10．(2005年江蘇)一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生如下反應：2A(g) + B(g)　　　 3C(g)，若反應開始時充入2 mol A和2 mol B，達平衡后A的體積分數(shù)為a %。其他條件不變時，若按下列四種配比作為起始物質(zhì)，平衡后A的體積分數(shù)大于a %的是

A．2 mol C　　　　　　　　　　　 B．2 mol A、1 mol B和1 mol He(不參加反應)

C．1 mol B和1 mol C　　　　　　 D．2 mol A、3 mol B和3 mol C

9．(2005年廣東)下圖所示的直型石英玻璃封管中充有CO氣體，左端放置不純的鎳(Ni)粉。在一定條件下，Ni可以與CO(g)發(fā)生如下反應：

但Ni粉中的雜質(zhì)不與CO(g)發(fā)生反應。玻璃管內(nèi)左右兩端的溫度分別穩(wěn)定在350K和470K，

經(jīng)過足夠長時間后，右端的主要物質(zhì)是

A．純Ni(s)和Ni(CO)₄(g)　　　　　　　 B．純Ni(s)和CO(g)

C．不純Ni(s)和CO(g)　　　　　　　　 D．不純Ni(s)和Ni(CO)₄(g)

8．(2005年北京春)一定條件下，在密閉容器中，能表示反應X(氣)+2 Y(氣)產(chǎn)2 Z(氣)，一定達到化學平衡狀態(tài)的是

　 ①X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為l：2：2　 ②X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化

　 ③容器中的壓強不再發(fā)生變化　　　　 ④單位時間內(nèi)生成n mol Z，同時生成2n mol Y

　 A．①②　　 B．①④　　 C．②③　　 D．③④

7. (2004年天津)一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2mol和1mol，發(fā)生下列反應：達到平衡后改變下述條件，氣體平衡濃度不改變的是

A. 保持溫度和容器體積不變，充入

B. 保持溫度和容器內(nèi)壓強不變，充入

C. 保持溫度和容器內(nèi)壓強不變，充入

D. 保持溫度和容器內(nèi)壓強不變，充入

6．(2004年全國)某溫度下在密閉容器中發(fā)生如下反應：　　　 2E(g)若開始時只充入2mol E(g)，達平衡時，混合氣體的壓強比起始時增大了20%；若開始時只充入2mol M和1mol N 的混合氣體達平衡時M的轉(zhuǎn)化率為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．20%　　　　 B．40%　　　　　 C．60%　　　　　 D．80%

5．(2004年全國)反應2SO₂+O₂　　　　 2SO₂經(jīng)一段時間后，SO₃的濃度增加了0.4mol·L^-1，在這段時間內(nèi)用O₂表示的反應速率為0.04mol·L^-1·s^-1，則這段時間為(　　 )

A．0.1s　　　 B．2.5s　　　　 C．5s　　　　　 D．10s

4. (2004年北京卷)在一定溫度下，一定體積的密閉容器中有如下平衡：

已知H₂和I₂的起始濃度均為時，達平衡時HI的濃度為。若H₂和I₂的起始濃度均變?yōu)?sub>，則平衡時H₂的濃度()是

　　 A. 0.16　　 B. 0.08　　 C. 0.04　　 D. 0.02

3.(2004年廣東卷)一定溫度下，反應2SO₂ + O₂ 　2SO₂，達到平衡時，n(SO₂):n(O₂):n(SO₃) ＝ 2:3:4�？s小體積，反應再次達到平衡時，n(O₂)＝0.8mol，n(SO₃)＝1.4mol，此時_SO2的物質(zhì)的量應是

A、0.4mol　　　　 B、0.6mol　　　　 C、0.8mol　　　　 D、1.2mol

2.(2004年廣東卷)在恒溫時，一固定容積的容器內(nèi)發(fā)生如下反應：2NO₂(g) 　N₂O₄(g)　　 達到平衡時，再向容器內(nèi)通入一定量的NO₂(g)，重新達到平衡后，與第一次平衡時相比，NO_­2的體積分數(shù)

A、不變　　　　　　　 B、增大　　　　　　　 C、減小　　　　　　　 D、無法判斷

1．(2005年廣東)對可逆反應4NH₃(g) + 5O₂(g) 　4NO(g) + 6H₂O(g)，下列敘述正確的是

A．達到化學平衡時，4v_正(O₂) = 5v_逆(NO)

B．若單位時間內(nèi)生成x mol NO的同時，消耗x mol NH₃，則反應達到平衡狀態(tài)

C．達到化學平衡時，若增加容器體積，則正反應速率減小，逆反應速率增大

D．化學反應速率關系是：2v_正(NH₃) = 3v_正(H₂O)