2.同一主族的X、Y、Z三種元素，已知最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱是H₃XO₄＜H₃YO₄＜H₃ZO₄，下列推斷正確的是　

A.元素的非金屬性強(qiáng)弱：X＞Y＞Z　

B.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：XH₃＜YH₃＜ZH₃

C.原子半徑：X＜Y＜Z　

D.水溶液的pH：Na₃XO₄＜Na₃YO₄＜Na₃ZO₄

1.(2002年全國(guó)高考理綜題)兩種元素原子的核外電子層數(shù)之比與最外層電子數(shù)之比相等，則在周期表的前10號(hào)元素中，滿足上述關(guān)系的元素共有

A.1對(duì)　　　　　　　　　　　　　 B.2對(duì)　　　　　　　　　　　　　 C.3對(duì)　　　　　　　　　　　　　 D.4對(duì)

17.(8分)晶體具有規(guī)則的幾何外形，晶體中最基本的重復(fù)單位稱為晶胞。Fe_xO晶體結(jié)構(gòu)如下圖所示。已知Fe_xO晶體密度ρ為5.71 g·cm^－3，晶胞邊長(zhǎng)為4.28×10^－10 m。(鐵相對(duì)原子質(zhì)量為55.9,氧相對(duì)原子質(zhì)量為16)

求：(1)Fe_xO中x值。　

(2)晶體中的鐵分別為Fe²⁺、Fe³⁺，在Fe²⁺和Fe³⁺的總數(shù)中，F(xiàn)e²⁺所占的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(用小數(shù)表示精確到0.001)。

(3)確定此晶體的化學(xué)式(化學(xué)式中表示出Fe²⁺和Fe³⁺的個(gè)數(shù))�！�

(4)在該晶體中，鐵元素的離子間的最短距離為多少米？

16.(6分)已知A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的四種不同粒子。它們之間存在下圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系。

(1)如果A、B、C、D均是10電子的粒子，請(qǐng)寫出：

A的結(jié)構(gòu)式　　　　　　 ；D的電子式　　　　　　 。

(2)如果A和C是18電子的粒子，B和D是10電子的粒子，請(qǐng)寫出：　

①A與B在溶液中反應(yīng)的離子方程式　　　　　　 ；

②根據(jù)上述離子方程式，可以判斷C與B結(jié)合質(zhì)子能力的大小是(用化學(xué)式或離子符號(hào)表示)　　　　　　 ＞　　　　　　 。

15.(8分)1994年度諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予為研究臭氧做出特殊貢獻(xiàn)的化學(xué)家。O₃能吸收有害紫外線，保護(hù)人類賴以生存的空間。O₃分子的結(jié)構(gòu)如圖所示，呈V型，鍵角為116.5°。三個(gè)原子以一個(gè)O原子為中心，與另外兩個(gè)O原子分別構(gòu)成一個(gè)非極性共價(jià)鍵；中間O原子提供2個(gè)電子，旁邊兩個(gè)O原子各提供1個(gè)電子，構(gòu)成一個(gè)特殊的化學(xué)鍵(虛線內(nèi)部分)--三個(gè)O原子均等地享有這4個(gè)電子。請(qǐng)回答：　

(1)臭氧與氧氣的關(guān)系是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)寫出下列分子與O₃分子的結(jié)構(gòu)最相似的是

A.H₂O　　　　　　　　　　　　 B.CO₂　　　　　　　　　　　　　 C.SO₂　　　　　　　　　　　　　 D.BeCl₂

(3)分子中某原子有1對(duì)沒(méi)有跟其他原子共用的價(jià)電子叫孤對(duì)電子，那么O₃分子

有　　　　　　 對(duì)孤對(duì)電子�！�

(4)O₃分子是否為極性分子　　　　　　 (是或否)。　

(5)O₃與O₂間的轉(zhuǎn)化是否為氧化還原反應(yīng)(若否，請(qǐng)回答A小題；若是，請(qǐng)回答B(yǎng)小題)。

A.O₃具有強(qiáng)氧化性，它能氧化PbS為PbSO₄而O₂不能，試配平：　

　　　　　　 PbS+　　　　　　 　O₃--　　　　　　 　PbSO₄+　　　　　　 　O₂

B.O₃在催化劑作用下生成1 mol O₂轉(zhuǎn)移電子數(shù)　　　　　　 　mol

14.(7分)處于相鄰三個(gè)周期的元素A、B、C，原子序數(shù)依次增大，三者原子序數(shù)之和為25，且知B、C處于同一主族，1.8 g D與足量鹽酸反應(yīng)生成DCl₃和2.24 L氫氣(標(biāo)況)，E和D處于同周期，且E⁺和D離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，元素F和C能形成FC型離子化合物，又知C離子比F離子多一個(gè)電子層，試推斷：　

(1)六種元素的名稱分別為A　　　　　　 ，B　　　　　　 ，C　　　　　　 ，D　　　　　　 ，E　　　　 　　，F(xiàn)　　　　　　 。

(2)用電子式表示A和C形成化合物的過(guò)程　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

13.(7分)有A、B、C、D、E五種粒子，其組成均有氫元素，且電子總數(shù)為10個(gè)。A是雙原子的陰離子，根據(jù)下列變化，寫出粒子的化學(xué)式及B粒子的空間結(jié)構(gòu)�！�

①A+B C+D↑　 ②2CA+E

③D+E===B+C　

則A　　　　　　 ，B　　　　　　 ，C　　　　　　 ，D　　　　　　 ，E　　　　　　 。B的形狀是　　　　　　　　　　　 ，C的電子式是　　　　　　 　　　　　　　　　　。

12.(6分)在白磷分子中每個(gè)磷原子以　　　　　　　 鍵與另外的　　　　　　　 個(gè)磷原子相結(jié)合成　　　　　　　 結(jié)構(gòu)，鍵角為　　　　　　　 。如果把一個(gè)白磷分子的每個(gè)P-P都打開(kāi)插入一個(gè)氧原子，則一共可結(jié)合　　　　　　　 個(gè)氧原子，這樣得到的化合物的分子式為　　　　　　　 。

11.(6分)AB₂離子化合物的陰、陽(yáng)離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，1 mol AB₂分子中含有54 mol電子，根據(jù)下列反應(yīng)：

①H₂+B₂C　

②B₂+XY+AB₂+H₂O　

③Y+CAB₂+Z，Z有漂白作用　

(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式AB₂　　　　　　　 ，X　　　　　　　 ，Y　　　　　　　 ，Z　　　　　　　 。

(2)用電子式表示AB₂的形成過(guò)程　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

10.(7分)寫出下列粒子的電子式：　

(1)硫原子　　　　　　　　　　　　 ，(2)鎂離子　　　　　　 　　　　　　　　　　，

(3)氫氧根離子　　　　　　　　　　 ，(4)氮?dú)?u>　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，

(5)過(guò)氧化鈉　　　　　　　　　　　 ，(6)氯化銨　　　　　　　　　　　　　　　 ，

(7)氮化鎂　　　　　　　　　　　　 。