25．(8分)如下圖所示，燒杯中都盛有稀硫酸。

(1)中反應(yīng)的離子方程式為______________________________________________。

(2)中的電極反應(yīng)：Fe：__________________________，Sn：__________________________。

(3)中被腐蝕的金屬是______________，其電極反應(yīng)式為____________________________。

比較(1)、(2)、(3)中純鐵被腐蝕的速率由快到慢的順序是_____________________。

24．(8分)如圖所示，把試管放入盛有25℃時(shí)飽和石灰水的燒杯中，試管中開始放入幾小塊鎂片，再用滴管滴入5mL鹽酸于試管中。試回答下列問題：

(1)實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是______________________________、

_________________________、_________________________。

(2)產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是_______________________________。

(3)寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式___________________________。

(4)由實(shí)驗(yàn)推知，本實(shí)驗(yàn)中MgCl₂溶液和H₂的總能量____(填“大于”、“小于”或“等于”)鎂片和鹽酸的總能量。

23．在一條件下，反應(yīng)N­₂+3H₂ 2NH₃在10L恒容密閉容器中進(jìn)行，測得2min內(nèi)，N₂的物質(zhì)的量由20mol減少到8mol，則2min內(nèi)N₂的化學(xué)反應(yīng)速率為

A．1.2mol·L^-1·min^-1　　　　　 　　　　 　　B．1.0 mol·L^-1·min^-1　　

C．0.6 mol·L^-1·min^-1　　　　　　 　 　 　　D．0.4 mol·L^-1·min^-1

Ⅱ卷(非選擇題　 共31分)

22．在一個(gè)密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)；已知反應(yīng)過程中某一時(shí)刻，SO₂、O₂、SO₃分別是0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，可能存在的數(shù)據(jù)是

A．SO₂為0.4mol/L，O₂為0.2mol/L　　　 B．SO₂為0.25mol/L

C．SO₂、SO₃(g)均為0.15mol/L　　　　　 D．SO₃(g)為0.4mol/L

21．密閉容器中，用等物質(zhì)的量A和B發(fā)生如下反應(yīng)：A(g)+2B(g) 2C(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，若混合氣體中A和B的物質(zhì)的量之和與C的物質(zhì)的量相等，則這時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為

A．40%　　　　 　B．50%　　　　 　　C．60%　　　　 　D．70%

20．堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn)，因而得到廣泛應(yīng)用。鋅-錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為：　　　　

Zn(s)+ 2MnO₂(s) + H₂O(l) ==　 Zn(OH)₂(s) + Mn₂O₃(s)

下列說法錯(cuò)誤的是

A．電池工作時(shí)，鋅失去電子

B．電池正極的電極反應(yīng)式為：2MnO₂(s)+H₂O(1)+2e^- == Mn₂O₃(s)+2OH^-(aq)

C．電池工作時(shí)，電子由正極通過外電路流向負(fù)極

D．外電路中每通過0.2mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g

19．在離子RO₃^n-中共有x個(gè)核外電子，R原子的質(zhì)量數(shù)為A，則R原子核內(nèi)含有中子的數(shù)目為

A．A+n+48-x　　　　 B．A-n-24-x　　　 C．A-n+24-x　　　 D．A+n+24-x

18．已知化學(xué)反應(yīng)2C(s)+O₂(g) 　2CO(g)、2CO(g)+O₂(g) 　2CO₂(g)都是放熱反應(yīng)，據(jù)此判斷，下列說法中不正確的是

A．12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量

B．56gCO和32gO₂所具有的總能量大于44gCO₂所具有的總能量

C．12gC和32gO₂所具有的總能量大于44gCO₂所具有的總能量

D．將一定質(zhì)量的C燃燒，生成CO₂比生成CO時(shí)放出的熱量多

17．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中錯(cuò)誤的是七彩教育網(wǎng)

A．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L空氣中約有N_A個(gè)氣體分子

B．1mol CH₄氣體中含有的極性鍵數(shù)目為4 N_A

C．1mol D₃¹⁸O⁺離子中含有的中子數(shù)為13 N_A

D．含N_A個(gè)氧原子的O₂與含N_A個(gè)氧原子的O₃的質(zhì)量之比為2︰3

16．下列選項(xiàng)中說明乙醇作為燃料的優(yōu)點(diǎn)的是

①燃燒時(shí)發(fā)生氧化反應(yīng)　　　 ②充分燃燒的產(chǎn)物不污染環(huán)境　

③乙醇是一種再生能源　　　 ④燃燒時(shí)放出大量熱量

A．①②③　　　　　　 B．①②④　　　　 C．①③④　　 　　 D．②③④