5.小強(qiáng)同學(xué)前往當(dāng)?shù)氐氖�灰石礦區(qū)進(jìn)行調(diào)查，他取回了若干塊礦石樣品，對(duì)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行檢測(cè)，采用的辦法如下：取用8 g這種石灰石樣品，把40 g稀鹽酸分4次加入，測(cè)量過程所得數(shù)據(jù)見下表(已知石灰石樣品中含的雜質(zhì)不溶于水，不與鹽酸反應(yīng))。請(qǐng)計(jì)算：

(1)8 g石灰石樣品中含有雜質(zhì)多少克？

(2)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

(3)下表中m的數(shù)值應(yīng)該為多少？

(4)要得到280 kg CaO，需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%的石灰石多少千克？(化學(xué)方程式：CaCO₃CaO+CO₂↑)

思路解析：(1)8 g石灰石樣品中含有雜質(zhì)為1.2 g。

(2)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝＝85%。

(3)m＝5.5 g-(8 g-5.5 g)＝3 g。

(4)設(shè)需要80%的石灰石的質(zhì)量為x。

CaCO₃CaO　　 +　　 CO₂↑

100　　　　　　 56

x×80%　　　 　　280 kg

625 kg

此題通過不斷改變所加入的稀鹽酸的質(zhì)量，觀察剩余固體的質(zhì)量來(lái)判斷稀鹽酸何時(shí)不足，石灰石中CaCO₃何時(shí)完全反應(yīng)。由表中數(shù)據(jù)可知，在第三次加入10 g鹽酸后，固體剩余物質(zhì)量不再減少，說明剩余的1.2 g固體不和稀鹽酸反應(yīng)，應(yīng)為雜質(zhì)。然后，用8 g石灰石樣品質(zhì)量－雜質(zhì)質(zhì)量＝CaCO₃質(zhì)量。再除以樣品質(zhì)量，即可求出樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。第(3)問也可從題意得出正解，即第一次加10 g酸時(shí)固體的質(zhì)量減少應(yīng)和第二次一樣，所以第二次剩余的固體質(zhì)量就是3 g。最后一問可利用含雜質(zhì)問題的解題方法處理。

答案：(1)1.2 g　 (2)85%　 (3)3　 (4)625 kg

4.中國(guó)登山協(xié)會(huì)為紀(jì)念我們首次攀登珠穆朗瑪峰成功50周年，再次組織攀登珠穆朗瑪峰活動(dòng)。阿旺扎西等一行登山運(yùn)動(dòng)員成功登頂。假如每位運(yùn)動(dòng)員沖頂時(shí)消耗自帶的液氧4.8 g。求：

(1)這些氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少升？(標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣密度為1.43 g·L^-1)

(2)若在實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀為原料制取相同質(zhì)量的氧氣，需要多少千克的高錳酸鉀？

(3)用這種方法給登山運(yùn)動(dòng)員供氧，是否可行？簡(jiǎn)述理由。

解答：(1)4.8 kg氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為=3 356.6 L。

(2)設(shè)需要高錳酸鉀的質(zhì)量為x。

2KMnO₄K₂MnO₄+ MnO₂+O₂↑

316　　　　　　　　　 32

x　　　　　　　　　　 4.8 kg

47.4 kg

(3)不行。此法成本太高，經(jīng)濟(jì)上不合算；或在實(shí)驗(yàn)室制如此多氧氣，耗時(shí)太長(zhǎng)。

此題難度不高，主要考查學(xué)生有關(guān)化學(xué)方程式計(jì)算的兩個(gè)重要的注意點(diǎn)：(1)氣體體積和氣體質(zhì)量的換算(即氣體體積=氣體質(zhì)量÷氣體密度)；(2)化學(xué)方程式中單位的換算，如題目中出現(xiàn)“kg”與“g”之間的換算。此題中不僅僅是一道有知識(shí)背景的簡(jiǎn)單計(jì)算，還考查了學(xué)生在物質(zhì)制備時(shí)是否考慮原料成本和反應(yīng)時(shí)間的因素。

3.(經(jīng)典回放)只含銅和氧兩種元素的固體樣品9.0 g，測(cè)得銅的質(zhì)量為8.0 g。已知銅的氧化物有CuO和Cu₂O，下列說法正確的是(　　 )

A.固體樣品的組成只有兩種情況

B.固體樣品一定是CuO與Cu₂O的混合物

C.固體樣品可能是Cu₂O

D.若固體樣品由兩種物質(zhì)組成，則其中一種質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4/9

