9.為了除去混入CO₂中的SO₂和O₂，下列試劑的使用順序正確的是　

①飽和Na₂SO₄溶液；②飽和NaHCO₃；③濃硫酸；④灼熱的銅網(wǎng)；⑤堿石灰。　

A.①③④　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B.②③④

C.②④③　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D.③④⑤

8.下列反應(yīng)發(fā)生后，溶液中H⁺濃度顯著增大的是　

A.將SO₂通入溴水中　

B.將SO₂通入品紅溶液中　

C.將H₂S通入CuSO₄溶液中　

D.將Cl₂通入KI溶液

7.下列關(guān)于SO₂的敘述，不正確的是　

A.SO₂既可以是含硫物質(zhì)的氧化產(chǎn)物，又可以是含硫物質(zhì)的還原產(chǎn)物　

B.SO₂是亞硫酸的酸酐　

C.大氣中SO₂的主要來源是含硫物質(zhì)的燃燒　

D.SO₂具有氧化性，因而可以使品紅溶液褪色

6.在常溫下將a　L　SO₂和b　L　H₂S混合，當反應(yīng)后氣體體積為反應(yīng)前氣體體積的1/4時，則a與b之比為　

A.1∶1　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B.1∶2

C.1∶3　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D.2∶1

5.常溫下，向20 L真空容器內(nèi)通入a mol硫化氫和b mol二氧化硫(a和b都是正整數(shù)，且a≤5，b≤5)，反應(yīng)完全后，容器內(nèi)氣體可能達到的最大密度約是

A.24.5 g·L^－1　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B.14.4 g·L^－1　

C.8 g·L^－1　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D.5.1 g·L^－1

4.向FeCl₃和BaCl₂的酸性混合液中通入SO₂氣體，有白色沉淀生成，此沉淀是

A.BaSO₄　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B.FeS

C.BaSO₃　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D.S

3.SO₂和Cl₂都具有漂白性。若將等物質(zhì)的量的這兩種氣體同時作用于潮濕的有色物質(zhì)，可觀察到有色物質(zhì)

A.立刻褪色　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B.慢慢褪色　

C.先褪色，后復(fù)原　　　　　　　　　　　　　　　　　 D.顏色不褪

2.SO₂是常見的大氣污染物之一，我國規(guī)定空氣中SO₂含量不得超過0.02 mg·L^－1。下列措施中不能夠減少SO₂排放量的是

A.用天然氣代替煤炭做民用燃料　

B.開發(fā)新型燃器提高熱能利用率　

C.硫酸廠采取措施提高尾氣的吸收率　

D.燃煤中加入生石灰后使用

1.若要從CO₂氣體中除去少量SO₂，最好使混合氣體通過　

A.盛NaOH溶液的洗氣瓶　

B.盛KMnO₄酸性溶液的洗氣瓶　

C.盛品紅溶液的洗氣瓶　

D.盛飽和NaHCO₃溶液的洗氣瓶

15.(10分)硫鐵礦高溫下空氣氧化產(chǎn)生二氧化硫：4FeS₂+11O₂8SO₂+2Fe₂O₃

設(shè)空氣中N₂、O₂的含量分別為0.800和0.200(體積分數(shù)，以下氣體含量均用體積分數(shù)表示)，試完成下列各題：

(1)1.00 mol FeS₂完全氧化，需要空氣的體積(標準狀況)為　　　　　　　　 L。

(2)55 L空氣和足量FeS₂完全反應(yīng)后，氣體體積(同溫同壓)變?yōu)?u>　　　　　　 L。

(3)用空氣氧化FeS₂產(chǎn)生的氣體混合物中，O₂的含量為0.0800,計算SO₂的含量�！�

(4)設(shè)FeS₂氧化產(chǎn)生的氣體混合物為100 L，其中O₂為a L,SO₂為b L。

①寫出a和b的關(guān)系式�！�

②在下圖中畫出a和b的關(guān)系曲線(FeS₂氧化時，空氣過量20%)�！�

說明：為方便作圖，縱坐標用13b表示。