17．(08重慶卷)N₂O₂-是一種新型硝化劑，其性質(zhì)和制備受到人們的關注.

(1)N₂O₅與苯發(fā)生硝化反應生成的硝基苯的結(jié)構(gòu)簡式是　　　　　　　　 。

(2)2N₂O₅(g)→4NO₂(g)+O₂(g)；ΔH＞0

①反應達平衡后，若再通入一定量氮氣，則N₂O₅的轉(zhuǎn)化率將　　　　　 (填“增大”、“減小”、“不變”)。

②下表為反應在T₁溫度下的部分實驗數(shù)據(jù)：

則500 s內(nèi)N₂O₅的分解速率為　　　　　　 。

③在T₃溫度下，反應1 000 s時測得NO₂的濃度為4.98 mol·L^-1，則T₂　　　　　 T_1。

(3)如圖所示裝置可用于制備N₂O₅，則N₂O₅在電解池的　　　　　 區(qū)生成，其電極反應式為　　　　　　　　　　　　　　　 。

解析：(2)①反應達到平衡后，通入N₂，對化學平衡無影響，所以N₂O₅的轉(zhuǎn)化率不變。

　　　　 �、谟蓈＝＝＝0.00296 mol·L^-1·s^-1。

　　　　　 ③反應的c(N₂O₅)=×c(NO₂)=×4.98mol·L^-1= 2.475mol·L^-1，剩余的c(N₂O₅)為2.525mol·L^-1＞2.48mol·L^-1，說明反應速率比T₁慢，即T₂＜T₁。

　　 (3)由N₂O₄制取N₂O₅需要是去電子，所以N₂O₅在陽極區(qū)生成。電極反應式見答案。

答案：(1)－NO₂。

(2)①不變

②0.00296 mol·L^-1·s^-1

③“＜”或“小于”

(3)陰極；N₂O₄+2HNO₃-2e^-=2N₂O₅+2H⁺。

2008高考化學分類解析8－電解質(zhì)溶液

16．(08寧夏卷)

　 已知可逆反應：M(g)+N(g)P(g)+Q(g)；△H＞0，

請回答下列問題：

(1)在某溫度下，反應物的起始濃度分別為：c(M)= 1 mol·L^-1, c(N)=2.4 mol·L^-1，達到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為60%，此時N的轉(zhuǎn)化率為　　　　　 　。

(2)若反應溫度升高，M的轉(zhuǎn)化率　　　 　(填“增大”“減小”或“不變”)。

(3)若反應溫度不變，反應物的起始濃度分別為：c(M)= 4 mol·L^-1,c(N)=amol·L^-1;達到平衡后，c(P)=2 mol·L^-1,a=　　　　 　。

(4)若反應溫度不變，反應物的起始濃度為：c(M)=c(N)= bmol·L^-1，達到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為　　　　　　　 　。

解析：(1)M轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為0.6mol·L^-1，則N反應的量也是0.6mol·L^-1，所以N的轉(zhuǎn)化率為：×100%＝25%。

　　 (2)由于該反應的正反應為吸熱反應，所以升高溫度，化學平衡正向移動，M的轉(zhuǎn)化率增大。

　　 (3)　　　 M(g)+N(g)P(g)+Q(g)

　　　　　 起始：1　　 2.4　　　 0　　 0

　　 平衡：0.4　　 1.8　　　 0.6　 0.6

起始：4　　　 a　　　 0　　 0

　　　　　 平衡：2　　 a－2　　　 2　　 2

＝ ，a＝6mol·L^-1。

　　　 (4) ＝ ，x＝0.41b，M的轉(zhuǎn)化率為41%。

答案：(1)25%。(2)增大。(3)6。(4)41%。

15．(08江蘇卷)將一定量的SO₂和含0.7mol氧氣的空氣(忽略CO₂)放入一定體積的密閉容器中，550℃時，在催化劑作用下發(fā)生反應：2SO₂+O₂ 　2SO₃(正反應放熱)。反應達到平衡后，將容器中的混合氣體通過過量NaOH溶液，氣體體積減少了21.28L；再將剩余氣體通過焦性沒食子酸的堿性溶液吸收O₂，氣體的體積又減少了5.6L(以上氣體體積均為標準狀況下的體積)。(計算結(jié)果保留一位小數(shù))

請回答下列問題：

(1)判斷該反應達到平衡狀態(tài)的標志是　　　　　　　　　 。(填字母)

a．SO₂和SO₃濃度相等　　　　　 b．SO₂百分含量保持不變

c．容器中氣體的壓強不變　　　　 　d．SO₃的生成速率與SO₂的消耗速率相等

e．容器中混合氣體的密度保持不變

(2)欲提高SO₂的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是　　　　　　　 。(填字母)　　　

a．向裝置中再充入N₂b．向裝置中再充入O₂

c．改變反應的催化劑　　　　　　　 d．生高溫度

(3)求該反應達到平衡時SO₂的轉(zhuǎn)化率(用百分數(shù)表示)。

(4)若將平衡混合氣體的5%通入過量的BaCl₂溶液，生成沉淀多少克？

答案：(1)bc　　　　　 (2)b

(3)消耗的O₂物質(zhì)的量：　　　

　　　　　 生成的SO₃物質(zhì)的量：

　　　　　 SO₂和SO₃的物質(zhì)的量和：

　　　　　 反應前的SO₂物質(zhì)的量：

　　　　　 SO₂的轉(zhuǎn)化率：

(4)在給定的條件下，溶液呈強酸性，BaSO₃不會沉淀。因此BaSO₄的質(zhì)量

14．(08上海卷)在2L密閉容器中，800℃時反應2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如表：

