2．學(xué)習(xí)離子反應(yīng)需注意的問(wèn)題：

(1)判斷某個(gè)化學(xué)反應(yīng)是不是離子反應(yīng)，首先要看這個(gè)反應(yīng)是不是在___________進(jìn)行(當(dāng)然熔融狀態(tài)也在內(nèi))，只有確定了是離子反應(yīng)，才能寫出其離子方程式。

(2)在離子方程式里，把易溶、易電離的物質(zhì)寫成______________，把難溶的或難電離的物質(zhì)以及氣體物質(zhì)等，寫成它們的_______________。

(3)配平離子方程式，不僅要配平各元素原子或離子的個(gè)數(shù)，還要配平離子方程式兩邊的______________。

(4)離子方程式表示所有___________________的離子反應(yīng)。

1．一般書寫離子方程式時(shí)可分四步：

①寫--根據(jù)客觀事實(shí)，寫出正確的________________。

②拆--把易溶于水且易電離的物質(zhì)寫成_____________形式，把難溶于水的物質(zhì)或難電離的物質(zhì)以及氣體、單質(zhì)、氧化物仍用___________表示。

③刪--對(duì)方程式兩邊都有的相同離子，把其中不參加反應(yīng)的離子，應(yīng)“按數(shù)”消掉。

④查--檢查寫出的離子方程式是否符合前三項(xiàng)規(guī)定，并檢查是否既符合質(zhì)量守恒又符合電荷守恒，即方程式兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)是否相等，方程式兩邊各離子所帶電荷總數(shù)是否相等。

注：要想正確書寫離子方程式，需掌握住難溶、微溶以及難電離的物質(zhì)。

3.書寫以下物質(zhì)的電離方程式：

H₂SO_{4_}___________________　　 HClO__________________

Ba(OH)₂_________________　　　 NaHCO₃___________________.

新課預(yù)習(xí)

2.強(qiáng)弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別_______________________________。

1.電離的含義__________________________________________________。

(二)離子的檢驗(yàn)(試劑、方法、現(xiàn)象、離子方程式)

　　�、貱l^－的檢驗(yàn)

②CO₃^2－的檢驗(yàn)

③SO₄^2－的檢驗(yàn)

[達(dá)標(biāo)練習(xí)]

1、判斷下列說(shuō)法是否正確：

(1)食鹽水能導(dǎo)電，是因?yàn)榻油�電源后，在直流電作用下，NaCl電離出了自由移動(dòng)的

Na⁺、Cl^-而導(dǎo)電。

(2)NaHSO₄能電離出H⁺，故NaHSO₄為酸。

(3)把CaCO₃加入水中，不能導(dǎo)電，故CaCO₃為非電解質(zhì)或弱電解質(zhì)。

(4)Fe能導(dǎo)電，故Fe為電解質(zhì)，S不導(dǎo)電，故S為非電解質(zhì)。

2、下列物質(zhì)中能導(dǎo)電的是(　　　 )，屬于電解質(zhì)的是(　　　　 )，

屬于非電解質(zhì)的是(　　　　　 )。 　

�、俟�， ②液氨， ③氯水， ④氯化鈉晶體， ⑤鹽酸， ⑥干冰， ⑦液氯， ⑧金剛石

3、下列離子方程式中正確的是(　)

A、鐵跟稀硫酸反應(yīng)：2Fe+H⁺＝2Fe³⁺+3H₂↑

B、碳酸氫鈣溶液與稀鹽酸反應(yīng)：Ca(HCO₃)₂+2H⁺＝Ca²⁺+2H₂O+2CO₂↑

C、醋酸與氫氧化鉀溶液：CH₃COOH+OH^-＝CH₃COO^-+H₂O

D、碳酸鎂跟硫酸反應(yīng)：MgCO₃+2H⁺＝Mg²⁺+H₂O+CO₂↑

4、在下列化學(xué)方程式中，不能用離子方程式Ba²⁺+SO₄^2-＝BaSO₄↓來(lái)表示的是(　)

