1、氯化鈉晶體的結(jié)構(gòu)：根據(jù)右圖回答下列問題：

(1)此晶胞中所占有的Na⁺的個(gè)數(shù)為________，Cl^-的個(gè)數(shù)為______

(2)每個(gè)Na⁺周圍有______個(gè)Cl^-，每個(gè)Cl^-周圍有______個(gè)Na⁺。

(3)每個(gè)Na⁺周圍最近的Na⁺有____個(gè)，每個(gè)Cl^-周圍最近的Cl^-有___個(gè)。

(4)若氯化鈉晶體的密度為g/cm³,若氯化鈉的摩爾質(zhì)量為Mg/mol則求Na⁺與Cl^-之間的距離為______cm，Cl^-與Cl^-之間的距離為_________cm。

2、同種類型晶體：

(1)原子晶體：共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大，熔沸點(diǎn)就越高。

例：金剛石>碳化硅>晶體硅

(2)離子晶體：取決于離子鍵的強(qiáng)弱。一般，離子半徑越小，離子所帶電荷越多，離子鍵就強(qiáng)，熔沸點(diǎn)就越高。例：KF>KCl>KBr

(3)分子晶體：與分子間作用力強(qiáng)弱有關(guān)(與分子內(nèi)的化學(xué)鍵強(qiáng)弱無關(guān))。對(duì)于組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，隨相對(duì)分子質(zhì)量增大分子間作用力增大，其熔沸點(diǎn)也增大。

例：F₂ <Cl₂ <Br₂ <I₂

1、不同的晶體：一般是：原子晶體>離子晶體>分子晶體。

　 例：金剛石>氯化鈉>干冰

(三)元素的相對(duì)原子質(zhì)量的計(jì)算

公式：　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

8、隨堂練習(xí)：1、有以下一些微粒：①② ③ ④ ⑤

其中互為同位素的是　　　 和　　　

質(zhì)量數(shù)相等但不能互為同位素的是　　　　 和　　　

中子數(shù)相等，但質(zhì)子數(shù)不等的是　　　　 和　　　　 、　　　　 和　　　　 。

2、下列各組中屬于同位素的是(　　 )

A、⁴⁰K與⁴⁰Ca　　 B、T₂O和H₂O　　 C、⁴⁰K與³⁹K　 D、金剛石與石墨

9、反思：(通過本課學(xué)習(xí)、作業(yè)后你有哪些沒有搞懂的知識(shí)，請(qǐng)記錄下來)

6、課后練習(xí)：

1、鈦(Ti)金屬常被稱為未來鋼鐵。鈦元素的同位素、、、、中，中子數(shù)不可能為　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A、28　　 　　　　　　　 B、30 　　　　　　　 C、26　　　　　 D、24

2、據(jù)報(bào)道，可有效地治療肝癌，該原子核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為(　　 )

A．32　　　　　 B.67　 　　　　　C.99　　　　　　　 D.166

3、在 　中，m、n、p、q表示X的四個(gè)角碼，若X₁和X₂的q均為1，m、p的值相等，則X₁和X₂表示的可能是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A、不同種元素的原子　　　　　　　　　 B、同種元素的不同種原子

C、同種元素不同種原子形成的離子　　　 D、不同元素的離子

4、某元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為m，中子數(shù)為n，則下列論斷正確的是　　　　　　　 (　　 )

A、不能由此確定該元素的相對(duì)原子質(zhì)量

B、這種元素的相對(duì)原子質(zhì)量為m+n

C、若¹²C原子質(zhì)量為Wg，則此元素原子的質(zhì)量為(m+n)Wg

D、該元素原子核內(nèi)中子的總質(zhì)量小于質(zhì)子的總質(zhì)量

5、道爾頓的原子學(xué)說曾經(jīng)起了很大的作用。他的學(xué)說中主要有下列三個(gè)論點(diǎn)：①原子是不能再分的粒子；②同種元素的原子的各種性質(zhì)和質(zhì)量都相同；③原子是微小的實(shí)心球體。從現(xiàn)代原子--分子學(xué)說的觀點(diǎn)看，你認(rèn)為不正確的是　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．只有①　 　　　　 B．只有②　 　　　　 　C．只有③　 　D．①②③

6、據(jù)報(bào)道，月球上有大量³He存在，以下關(guān)于³He的說法正確的是　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　　 A、是⁴He的同素異形體　　　　　　　　 B、比⁴He多一個(gè)中子

　 　 C、是⁴He的同位素　　　　　　　　　　 D、比⁴He少一個(gè)質(zhì)子

7、1 mol D₂O和1 mol H₂O不相同的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 　)

