16. (2008年上海)已知：H₂(g)+F₂(g)→2HF(g)+270kJ，下列說法正確的是

A．2L氟化氫氣體分解成1L氫氣與1L氟氣吸收270kJ熱量

B．1mol氫氣與1mol氟氣反應(yīng)生成2mol液態(tài)氟化氫放出熱量小于270Kj

C．在相同條件下，1mol氫氣與1mol氟氣的能量總和大于2mol氟化氫氣體的能量

D．1個(gè)氫氣分子與1個(gè)氟氣分子反應(yīng)生成2個(gè)氟化氫氣體分子放出270熱量

15．(2008年四川)下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是

A．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH＝－57.3kJ/mol，則H₂SO₄和Ca(OH)₂反應(yīng)的中和熱

ΔH＝2×(－57.3)kJ/mol

B．CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO₂(g) ＝2CO(g)+O₂(g)反應(yīng)的

ΔH＝2×283.0kJ/mol

C．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

D．1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱

14、(2008年重慶)化學(xué)反應(yīng)N₂+3H₂ ＝ 2NH₃的能量變化如題13圖所示，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是

A、N₂(g)+3H₂(g) ＝ 2NH₃(l)；　 ⊿H ＝ 2(a-b-c)kJ/mol

B、N₂(g)+3H₂(g) ＝ 2NH₃(g) ；　 ⊿H ＝ 2(b-a)kJ/mol

C、N₂(g)+H₂(g) ＝ NH₃(l) ；　 ⊿H ＝ (b+c-a)kJ/mol

D、N₂(g)+H₂(g) ＝NH₃(g) ；　 ⊿H ＝ (a+b)kJ/mol

13．(2008年寧夏)已知H₂(g)、C₂H₄(g)和C₂H₅OH(1)的燃燒熱分別是-285.8kJ·mol^-1、-1411.0kJ·mol^-1和-1366.8kJ mol^-1，則由C₂H₄(g)和H₂O(l)反應(yīng)生成C₂H₅OH(l)的△H為

　 　A．-44.2 kJ·mol^-1　　 B．+44.2 kJ·mol^-1　 C．-330 kJ·mol^-1　　　　　 D．+330 kJ·mol^-1

12．(2007年江蘇甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是

　 ①CH₃OH(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+3H₂(g)；　 △H= + 49．0 kJ·mol^－1

　 ②CH₃OH(g)+1/2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂(g)；△H=－192．9 kJ·mol^－1

　 下列說法正確的是

　 A．CH₃OH的燃燒熱為192．9 kJ·mol^－1

　 B．反應(yīng)①中的能量變化如右圖所示

　 C．CH₃OH轉(zhuǎn)變成H₂的過程一定要吸收能量

　 D．根據(jù)②推知反應(yīng)：　 　CH₃OH(l)+1/2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂(g)的△H>－192．9kJ·mol^－1

11. (2007年全國II)已知：①1molH₂分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收436kJ的能量

②①1molCl₂分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收243kJ的能量

③由H原子和Cl原子形成1molHCl分子時(shí)釋放431kJ的能量

下列敘述正確的是

A．氫氣和氯氣反應(yīng)生成氯化氫氣體的熱化學(xué)方程式是H₂(g)+Cl(g)＝2HCl(g)

B．氫氣與氯氣反應(yīng)生成2mol氯化氫氣體，反應(yīng)的△H＝183kJ/mol

C．氫氣與氯氣反應(yīng)生成2mol氯化氫氣體，反應(yīng)的△H＝-183kJ/mol

D．氫氣與氯氣反應(yīng)生成1mol氯化氫氣體，反應(yīng)的△H＝-183kJ/mol

10．(2006年重慶)25℃、101kPa下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/mol，則下列熱化學(xué)方程式正確的是

　　 A．C (a) +　　　　 CO (g)；△H = －393.5 kJ/ mol

　　 B．2H₂ (g) + O₂ (g)　　　　 2H₂O (g)；△H = + 571.6 kJ/ mol

　　 C．CH₄ (g) + 2O₂ (g)　　　　 CO ₂ (g) +2H₂O (g)；△H = －890.3 kJ/ mol

　　 D．C₆H₁₂O₆ (g) +3O₂ (g)　　　　 3CO₂ (g)+3H₂O (I); △H = －1400 kJ/ mol

9．已知反應(yīng)：①101kPa時(shí)，2C(s)+O₂(g)＝2CO(g)；△H＝－221kJ/mol

②稀溶液中，H⁺(aq)+OH^－(aq)＝H₂O(1)；△H＝－57.3kJ/mol

下列結(jié)論正確的是

A、 碳的燃燒熱大于110.5kJ/mol

B、 ①的反應(yīng)熱為221kJ/mol

C、 稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為－57.3kJ/mol

D、稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出57.3kJ熱量

8．(2006年上海卷)下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是

A　 碳酸鈣受熱分解　　 　　　B　 乙醇燃燒

C　 鋁粉與氧化鐵粉末反應(yīng)　　 D　 氧化鈣溶于水

7．(2006年江蘇卷)下列各組熱化學(xué)方程式中，化學(xué)反應(yīng)的△H前者大于后者的是

①C(s)+O₂(g)===CO₂(g)；△H₁　　 C(s)+O₂(g)===CO(g)；△H₂

②S(s)+O₂(g)===SO₂(g)；△H₃　　 S(g)+O₂(g)===SO₂(g)；△H₄

③H₂(g)+O₂(g)===H₂O(l)；△H₅　 2H₂(g)+O₂(g)===2H₂O(l)；△H₆

④CaCO₃(s)===CaO(s)+CO₂(g)；△H₇　 CaO(s)+H₂O(l)===Ca(OH)₂(s)；△H₈

A．①　　　 B．④　　　 C．②③④　　　 D．①②③