思路解析:本題主要考查學(xué)生根據(jù)元素和元素的質(zhì)量比判斷物質(zhì)組成的能力。由銅和氧兩種元素組成的固體有以下幾種情況：①只為CuO②只為Cu₂O③CuO與Cu₂O的混合物④CuO與Cu的混合物⑤Cu₂O與Cu的混合物⑥CuO、Cu₂O、Cu三種物質(zhì)組成的混合物。又因?yàn)楣腆w樣品中銅為8 g，氧為(9 g-8 g)=1g，而CuO中m(Cu)∶m(O)=4∶1，Cu₂O中m(Cu)∶m(O)=8∶1。若固體樣品由兩種物質(zhì)組成，則上述組合中③、⑤不成立，④的組合中CuO質(zhì)量為5 g，Cu的質(zhì)量為4 g。綜合可知選項(xiàng)C、D正確。本題的D選項(xiàng)屬難點(diǎn)，若不能將固體樣品組合，進(jìn)行定量分析，則易得出錯(cuò)誤結(jié)論。

答案：CD

2.已知A物質(zhì)發(fā)生分解反應(yīng)生成B物質(zhì)和C物質(zhì)，當(dāng)一定量的A反應(yīng)片刻后，生成56克B和44克C；則實(shí)際發(fā)生分解的A物質(zhì)的質(zhì)量為(　　 )

A.12克　　　　　 B.44克　　　　　 C.56克　　　　　 　　D.100克

思路解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，實(shí)際發(fā)生分解的A物質(zhì)的質(zhì)量等于分解后生成的物質(zhì)B和C的質(zhì)量總和。即物質(zhì)A的質(zhì)量等于56克+44克=100克。

答案：D

1.已知A物質(zhì)與B物質(zhì)反應(yīng)生成C物質(zhì)，現(xiàn)有12克A與32克B恰好完全反應(yīng)，則生成C物質(zhì)的質(zhì)量是(　　 )

A.44克　　　　　 B.32克　　　　　 C.22克　　　　　　　　 D.12克

思路解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)物A和B的總質(zhì)量等于生成物C的總質(zhì)量。32 g+12 g=44 g。

答案：A

5.在化學(xué)反應(yīng)3X+4Y====2Z中，已知X和Z的相對(duì)分子質(zhì)量分別是32和102，則Y的相對(duì)分子質(zhì)量為____________。

思路解析：此題是根據(jù)質(zhì)量守恒定律確定Y的相對(duì)分子質(zhì)量。解題時(shí)，首先要確定4Y的值，即3×32+4Y＝2×102，4Y＝2×102－3×32＝108，Y＝27。

答案：27

快樂時(shí)光

老師：“這作業(yè)都是你自己做的嗎？”

學(xué)生：“不，爸爸幫我做的�！�

老師：“回去對(duì)你爸爸說，星期天他也要補(bǔ)課�！�

30分鐘訓(xùn)練 (鞏固類訓(xùn)練，可用于課后)

4.蠟燭燃燒后的產(chǎn)物有二氧化碳和水，由質(zhì)量守恒定律可知，石蠟的組成中一定含有_______、_________元素。(填寫元素名稱)

思路解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律的微觀含義，即“三不變”原則：反應(yīng)前后原子(或元素)種類不變，原子數(shù)目不變，原子質(zhì)量不變。產(chǎn)物中存在C、H兩種元素，反應(yīng)前石蠟中也一定含有C、H兩種元素。

答案：氫氧

3.已知在反應(yīng)3A+2B====2C+D中，反應(yīng)物A、B的質(zhì)量比為3∶4。當(dāng)反應(yīng)生成C和D的質(zhì)量共140 g時(shí)，B消耗的質(zhì)量為___________g。

思路解析：此題能根據(jù)質(zhì)量守恒定律，由于生成物C和D的質(zhì)量共140 g，所以A和B的質(zhì)量之和也應(yīng)為140 g。由于反應(yīng)物A、B的質(zhì)量比為3∶4，則可將物質(zhì)總質(zhì)量視為7份(3+4=7)，A占其中3份，B占其中4份。所以消耗B的質(zhì)量為140 g÷7×4＝80 g。

答案：80

2.氯酸鉀和二氧化錳的混合物共A克，加熱完全反應(yīng)后得到B克氧氣和C克氯化鉀，則混合物中二氧化錳的質(zhì)量為(　　 )

A.(A+B-C)克　　　　 B.(A-B-C)克　　　 　C.(A+B+C)克　　 D.(A+C)克

思路解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，二氧化錳質(zhì)量在反應(yīng)前后不變，氧氣和氯化鉀的總質(zhì)量等于反應(yīng)前氯酸鉀的總質(zhì)量。即：氯酸鉀的總質(zhì)量=(B+C) g，二氧化錳的質(zhì)量=A g-(B+C) g=A-B-C克。

答案：B

4.4 g　 x

(1)11/4.4 g=9/x，x= 3.6 g。

(2)根據(jù)質(zhì)量守恒定律：Y的質(zhì)量為：4.4 g+3.6 g－1.6 g=6.4 g。

Y和M的質(zhì)量之比是：6.4 g∶3.6 g=16∶9。

答案：B