　(1)寫出該反應的平衡常數(shù)表達式：K＝___________________。

　　　 已知：K(300℃)＞K(350℃)，該反應是________熱反應。

　　 (2)右圖中表示NO₂的變化的曲線是____________。

　　　 用O₂表示從0-2s內(nèi)該反應的平均速率v＝___________。

　(3)能說明該反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是___________。

　　　 a、v(NO₂)=2v(O₂)　　　　 b、容器內(nèi)壓強保持不變　　

c、v逆(NO)＝2v正(O₂)　　 d、容器內(nèi)的密度保持不變

　　　 (4)為使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是__________。

　　　　　 a、及時分離出NO₂氣體　　　 b、適當升高溫度

　　　　　 c、增大O₂的濃度　　　　　 d、選擇高效的催化劑

答案：(1)K＝；放熱。

　 (2)b　 1.5×10^－3mol/(L·s)。

　 (3)b　 c。

　 (4)c。

13．(08海南卷)反應A(g)+B(g)C(g) +D(g)過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題。

(1)該反應是____________________反應(填“吸熱”“放熱”);

(2)當反應達到平衡時，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率______(填“增大”“減小”“不變”)，

原因是____________________________________________；

(3)反應體系中加入催化劑對反應熱是否有影響?_______________，原因是_________。

(4)在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E₁和E₂的變化是：E₁_________，E₂________(填“增大”“減小、”“不變”)。

解析：由圖可以知道，由于該反應的反應物的總能量高于生成物的總能量，所以該反應屬于放熱反應，所以升高溫度，平衡向逆反應進行，所以A的轉(zhuǎn)化率減��；當在反應體系中加入催化劑，能同倍數(shù)改變化學反應速率，因此對化學平衡的移動無影響，即對反應熱也無影響。因為化學反應速率增大，所以E₁和E₂同時降低。

答案：(1)放熱。

(2)減�。辉摲磻�正反應為放熱反應，升高溫度使平衡向逆反應方向移動。

(3)不影響；催化劑不改變平衡的移動。

(4)減小、減小。

12．(08山東卷)高溫下，某反應達平衡，平衡常數(shù)K=.恒容時，溫度升高，H₂濃度減小。下列說法正確的是(　 )

A．該反應的焓變?yōu)檎��?/p>

B．恒溫恒容下，增大壓強，H₂濃度一定減小

C．升高溫度，逆反應速率減小

D．該反應化學方程式為CO+H₂O=CO₂+H₂

答案：A。

11．(08寧夏卷)將固體NH₄I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應：

①NH₄I(s)NH₃(g)+HI(g)；②2HI(g)H₂(g)+I₂(g)。

達到平衡時，c(H₂)＝0.5mol·L^－1，c(HI)＝4mol·L^－1，則此溫度下反應①的平衡常數(shù)為(　　 )

A．9　　　　　　　　　　　 B．16　　　　　　　　　　　 C．20　　　　　　　　　　　 D．25

答案：C。

10．(08廣東卷)碘鎢燈比白熾燈使用壽命長。燈管內(nèi)封存的少量碘與使用過程中沉積在管壁上的鎢可以發(fā)生反應：W(s)+I₂(g)WI₂ΔH＜0(溫度T₁＜T₂)。下列說法正確的是(　 )

A．燈管工作時，擴散到燈絲附近高溫區(qū)的WI₂(g)會分解出W₁W重新沉積到燈絲上

B．燈絲附近溫度越高，WI₂(g)的轉(zhuǎn)化率越低

C．該反應的平衡常數(shù)表達式是

D．利用該反應原理可以提純鎢

解析：該反應的正反應為放熱反應，溫度升高，化學平衡向左移動。所以燈絲附近溫度越高，WI2的轉(zhuǎn)化率越高，B錯。平衡常數(shù)，應為生成物除以反應物：

K=c(WI2)/c(W)· c(I2)利用該反應，可往鎢礦石中，加如I2單質(zhì)，使其反應生成WI2富集，再通過高溫加熱WI2生成鎢，從而提純W，D正確。

答案：A、D

9．(08廣東卷)將H₂(g)和Br₂(g)充入恒容密閉容器，恒溫下發(fā)生反應H₂(g)+Br₂(g) 2HBr(g)g平衡時Br₂(g)的轉(zhuǎn)化率為a；若初始條件相同，絕熱下進行上述反應，平衡時Br₂(g)的轉(zhuǎn)化率為b。a與b的關系是(　 )

A．a(chǎn)＞b　　　　　　　　　 B．a(chǎn)=b　　　　　　　　　　 C．a(chǎn)＜b　　　　　　　　　 D．無法確定

解析：正反應為放熱反應，前者恒溫，后者相對前者，溫度升高。使平衡向左移動，從而使Br2的轉(zhuǎn)化率降低。所以b<a.

答案：A

8．(08全國Ⅰ卷)已知：4NH₃(g)+5O₂(g)=4NO(g)+6H₂(g). △H=-1025kJ/mol該反應是一個可逆反應。若反應物起始物質(zhì)的量相同，下列關于該反應的示意圖不正確的是(　　 )

解析：此題結(jié)合化學平衡圖像考查外界條件對化學平衡的影響。根據(jù)“先拐先平數(shù)值大”的原則，選項A、B正確；根據(jù)升高溫度，平衡向吸熱反應方向移動(即逆反應方向移動)，可確定A、B正確；根據(jù)使用催化劑只能改變化學反應速率，縮短達到平衡的時間，但對化學平衡的移動無影響，所以選項D正確。

答案：C。