, 它們的原子序數由A到D依次增大, 已知A和B原子有相同的電子層數, 且A的L層電子數是K層電子數的兩倍, C燃燒時呈現(xiàn)黃色火焰, C的單質在高溫下與B的單質充分反應, 可以得到與D單質顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物, 試根據以上敘述回答:

(1)元素名稱: A ________ B __________ C __________ D ___________

(2)寫出AB₂ 的電子式為 ______________

(3)畫出D的原子結構簡圖 ___________________, 用電子式表示化合物 C₂D 的形成過程 _____________________________________。

33．已知LiH屬于離子化合物，LiH與水反應可放出氫氣，下列敘述中正確的是(　 )

A．LiH的水溶液呈酸性　　　　　 B．LiH是一種強氧化劑

C．LiH中氫離子可被還原為氫氣　　D．LiH中氫離子與鋰離子核外電子排布相同。

32．下列指定粒子的個數比為2∶1的是(　 )

　　 A．Be²⁺離子中的質子和電子　　　　 B．原子中的中子和質子

　　 C．NaHCO₃晶體中的陽離子和陰離子　 D．BaO₂(過氧化鋇)固體中的陰離子和陽離子

31.下列各組指定原子序數的元素，不能形成AB₂型化合物的是(　　 )

A、6和8　　 　　　 B、16和8　　 　C、12和9　　 　D、11和16

30．下列各微粒的圖或式表示正確的是　 (　　 )

A．HClO結構式：H-O-Cl　　　　　　 B．MgBr₂電子式：Mg²⁺

C．Al³⁺離子結構示意圖：　　 D．NH₃電子式：

29．N_A代表阿伏加德羅常數，下列說法不正確的是(　 )

　　 A．16 g¹⁸O₂中含的原子數為N_A　 　

B．在常溫常壓下，1mol氖氣含有原子數為N_A

　　 C．1 mol H₂O在標準狀況下所占體積約為22.4 L　

D．1 mol H₂O₂分解時，電子轉移總數為N_A

28.用N_A表示阿佛加德羅常數, 下列敘述中正確的是(　 )

A、18 g 的H₂O中含有N_A 個質子　　

B、1/18 mol的¹H³⁵Cl分子所含中子數約為6.02×10²³

C、3.5 g的³⁵Cl₂氣體的體積為2.24 L

　 D、1 mol Fe 作為還原劑提供的電子數一定為 2N_A

27．已知短周期元素的離子_aA²⁺、_bB⁺、_cC^3-、_dD^- 都具有相同的電子層結構，則下列敘述正確的是：(　 )

　　 A．元素的非金屬性：A > B > D> C　　　　　　 B．原子序數：d>c>b>a

　　 C．離子半徑：C^3-> D^-> B⁺> A²⁺　　　　　　　　　　 D．原子半徑：B>A>C>D