題目列表(包括答案和解析)
24.(4分)利用下列反應(yīng)原理可以用于檢驗(yàn)司機(jī)是否酒后駕車。
2K2Cr2O7 + 3C2H5OH + 8H2SO4 === 2Cr2(SO4)3 + 3CH3COOH + 2K2SO4 + 11H2O
橙色 綠色
C2H5OH為乙醇 CH3COOH為乙酸
(1)若司機(jī)酒后駕車,顯示出 色;
(2)在反應(yīng)中鉻(Cr)元素的化合價(jià)從 價(jià)變?yōu)?u> 價(jià);
(3)反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)為 。
23.(6分)有A、B、C、D四種可溶性離子化合物,它們的陽離子是Ag+、Na+、Mg2+、Cu2+,陰離子是Cl-、OH-、NO、SO (每種離子只能用一次),現(xiàn)將溶液兩兩混合,記錄現(xiàn)象如下:
A+B白色沉淀 A+C白色沉淀 B+D白色沉淀
A+D白色沉淀 C+D藍(lán)色沉淀
(1)已知Ag2SO4是微溶性白色沉淀,則A、B、C、D的化學(xué)式分別是 、 、 、 。
(2)寫出C與D反應(yīng)的離子方程式 。
22.2.1g平均相對(duì)分子質(zhì)量為7.2的CO與H2組成的混合氣體與足量的O2充分燃燒后,立即通入足量的Na2O2固體中,固體質(zhì)量增加( )
A.2.1g B.3.6g C.7.2g D.無法判斷
第II卷 非選擇題(共46分)
21.當(dāng)金屬銣(85)和另一堿金屬等物質(zhì)的量組成的合金4.6克跟水完全反應(yīng)時(shí),產(chǎn)生氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為2.24L,則合金中的另一種金屬可能是( )
A.Na; B.Li; C.K; D.Cs
20.已知(l) =H2O(g) △H1=a kJ·
(2) =2H2O(g) △H2=b kJ·
(3)=H2O(l) △H3=c kJ·
(4) =2H2O(l) △H4=d kJ·
下列關(guān)系式中正確的是
A.a(chǎn)<c <0 B.b>d>0 C.2a=b<0 D.2c=d>0
19.R、X、Y和Z是四元素,其常見化合價(jià)均為+2價(jià),且X2+與單質(zhì)R不反應(yīng): X2+ + Z === X + Z2+ ;Y + Z2+ === Y2+ + Z。這中種離子被還原成0價(jià)時(shí)表現(xiàn)的氧化性大小符合
A.R2+>X2+>Z2+>Y2+ B. X2+>R2+>Y2+>Z2+
C.Y2+>Z2+>R2+>X2+ D. Z2+>X2+ >R2+>Y2+
18.堿金屬鈁(Fr)具有放射性,它是堿金屬元素中最重的元素,根據(jù)堿金屬性質(zhì)預(yù)測其性質(zhì),其中不正確的是( )
A.在堿金屬元素中它具有最大的原子半徑
B.鈁在空氣中燃燒時(shí),只生成分子式為Fr20的氧化物
C.它的氫氧化物分子式為FrOH,這是一種極強(qiáng)的堿
D.它能跟水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿和氫氣,由于反應(yīng)劇烈而發(fā)生爆炸
17.能用來鑒別濃度相同的NaHCO3、Na2CO3溶液的試劑是( )
A.CO2 B.Ca(OH)2 C.鹽酸 D.NaOH
16.在一密閉容器中盛有過量的NaHCO3和少量的Na2O2,將其加熱到300℃經(jīng)充分反應(yīng)后,排出氣體,容器內(nèi)殘留的固體是:
A.NaHCO3和NaOH;B.Na2CO3和NaOH;C.NaHCO3和Na2CO3;D.只有Na2CO3
15.下列離子方程式中錯(cuò)誤的是( )
A.鐵跟稀硫酸反應(yīng) Fe+2H+==Fe2++H2↑
B.碳酸氫鈣溶液與稀鹽酸反應(yīng)2H++CO32― ==H2O+CO2↑
C.醋酸與氫氧化鉀溶液 CH3COOH+OH-==CH3COO―+H2O
D.碳酸鎂跟硫酸反應(yīng) MgCO3+2H+==Mg2++H2O+CO2↑
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com