1.酒精燃燒的過程中，發(fā)生了能量的轉(zhuǎn)化。下列判斷中正確的是 ：　　　　 (　　 )

A.化學能部分轉(zhuǎn)化為熱能　　　 B.電能部分轉(zhuǎn)化為化學能

C.熱能部分轉(zhuǎn)化為化學能　　　 D.光能部分轉(zhuǎn)化為化學能

21．(12分)孔雀石和石青是自然界存在的兩種碳酸鹽類銅礦，它們的化學組成可表示為：

xCuCO₃·yCu(OH)₂(x、y為正整數(shù)且)

(1)孔雀石和石青分別與過量鹽酸反應時，孔雀石耗用的鹽酸的物質(zhì)的量與生成的CO₂的

物質(zhì)的量之比為4：1；石青則為3：1。請推算它們的化學組成。

孔雀石：　　　　　　　 　　　，石青：　　　　　　　　　 。

(2)現(xiàn)有孔雀石和石青混合樣品，取兩份等質(zhì)量的樣品，在一份中加入過量鹽酸，生成CO₂ 3.36L(標準狀況下)；加熱另一份樣品使其完全分解，得到CuO 20g，試通過計算確定該混合物中孔雀石和石青的物質(zhì)的量之比。

20．(12分)1932年美國化學家鮑林(L．Pauling)首先提出了電負性的概念。電負性(用X表示)也是元素的一種重要性質(zhì)，下表給出的是原子序數(shù)小于20的16種元素的電負性數(shù)值：

　 請仔細分析，回答下列有關(guān)問題：

　 (1)根據(jù)表中所給數(shù)據(jù)分析，同主族內(nèi)不同元素X值的變化規(guī)律是__________________________________；簡述元素電負性X的大小與元素金屬性、非金屬性之間的關(guān)系　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)預測周期表中電負性最大的元素應為　　　　 ，電負性最小的元素為 　　　　　(放射性元素除外)估計鈣元素的電負性的取值范圍　 　　　< X < 　　　。

(3)驗規(guī)律告訴我們：當形成化學鍵的兩原子相應元素的電負性差值大于1.7時，所形成的一般為離子鍵；當小于1.7時，一般為共價鍵。試推斷AlBr₃中形成的化學鍵的類型 為　　　　 ，其理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

19．(10分)某學生用0.1×10×25㎜³，質(zhì)量分數(shù)≥99.5%的鋁片和酸反應制取H₂，實驗現(xiàn)象見下表：　

(1)寫出鋁片與酸反應的離子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)反應1-15min內(nèi)，鋁與鹽酸的反應速率逐漸加快，其原因是　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)根據(jù)鋁片與鹽酸和硫酸反應現(xiàn)象的差異，深入思考，可作出如下猜想：

　 猜想一：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 猜想二：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

18．(10分)下列兩組實驗中的a、b、c都是必修教材中的常見物質(zhì)，它們都有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(圖中的箭頭“→”表示在一定條件下，物質(zhì)的轉(zhuǎn)化可以一步完成)，試完成下列表格。

　　　　　　　　　　　　　　　　　　 a

　　　　　　　　　　　　　　　 b　 　　　　　c

序號	已知情境	寫出化學式	寫出對應反應的離子方程式
(1)	已知b溶液中滴入KSCN溶液后，溶液呈血紅色。	a	①_______　　　　 _____ ②___　　　　 _________
(2)	已知b為一種常見的氧化性強酸，其中某非金屬元素的最高價為+5。	a_________ b_________ c_________	④_____　　　　 _____

17．(14分)我國化工專家候德榜的“候氏制堿法”曾為世界制堿工業(yè)做出突出貢獻。他利用NaHCO₃、NaCl、NH₄Cl等物質(zhì)溶解度的差異，以食鹽、氨氣、CO₂為原料先制得NaHCO₃，進而生產(chǎn)出純堿。下面是在實驗室中摸似“候氏制堿法”中制取NaHCO₃實驗步驟：

　 第一步：連接好裝置，檢驗氣密性，在儀器內(nèi)裝入藥品。

　 第二步：先讓一裝置發(fā)生反應，直到產(chǎn)生的氣體不能再在C中溶解時，再通入另一裝置中產(chǎn)生的氣體，片刻后，C中出現(xiàn)固體。繼續(xù)向C中通入兩種氣體，直到不再有固體產(chǎn)生。

　 第三步：過濾C中所得的混合物，得到NaHCO₃固體。

第四步：向濾液中加入適量的NaCl粉末，有NH₄Cl晶體析出。

請回答下列問題：

(1)裝置的連接順序是：(a)接(　　 )(　　 )接(　　 )，(b)接(　　 )

(2)A中常選用的固體反應物為　　　　 ，D中應選用的液體為　　　　　 。

B中發(fā)生反應的化學方程式為　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)第二步驟中必須先讓　　　　 裝置先發(fā)生反應。

(4)C中用球形干燥管而不用直導管，其作用是　　　　　 　　　　　　，C中廣口瓶內(nèi)產(chǎn)生固體的總化學方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)第四步中分離出NH₄Cl晶體的操作是　　　　　　　 ；其所得的NH₄Cl晶體中常含有少量的NaCl和NaHCO₃(約占5%~8%)，請設(shè)計一個簡單的實驗證明所得固體的成分大部分是NH₄Cl。簡要寫出操作和現(xiàn)象： 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

16．(12分)無水氯化鋁是白色晶體，易吸收水分，在178℃升華，裝有無水氯化鋁露置于潮濕空氣中會爆炸并產(chǎn)生大量白霧，工業(yè)上由金屬與氯氣作用或由無水氯化氫氣體與熔融Al作用而制得，某課外活動小組在實驗室內(nèi)通過下列裝置(如下圖)制取少量純凈的無水氯化鋁。

試回答以下問題：

(1)裝置A中反應的化學方程式　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)為使實驗成功，A和B間需要加適當?shù)难b置，請將它畫在框內(nèi)，并注明其中盛放的藥品。如果A產(chǎn)生的氣體直接進入B中，實驗產(chǎn)生的不良后果是

(3)進行實驗時，應先點燃(填寫字母，下同)　　　　　 處的酒精燈，然后再點燃

　　　　 　　　　　處的酒精燈。

(4)在C處可以收集到純凈的氯化鋁，原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　 　

(5)裝置D的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

15．下圖為氫氧燃料電池原理示意圖，按照此圖的提示，下列敘述不正確的是

　　 A. b電極是正極

　　 B. 總反應方程式為：2H₂+O₂=2H₂O

　　 C. 負極發(fā)生還原反應，正極發(fā)生氧化反應

　　 D. 氫氧燃料電池是一種具有廣泛應用前景的綠色電源

卷II(70分)

14．下列關(guān)于實驗室制取氣體所用試劑的組合不合理的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．制Cl₂：　 MnO₂、鹽酸(濃)　　　　　 B．制H₂：硫酸(稀)、Zn

　　　 C．制O₂：　 MnO₂、H₂O₂　　　 　　　 D．制CO₂：硫酸(稀)、CaCO₃

13．在下列化學反應中，既有離子鍵、共價鍵斷裂，又有離子鍵、共價鍵形成的是

A．2Na +2H₂O = 2NaOH + H₂↑

B．SO₂+2H₂S = 3S+2H₂O

C．Mg₃N₂+6H₂O=3Mg(OH)₂↓+2NH₃↑　

D．Ba(OH)₂·8H₂O+2NH₄Cl==BaCl₂+2NH₃·H₂O+6H₂O