23．(3分)在10mL硫酸和硫酸鉀的混合溶液中，硫酸的物質(zhì)的量濃度為1.6mol/L，硫酸鉀的物質(zhì)的量濃度為3.0mol/L。欲使硫酸的濃度變?yōu)?.0mol/L，硫酸鉀的濃度變?yōu)?.30mol/L，現(xiàn)用98%的濃硫酸(ρ=1．84 g·cm^-3)和蒸餾水進(jìn)行配制。試求需要取用濃硫酸的體積。

22．(6分)混合物平均摩爾質(zhì)量通�？杀硎緸椋�，利用此概念可以討論許多化學(xué)問題：

⑴相同條件下，潮濕空氣的密度　　　 (選填“＞”、“＜”或“=”)干燥空氣的密度，理由是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 �。�

⑵在一定條件下的密閉容器中，存在如下平衡：C(s)+H₂O(g)CO(g)+H₂ (g)；假如溫度保持不變并加壓，則(混合氣)將　　　　　 (填寫“變大”、“變小”或“不變”)；

21．(6分)已知氨氣跟氯氣可迅速反應(yīng)生成氯化銨和氮?dú)�。�?dāng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為a個(gè)時(shí)，生成的氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量bmol.

(1)寫出該反應(yīng)配平的化學(xué)方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)該反應(yīng)中參加氧化還原反應(yīng)的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為　　　　　　 。

(3)阿伏加德羅數(shù)常數(shù)為(用含a、b的代數(shù)式表示)　　　　　　　　　 。

20．(6分)某學(xué)生用已知質(zhì)量yg的表面皿，準(zhǔn)確稱取w g NaOH固體。他在托盤天平的右盤上放(w+y)g砝碼，在左盤的表面皿中加入NaOH固體，這時(shí)指針偏向右邊(如右圖所示)，下面他的操作應(yīng)該是　　　　 　使　　　　　　　　　　 。

若稱取的w g NaOH剛好可配制0.5mol·L^-1NaOH溶液500mL。在下列配制500mol·L^-1NaOH溶液過程示意圖中有錯(cuò)誤的是(填操作序號(hào))　　　　　　　　　 。

19．(21分)(Ⅰ).(4分)下面是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常見的幾種定量?jī)x器：

a、量筒　　 b、容量瓶　　 c、滴定管　　 d、托盤天平　　 e、溫度計(jì)

(1)其中標(biāo)示出儀器使用溫度的是_____________(填寫編號(hào))；

(2)實(shí)驗(yàn)時(shí)用來精確量取液體體積的是__________(填寫編號(hào))；

(3)使用前要檢查儀器是否漏液的是____________________(填寫編號(hào))；

(4)稱取10.5g固體樣品(1g以下使用游碼)時(shí)，將樣品放在了天平的右盤，則所稱樣品的實(shí)際質(zhì)量為____g。

(9分)(Ⅱ).實(shí)驗(yàn)室配制500mL0.1mol/L Na₂CO₃溶液，回答下列問題：

(1)應(yīng)用托盤天平稱取十水碳酸鈉晶體　　　　　　　 g

(2)用托盤天平和小燒杯稱出碳酸鈉晶體的質(zhì)量，其正確操作順序的標(biāo)號(hào)為　　 　　(同一步驟可用多次)