A、Ba(NO₃)₂+H₂SO₄＝BaSO₄↓+2HNO₃　　 B、BaCl₂+Na₂SO₄＝BaSO₄↓+2NaCl

C、BaCO₃+H₂SO₄＝BaSO₄↓+H₂O+CO₂↑　 D、BaCl₂+H₂SO₄＝BaSO₄↓+2HCl

5、下列離子方程式中，正確的是( )。

A、稀硫酸滴在銅片上：Cu+2H⁺＝Cu²⁺+H₂↑

B、硫酸鈉溶液與氯化鋇溶液混合： Ba²⁺+SO₄^2-＝BaSO₄↓

C、鹽酸滴在石灰石上：CaCO₃+2H⁺＝Ca²⁺+H₂CO₃

D、氧化銅與硫酸混合：Cu²⁺+SO₄^2-＝CuSO₄

6、下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是( )。

A、K⁺、H⁺、SO₄^2-、OH^-　 　B、Na⁺、Ca²⁺、CO₃^2-、NO₃^-

C、Na⁺、H⁺、Cl^-、CO₃^2- 　D、Na⁺、 Cu²⁺、Cl^-、SO₄^2-

7、某反應(yīng)的離子方程式是S^2-+2H⁺＝H₂S↑，此反應(yīng)可能是

A、FeS+2HCl→ 　　　B、K₂S+H₂SO₄(稀)→　　 C、CuS+2HCl→

8、寫出與下列離子方程式相對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式。

(1)Cu²⁺+2OH^-＝Cu(OH)₂↓

(2)H⁺+OH^-＝H₂O 　

(3)2H⁺+CaCO₃＝Ca²⁺+H₂O+CO₂↑

(4)2H⁺+CO₃^2-＝H₂O+CO₂↑

9、如下圖所示，在一燒杯中盛有100mL2mol·L^-1的H₂SO₄溶液，同時(shí)有一表面光滑的塑

料小球懸浮于溶液中央。向該燒杯里緩緩注入0.4mol·L^-1的Ba(OH)₂溶液至恰好完全反應(yīng)，

在此過(guò)程中：

　　 　(1)燒杯里觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有：

① _______________________________________

② _______________________________________

(2)寫出實(shí)驗(yàn)過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式：______________　　　　

(一)離子共存問(wèn)題(即判斷離子間是否發(fā)生反應(yīng)，能反應(yīng)不能大量共存，反之能共存)

除熟悉前面提到的三個(gè)離子反應(yīng)的條件外，特別注意下邊四種情況:

①弱酸的酸根離子與H⁺不能大量共存:(請(qǐng)舉三個(gè)例子)

②弱堿的陽(yáng)離子與OH^-不能大量共存:(請(qǐng)舉兩個(gè)例子)

③弱酸的酸式根離子與H⁺ 、OH^-都不能大量共存:(請(qǐng)舉三個(gè)例子)

④無(wú)色溶液中，有顏色的離子不能大量共存: (請(qǐng)舉四個(gè)例子)

[練習(xí)]：在無(wú)色溶液中下列各組中的離子，能大量共存的是( )。

A、K⁺、H⁺、SO₄^2-、Cl^-　　 　 B、Na⁺、Ca²⁺、CO₃^2-、NO₃^-

C、Na⁺、H⁺、Cl^-、CO₃^2- 　　　 D、Na⁺、 Cu²⁺、Cl^-、 SO₄^2-

E、Na⁺、HCO₃^-、OH^-、SO₄^2-　　 F、PH＝1的溶液中Na⁺、HCO₃^-

1、電解質(zhì)在水溶液中反應(yīng)的實(shí)質(zhì)

　[實(shí)驗(yàn)·探討]

實(shí)驗(yàn)：向Ba(OH)₂溶液中滴加幾滴酚酞，測(cè)其導(dǎo)電性，然后逐滴加入稀H₂SO₄，觀察溶液

中的現(xiàn)象和導(dǎo)電情況(看電流表指針的變化)。

現(xiàn)象：①　　　　　　　　　　　　　　　　 ②　　　　　　　　　　 　　　　　　　

　　　 ③　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

分析原因：(1)寫出H₂SO₄和Ba(OH)₂的電離方程式

　　　　 　　(2)說(shuō)明出現(xiàn)上述現(xiàn)象的原因：

結(jié)論：該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

練習(xí)：分析下列化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：

　　　 ①鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)

　　 　②氯化鈉與硝酸銀溶液的反應(yīng)

③碳酸鈉與稀鹽酸的反應(yīng)

2、離子反應(yīng)

概念：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 條件：①　　　　　　　　　　 ②　　　　　　　　　　　 ③　　　　　　　　　　　

3、離子方程式的書寫

(1)概念：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　(2)離子方程式的書寫

有兩種書寫思路：一是從溶液中所含離子的角度分析如何發(fā)生反應(yīng)；

二是根據(jù)化學(xué)方程式改寫。

①?gòu)娜芤褐兴�含離子的角度分析：以Ba(OH)₂與H₂SO₄混合為例，其書寫步驟為： 　　　　 �、�、分析各反應(yīng)物在水溶液里的存在形式：

Ba(OH)₂溶于水后存在　　　 、　　　 離子，H₂SO₄溶于水后得　　 、　　 。

ⅱ、按離子反應(yīng)發(fā)生的條件判斷上述微粒是否結(jié)合：

　　 故　　 與　　 結(jié)合為　　 沉淀，　　 與　　 結(jié)合為　　 　　(弱電解質(zhì))

