5．隨著世界人口的急劇增長、工業(yè)的蓬勃發(fā)展，淡水供應(yīng)危機(jī)日益成為世界關(guān)注的焦點(diǎn)，海水約占地球現(xiàn)有總水量的97%，海水淡化問題已成為科學(xué)家的主要研究方向，若實(shí)行海水淡化來供應(yīng)飲用水，下列方法在原理上完全不可行的是　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　A．加入明礬，使海水的鹽份沉淀并淡化

　B．利用太陽能，將海水蒸餾淡化

　C．將海水通過離子交換樹脂，以除去所含的鹽分

　D．利用半透膜，采用反滲透法而使海水淡化

4．“綠色化學(xué)”是當(dāng)今社會提出的一個新概念．在“綠色化學(xué)工藝中，理想狀態(tài)是反應(yīng)中原子全部轉(zhuǎn)化為欲制的產(chǎn)物，即原子利用率為100%。以下反應(yīng)最符合綠色化學(xué)，原子經(jīng)濟(jì)性要求的是

　A．乙烯聚合為聚乙烯高分子材料　　　　　　 B．甲烷與氯氣制備一氯甲烷

C．以銅和濃硝酸為原料生產(chǎn)硝酸銅　　　　 D．用二氧化硅制備高純硅

3．下列化工生產(chǎn)過程中所發(fā)生的反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是　　　　　　 　　　　

　A．用大理石制生石灰

　B．用鋁土礦制金屬鋁

　C．用氯氣和消石灰制漂白粉

　D．用氫氣和氮?dú)夂铣砂?/p>

2．下列金屬的冶煉不適宜用熱還原性來冶煉的是

A.鐵　　　　B.銅　　　　C. 鈉　　　D.鉛

1．下列做法能改善空氣質(zhì)量的是

A． 以煤等燃料作為主要生活燃料

B．利用太陽能、風(fēng)能和氫能等能源代替化石能源

　 C． 鼓勵私人購買和使用汽車代替公交車

D．限制使用電動車

29、(4分)將c mol HCl與dmol O₂混合加到有催化劑的容器中，發(fā)生反應(yīng)：

　4HCl(g) + O₂(g) 　　2H₂O(g) + 2Cl₂ (g) ，當(dāng)有e mol H₂O 生成時達(dá)到平衡。求此時Cl₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和體積分?jǐn)?shù)。

28、(3分)電池已用于宇宙飛船及潛水艇中，其電極反應(yīng)為：負(fù)極：2H₂ – 4e^- +4OH^- = 4H₂O

正極：O₂ + 4e^- + 2H₂O = 4OH^- 所產(chǎn)生的水可作為飲用水。今欲得常溫下1L這樣的水，求電池內(nèi)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量大約是　　　　　　　　　　 。

27、(4分)如圖所示實(shí)驗(yàn)中，把四根潔凈的金屬條A、B、C、D輪流放置在浸有鹽溶液的濾紙上面并壓緊。在每次輪流實(shí)驗(yàn)時,記錄了電壓表指針的移動方向和電壓表的讀數(shù)(如下表)

金屬	電子流動方向	伏特
A	A　　 Cu	+0.78
B	Cu　　 　B	－2.15
C	C　　 Cu	+1.35
D	D　　 Cu	+0.30

　(1) 　　　　金屬可能是最強(qiáng)的還原劑；(2)　　　　 金屬不能從從硫酸銅溶液中置換銅。

26、(6分)

(1)把一塊純凈的鋅片插入裝有稀硫酸的燒杯里，可觀察鋅片上有氣泡，再平行插入一塊銅片，可觀察到銅片　　　(填“有”或“沒有”)氣泡產(chǎn)生。再用導(dǎo)線把鋅片和銅片連接起來(見下圖A)，組成一個原電池，負(fù)極為　　　，正極的電極反應(yīng)式為　　　　　　　；

　(2)如果燒杯中最初裝入的是2mol/L 500mL的稀硫酸溶液，構(gòu)成銅鋅原電池(見下圖B，假設(shè)產(chǎn)生的氣體沒有損失)，當(dāng)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到11.2L的氫氣時，則此時燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度分別為(溶液體積變化忽略不計(jì))　　　　；

　(3)金屬的腐蝕分為兩種：化學(xué)腐蝕(與化學(xué)物質(zhì)直接接觸而發(fā)生化學(xué)反應(yīng))和電化學(xué)腐蝕(由于構(gòu)成原電池而發(fā)生電極反應(yīng))，把鐵片和石墨棒用導(dǎo)線相連插入氯化鈉溶液中(見下圖C)，放置數(shù)天后，主要發(fā)生　　腐蝕，寫出有關(guān)反應(yīng)式　　　　　；(化學(xué)腐蝕寫化學(xué)方程式，電化學(xué)腐蝕寫電極反應(yīng)式)

　(4)生活中利用原電池原理生產(chǎn)了各樣的電池，廢電池必須進(jìn)行集中處理的問題已被提到議事日程，其主要原因是　　�！　�

A、回收利用電池外殼的金屬

　B、防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子對土壤、水源的污染

　C、防止電池中滲泄的電解液腐蝕其他物品

　D、回收其中石墨電極

25、(6分)，在2L容器中3種物質(zhì)間進(jìn)行反應(yīng)，X、Y、Z的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如右圖。反應(yīng)在t­時到達(dá)平衡，依圖所示：

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式是　　　　　 　　　。

(2)反應(yīng)起始至t，Y的平均反應(yīng)速率是　　　。

(3)X的物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率是　　　　。