A調(diào)整零點(diǎn)　　 B將游碼移至刻度尺的零刻度處　 C將碳酸鈉晶體放入小燒杯中稱量　　

D稱量空的小燒杯　 E將砝碼放回砝碼盒內(nèi)　　　 F記錄稱量的結(jié)果

(3)配制Na₂CO₃溶液時(shí)需用的主要儀器有托盤天平、濾紙、燒杯、藥匙、　　 、　　 　　　　,

(4)若實(shí)驗(yàn)遇到下列情況，溶液的濃度是偏高，偏低還是不變？

A加水時(shí)超過刻度線　　　　　　　 　　　　　　　　B忘記將洗滌液加入容量瓶 　　　　

C 容量瓶?jī)?nèi)壁附有水珠而未干燥處理　　　　　　　 　D定容后搖勻液面低于刻度線　　　

(8分)(Ⅲ)．實(shí)驗(yàn)室要用98%(ρ=1.84g·cm^－3)的硫酸配制3.68mol·L^－1的硫酸溶液500mL

(1)需準(zhǔn)確量取98%的硫酸　　　　　 mL。

(2)準(zhǔn)確量取一定體積的98%的硫酸后，要配制3.68mol·L^－1的硫酸溶液500mL，必須用到的實(shí)驗(yàn)儀器是(填寫序號(hào))： 　　　　　　　　　　　　　　.

①500mL量筒　　 ②燒杯　　　 ③1000mL容量瓶　 �、�500mL　 容量瓶　　 ⑤天平　 ⑥膠頭滴管　　　 ⑦錐形瓶　　　 ⑧玻璃棒　　　 ⑨酸式滴定管

(3)若配制3.68mol·L^－1的硫酸溶液的其他操作均正確，但出現(xiàn)下列錯(cuò)誤操作，將例所配制的硫酸溶液濃度偏低的是　　　　　　　　　　　 。

A．將稀釋的硫酸溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶后，未洗滌燒杯和玻璃棒。

B．將燒杯內(nèi)的稀硫酸向容量瓶中轉(zhuǎn)移時(shí)，因操作不當(dāng)使部分稀硫酸濺出瓶外。

C．用膠頭滴管向容量瓶中加水時(shí)溶液凹面高于容量瓶刻度，此時(shí)立即用滴管將瓶?jī)?nèi)液體吸出，使溶液凹液面與刻度相切。

D．用膠頭滴管加水時(shí)，仰視觀察溶液凹液面與容量瓶刻度相切。

(4)若配制時(shí)，因加水不慎略超過了容量瓶刻度線，此時(shí)實(shí)驗(yàn)應(yīng)如何繼續(xù)進(jìn)行？答：　　 　　　　　　　

第II卷(非選擇題，共46分)

18．以表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是(　　 )

A．53g碳酸鈉中含個(gè)　　　　 　　B．0.1mol含個(gè)電子

C．1.8g重水()中含個(gè)中子　 　　D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L臭氧中含個(gè)氧原子

(以上選擇題答案務(wù)必答在第Ⅱ卷的答題欄中，否則不得分)

長(zhǎng)葛三高2007-2008學(xué)年高考總復(fù)習(xí)單元檢測(cè)試卷

高三化學(xué)(物質(zhì)的量)

選擇題答題表：

17．(2007年高考理綜寧夏卷，物質(zhì)的量)a g鐵粉與含有H₂SO₄的CuSO₄溶液完全反應(yīng)后，得到a g銅，則參與反應(yīng)的CuSO₄與H₂SO₄的物質(zhì)的量之比為(　　 )

A．1:7　　 　　　　B．7:1　　 　　　　　C．7:8　　 　　　　　　D．8:7

16．下列敘述正確的是(　　 )

A．同溫同壓下，相同體積的物質(zhì)，它們的物質(zhì)的量必相等

B．任何條件下，等物質(zhì)的量的乙烯和一氧化碳所含的分子數(shù)必相等

C．1L一氧化碳?xì)怏w一定比1L氧氣的質(zhì)量小

D．等體積、等物質(zhì)的量濃度的強(qiáng)酸中所含的H⁺數(shù)一定相等

15．(2007年高考海南化學(xué)卷，物質(zhì)的量濃度)有BaCl₂和NaCl的混合溶液a L，將它均分成兩份。一份滴加稀硫酸，使Ba²⁺離子完全沉淀；另一份滴加AgNO₃溶液，使Cl^－離子完全沉淀。反應(yīng)中消耗x mol H₂SO₄、y mol AgNO₃。據(jù)此得知原混合溶液中的c(Na⁺)/mol·L^－1為(　　 )

A．(y－2x)/a　　 　　B．(y－x)/a　　 　　　C．(2y－2x)/a　 　　　　D．(2y－4x)/a