4．由CO、H₂和O₂組成的混和氣體60mL，在一定條件下恰好完全反應(yīng)，測得生成物在101kPa120℃下對空氣的相對密度為1.293，則原混和氣體中H₂所占的體積分?jǐn)?shù)為(　　 )

A．　　　　　　　 B．　　　　　　　　 C．　　　　　　　　 D．

3．(2007年高考上�；瘜W(xué)卷，物質(zhì)的量)下列有關(guān)物理量相應(yīng)的單位表達(dá)錯誤的是(　　 )

A．摩爾質(zhì)量g/mol　 　B．氣體摩爾體積L/mol　　 C．溶解度g/100g　　 D．密度g/cm³

2．設(shè)N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是(　　 )

A．1.8g銨根離子所含的電子數(shù)為1.1N_A　　 　　　B．1mol白磷分子中所含共價鍵數(shù)為4N_A

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L乙醇所含的分子數(shù)必定為N_A

D．在電解食鹽水的實驗中，測得電解后溶液pH為14，又知電解后溶液總體積為1L，

則陰極析出的氣體的分子數(shù)為0.5N_A

1．下列各組中兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是(　　 )

A．溫度相同、體積相同的O₂和N₂　　　　　 B．質(zhì)量相等、密度不等的N₂和C₂H₄

C．體積相同、密度不相等的CO和C₂H₄　　 D．壓強相同，體積相同的O₂和H₂

29、(10分)Al和Si、Ge和As在元素周期表金屬和非金屬過渡位置上，在其單質(zhì)和化合物在建筑業(yè)、電子工業(yè)和石油化工等方面應(yīng)用廣泛。請回答下列問題：

(1) As 的價層電子構(gòu)型為 　　　　　　　　　　　　　　　

(2) AlCl₃是化工生產(chǎn)中的常用催化劑，熔點為192.6℃，熔融狀態(tài)以二聚體A1₂C1₆形式存在，其中鋁原子與氯原子的成鍵類型是 　　　　　　　　　　　　　　　　

(3)超高導(dǎo)熱絕緣耐高溫納米氮化鋁(AlN)在絕緣材料中的應(yīng)用廣泛，AlN晶體與金剛石類似，每個Al原子與個N原子相連，與同一個Al原子相連的N原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為。在四大晶體類型中，AlN屬于　　　　　　　　　　　 　　　晶體。

(4)Si和C 同主族，Si、C和0成鍵情況如下：

在C和0之間可以形成雙鍵形成CO₂分子，而Si和O則不能和碳那樣形成有限分子原因是

　(5)SiCl₄(l)常用作煙霧劑，原因Si存在3d軌道，能同H₂0 (l)配位而劇烈水解，在潮濕的空氣中發(fā)煙，試用化學(xué)方程式表示其原理　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　

28、(10分)奧美拉哇(OmePrazole)是基于2005年諾貝爾醫(yī)學(xué)獎成果研制的藥物，該藥物對幽門螺旋桿菌引起的胃及十二指腸潰瘍根治率最高。奧美拉哇的合成路線如下(Me表示甲基):

試回答下列問題： (l)奧美拉哇的分子式是：　　　　　　　　　　　　　　 　

(2)指出下列反應(yīng)的類型： ①　　　　　　　　　 ��； ③ 　　　　　　　　　　

(3)反應(yīng)②是與一種無機(jī)小分子在氫氧化鋰催化下發(fā)生的反應(yīng)，二者各一分子反應(yīng)在得到 A 的同時還得到一分子的硫化氫，則該無機(jī)小分子的化學(xué)式為：　　　　　　　　　　　 。

(4)反應(yīng)④是用液態(tài)氧化劑氧化而發(fā)生的反應(yīng)，除生成奧美拉哇外還生成水，請寫出④的化學(xué)反應(yīng)方程式：　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(5)根據(jù)結(jié)構(gòu)判斷奧美拉哇可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是：　　　　　　　　　　　　

　A、與氫氧化鈉發(fā)生水解反應(yīng) 　　B、能與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)

C、與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng) 　　　　D、能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

27、(9分)薩羅(Salol)是一種消毒劑，它的分子模型如圖所示(圖中球與球之間的連線代表化學(xué)鍵，如單鍵、雙鍵) : (l)根據(jù)上圖模型寫出薩羅的結(jié)構(gòu)簡式：　　　　　　 。 (2)寫出薩羅分子結(jié)構(gòu)中含有官能團(tuán)的名稱：　　　 　　。