A．含氧原子的數(shù)目　　　 B．質(zhì)量　　 C．含有質(zhì)子的數(shù)目　　 D．含有中子的數(shù)目

8、n mol H₂與n mol T₂氣體不同之處是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．物質(zhì)的量　 B．原子數(shù)　　 C．質(zhì)量　 D．體積(相同狀況)

9、Se是人體必需微量元素，下列關(guān)于Se和Se說法正確的是　　　　　　　 (　　 )

　　 A．Se和Se互為同素異形體　　　　　　　 B．Se和Se互為同位素

C．Se和Se分別含有44和46個(gè)質(zhì)子　　 D．Se和Se都含有34個(gè)中子

10、已知自然界氧的核素有¹⁶O、¹⁷O、¹⁸O，氫的核素有 H、D，從水分子的原子組成來看，自然界的水一共有　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　　 A、3種　　　　　　　　　　　　　 B、6種　　　　　　　　　　　 C、9種　　　　　　　　　　　 D、12種

11、陰離子X^n－含中子N個(gè)，X的質(zhì)量數(shù)為A，則a g X的氫化物中含質(zhì)子的物質(zhì)的量是

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A． mol　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　 B． mol

C． mol　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　 D． mol

12、由¹H、²H、³H、³⁵Cl、³⁷Cl組成的氯化氫分子中，用精密的儀器檢測(cè)這些分子，可測(cè)出____________種氯化氫分子，氯化氫分子的相對(duì)分子質(zhì)量有________種。

13、填表：

14、認(rèn)真計(jì)算并填空：

①　　 相同物質(zhì)的量的重水(D₂O)與普通水(H₂O)的質(zhì)量之比為________________；

②　　 相同質(zhì)量的¹⁴C¹⁸O與SO₂的分子數(shù)之比為____________；原子數(shù)之比為____________；中子數(shù)之比為____________；質(zhì)子數(shù)之比為____________；

15、硼元素的相對(duì)原子質(zhì)量為10.8，則¹⁰B與¹¹B的原子個(gè)數(shù)比為　　　　　　　　　

定義　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

符號(hào)：　　　 　　　　計(jì)算式：質(zhì)量數(shù)(A) ===　　　 　　　　　　　。

應(yīng)用：用質(zhì)量數(shù)表示某種原子 　　　

它表示的含義是什么？

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

3、科學(xué)探究：1、填寫下表，總結(jié)A與相對(duì)原子質(zhì)量的關(guān)系。

2、原子形成離子之后構(gòu)成原子的微粒哪些發(fā)生了變化？如何改變？質(zhì)量數(shù)呢？

4、總結(jié)和比較： 和 中的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)和電子數(shù)。

5、隨堂練習(xí)：1、完成表格1

符號(hào)	質(zhì)子數(shù)	中子數(shù)	質(zhì)量數(shù)	電子數(shù)
	12	12		12
		20	40	18

2、完成表2

元素符號(hào)	原子符號(hào)	核電荷數(shù)	中子數(shù)	電子數(shù)
		1	0	1
	1	1	1
	1	2	1
		6	6	6
	6	8	6

6、自主學(xué)習(xí)：(二)核素和同位素

核素：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

同位素：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

7、思考與交流：1、元素、核素、同位素的不同和聯(lián)系。在周期表中收入了112種元素，是不是就只有112種原子呢？

2、Cl元素有兩種天然同位素 、。

⑴在形成的Cl₂分子中，會(huì)有　　　　 種不同的分子，它的相對(duì)分子質(zhì)量分別為　　　　

　　　　　 、　　　　　 。

⑵從原子的組成看，原子的質(zhì)量數(shù)均為整數(shù)，但氯元素的相對(duì)原子質(zhì)量卻是35.5，這是為什么？

9．已知115號(hào)元素原子有七個(gè)電子層，且最外層有5個(gè)電子，試判斷115號(hào)元素在元素周期表中的位置是　(　　 )。

　A．第七周期第IIIA族　　　　　　 　　 B．第七周期第VA族

　C．　第七周期第IIIB族　　　 　　　　D．第七周期第VB族　

8．113號(hào)元素原子(質(zhì)量數(shù)是284)的中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差是(　　 )。

　A．171　 　　　　　　　　 B．0 　　　　　　　　　　 C．58　 　　　　　　　　　 D．60

7．互稱為同位素的兩種核素之間具有相同數(shù)值的是　(　　 )。

A．中子數(shù)　　　　 B．質(zhì)子數(shù)　　　　 C．核外電子數(shù)　　　　 D．質(zhì)量數(shù)

2004年2月2日，俄羅斯杜布納實(shí)驗(yàn)室宣布用核反應(yīng)得到了115號(hào)和113號(hào)兩種新元素。其中115號(hào)元素的質(zhì)量數(shù)288，113號(hào)的質(zhì)量數(shù)是284。請(qǐng)解答14、15兩題。