iii、綜合i、ii寫出離子方程式，對(duì)前后未變化的離子不寫，只寫實(shí)際參加反

應(yīng)的離子。

　　　　　　　　 Ⅳ、檢查是否配平

離子方程式為：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　

②根據(jù)化學(xué)方程式改寫：以Na₂CO₃與鹽酸反應(yīng)為例

i、寫先正確寫出化學(xué)方程式(必須配平)：

ii、拆易溶的強(qiáng)電解質(zhì)寫離子符號(hào)，難溶物及弱電解質(zhì)，氣體，單質(zhì)，氧化物仍

寫化學(xué)式，上述反應(yīng)改寫為： 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　 iii、刪把前后未發(fā)生變化的離子刪去，只剩下變化的離子，即用實(shí)際參加反應(yīng)的

離子的符號(hào)表示出該反應(yīng)的離子方程式。

離子方程式 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　 Ⅳ、查檢查是否配平：既注意質(zhì)量守恒(微粒的種類和數(shù)量的守恒)，又要注意電

荷守恒。

[練習(xí)]：書寫下列反應(yīng)的離子方程式：

(1)NaOH與H₂SO₄反應(yīng)

(2)Ba(OH)₂與HNO₃反應(yīng)

(3)KOH與鹽酸反應(yīng)

(4)Cu(OH)₂與鹽酸反應(yīng)

(5)BaCl₂與H₂SO₄反應(yīng)

(6)Ba(NO₃)₂與K₂SO₄反應(yīng)

(3)離子方程式的意義 ：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

4、離子反應(yīng)的應(yīng)用 ：

4、原子結(jié)構(gòu)示意圖(或離子結(jié)構(gòu)示意圖)

練習(xí)：寫出下列原子或離子的結(jié)構(gòu)示意圖：

　　 Li___________15號(hào)元素_____________S^2-______________55號(hào)元素_____________

　　 38號(hào)元素的離子________________

(1)電子層數(shù)(原子或陰離子)=陽(yáng)離子的電子層數(shù)+1=周期數(shù)

主族元素最外層電子數(shù)=最高正價(jià)(除F、O)=主族數(shù)=8-|最低負(fù)價(jià)(非金屬)|

(2)原子或離子半徑的判斷方法：

①根據(jù)核外電子層結(jié)構(gòu)：

A　 電子層數(shù)越多，半徑­______； B　 電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越在，半徑_____。

②根據(jù)周期表中的位置：

A 同主族的原子或離子半徑依次_____；B　 同一周期的主族元素從左至右依次_____.

(3)寫出下列主族元素的離子符號(hào)：(按半徑從小到大排列)

　　　 核外2個(gè)電子的結(jié)構(gòu)(He)的離子有_____________________________________；

　　　 核外10個(gè)電子的結(jié)構(gòu)(Ne)的離子有_____________________________________；

　　　 核外18個(gè)電子的結(jié)構(gòu)(Ar)的離子有_____________________________________；

例題6、已知兩種主族元素的離子_aX^m+與_bY^n-核外均有18個(gè)電子，試確定：

(1)a 、m、b、n的相互關(guān)系__________(2)X和Y的離子的半徑大小比較________________(3)比較X、Y的原子半徑大小____________________(4)寫出X的離子的圖結(jié)構(gòu)示意

　_____________Y的原子結(jié)構(gòu)示意圖_______________________。

　(4)試確定X、Y在周期表中的位置________________________________________________

3、構(gòu)成原子的微粒間的關(guān)系：

(1)質(zhì)量關(guān)系：質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N)=質(zhì)量數(shù)(A)=該原子的近似相對(duì)原子質(zhì)量

　　　　　　　 質(zhì)子的質(zhì)量=中子的質(zhì)量=1836個(gè)電子的質(zhì)量

(2)電荷的關(guān)系：質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)=核外電子數(shù)(原子)=核外電子數(shù)+離子

　　　　　　　 的電荷數(shù)(適用____離子)=核外電子數(shù)-離子的電荷數(shù)(適用____離子例題4、核內(nèi)中子數(shù)為N₀的R²⁺離子，質(zhì)量數(shù)為A，則mgR的氧化物中所含質(zhì)子的物質(zhì)

　 的量為

A　 B　 C　 D

例5、1mol重水中含質(zhì)子______個(gè)；1克重水中含電子_________個(gè)，10克重水含中子

　 ________個(gè)；等質(zhì)量的水和重水其物質(zhì)的量之比為_(kāi)_________，質(zhì)子數(shù)之比

　　　 __________個(gè)；中子數(shù)之比為_(kāi)______________。