(3)薩羅經(jīng)水解、分離、提純可得到純凈的苯酚和水楊酸。請寫出其水解方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(4)寫出同時符合下列四種條件的水楊酸的同分異構(gòu)體共有　　　　　　 種。 ①含有苯環(huán)； ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，不能發(fā)生水解反應(yīng)；③在稀NaOH溶液中，1 mol該同分異構(gòu)體能與2mol NaOH發(fā)生反應(yīng)；④只能生成兩種一氯代產(chǎn)物。

(5)從(4)確定的同分異構(gòu)體中任選一種，指定為下列框圖中的A。

寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

　B + D→E ：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 該反應(yīng)屬于　　　　　 反應(yīng)。六、選做題(本題包括2小題，每題10分，考生只能選做一題，28 小題為“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”內(nèi)容的試題 ，29 題為“有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)”內(nèi)容的試題)。

26、(12分)輝鉬礦(MoS₂)是鉬最重要的礦物。圖26一l是輝鉬礦多層焙燒爐的示意圖，其中1,2,3，…是爐層編號。580,600,610，… 是各爐層的溫度(℃)。圖26一2給出了各爐層的固體物料的摩爾百分組成。已知：MoS₂焙燒生成1molMoO₃的反應(yīng)熱為 △H₁＝一1011 KJ／mol, MoO₂氧化生成lmolMoO₃的反應(yīng)熱為△H₂＝一154KJ/mol。試回答：

(l)輝鋁礦焙燒生成MoO₃的反應(yīng)中被氧化的元素是：　　　　　　 (填元素符號)；指出輝鉬礦焙燒生成的尾氣對環(huán)境的一種危害：　　 　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)第6爐層存在的固體物質(zhì)分別是：　　　　　　　 它們的物質(zhì)的量之比是：　　　　

(3)輝鉬礦焙燒生成MoO₃的熱化學(xué)反應(yīng)方程式是：　　　　　　　　　　　　　　　　

(4)圖26一2表明，中間爐層(4一6)可能存在一種“固體+固體、固體+ … ”的反應(yīng)，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(5)通過(3)和(4)你能解釋為什么中間爐層(4一6)的爐溫比上下爐層的爐溫低嗎？

25、(8分)與化學(xué)平衡類似，電離平衡的平衡常數(shù)，叫做電離常數(shù)(用 K 表示， K 只與溫度有關(guān))。下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)(25℃)。

回答下列各題： (l)溫度升高時，　　　 　　　(填“促進(jìn)”或“抑制”)弱酸的電離， K 值　　　　　　　　　　 (填“增大”、“減小”或“不變”)。

(2)在溫度相同時，各弱酸的K值不同，那么K值的大小與酸性的相對強弱關(guān)系是　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)若把都看作是酸，則它們酸性強弱順序是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4) 25℃時，若醋酸的起始濃度為0.0l0mol/L ，則平衡時溶液的pH是多少？(寫出計算過程，結(jié)果以對數(shù)形式表示)

24、(10分)制取純凈CuCl₂·2H₂0的生產(chǎn)過程是： (l)用粗CuO(含少量鐵)溶解在足量的稀鹽酸里加熱、過濾，得到Cu Cl₂(含F(xiàn)eCl₂)的溶液，經(jīng)測定，溶液的PH值為3 。 (2)對(l)的溶液按下列步驟進(jìn)行提純：

已知：①可做氧化劑的物質(zhì)有(A) KMnO₄(B) K₂Cr₂O₇ (C) H₂O₂ (D)NaClO

②Cu²⁺、Fe^2十在PH值為4一5時不水解，而Fe³⁺卻幾乎全部水解。試回答：

(l)加入的氧化劑x是(答編號)：　　　 　　　; 加入x 的作用是：　　　　　　 ; 反應(yīng)的離子方程式是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)物質(zhì) Y 是　　　　　　　　　 ；沉淀z是　　　　　　　　　　 。加入Y 能形成沉淀z的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(3)分離出沉淀z，并將溶液班蒸發(fā)欲獲得晶體CuCl₂·2H₂0。采取什么措施才能順利得到晶體CuCl₂·2H₂0?