9．甲、乙、丙三種溶液各含有一種X^－離子(X^－為Cl^－、Br^－、I^－)，向甲中加淀粉和氯水，則溶液變?yōu)槌壬�，再加丙溶液，顏色無明顯變化。則甲、乙、丙依次含有 B

A．Br^－、Cl^－、I^－　　 B．Br^－、I^－、Cl^－　　 C．I^－、Br^－、Cl^－　　 D．Cl^－、I^－、Br^－

8．在甲、乙兩燒杯溶液中，含有大量的Cu²⁺、Na⁺、H⁺、SO₄^2－、CO₃^2－、OH^－等6種離子。已知甲燒杯的溶液呈藍(lán)色，則乙燒杯的溶液中大量存在的離子是(　 B　 )

　　　 A．Cu²⁺、H⁺、SO₄^2－　　　　　　　　　　　　　　　 B．Na⁺、OH^－、CO₃^2－

 C．CO₃^2－、OH^－、SO₄^2－　　　　　　　　　　　　　 D．Na⁺、H⁺、SO₄^2－

7． 今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K⁺、NH₄⁺、Cl^－、Mg²⁺、

Ba²⁺、CO₃^2－、SO₄^2－，現(xiàn)取三份100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗：

(1)第一份加入AgNO₃溶液有沉淀產(chǎn)生

(2)第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0．04mol

(3)第三份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀6．27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2．33g。根據(jù)上述實(shí)驗，以下推測正確的是　 (　 A　 )

A． K⁺一定存在　　 　　　　　　　　　　　　　　 B． 100mL溶液中含0．01mol CO₃^2－

C． Cl^－一定存在　　 　　　　　　　　　　　　　　　 D． Ba²⁺一定不存在，Mg²⁺可能存在

6．某溶液中可能存在Br^－、CO₃^2－、SO₃^2－、Al³⁺、I^－、Mg²⁺、Na⁺等7種離子中的幾種�，F(xiàn)取該溶液進(jìn)行實(shí)驗，得到如下現(xiàn)象：

①向溶液中滴加足量氯水后，溶液變橙色，且有無色氣泡冒出；

②向所得橙色溶液中加入足量BaCl₂溶液，無沉淀生成；

③向所得溶液中繼續(xù)滴加淀粉溶液，溶液不變藍(lán)色。

據(jù)此可以推斷：該溶液中肯定不存在的離子組是A

A．Al³⁺、Mg²⁺、I^－、SO₃^2－　　　　 B．Mg²⁺、Na⁺、CO₃^2－、I^－

C．Al³⁺、Na⁺、SO₃^2－、I^－　　　　 D．Al³⁺、CO₃^2－、Br^－、SO₃^2－

5．某溶液中可能含有H⁺、Na⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、

Fe³⁺、Al³⁺、SO₄^2-、CO₃^2-等離子。當(dāng)向該溶液

中加入一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，發(fā)

現(xiàn)生成沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液的體積變

化的圖象如右所示，下列說法正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　 (C　　 )

　　　 A．原溶液中含有的陽離子是H⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Al³⁺

　　　 B．原溶液中一定含有SO₄^2-和Na⁺

 C．原溶液中含有的Fe³⁺和Al³⁺的物質(zhì)的量之比為1：1

　　　 D．反應(yīng)最后形成的溶液中含有的溶質(zhì)為Na₂SO₄

4、某無色溶液，由Na⁺、Ag⁺、Ba²⁺、Al³⁺、AlO₂^─、MnO₄^─、CO₃^2─、SO₄^2─中的若干種組成。取該

溶液進(jìn)行如下實(shí)驗：⑴取適量溶液，加入過量鹽酸，有氣體生成，并得到無色溶液；⑵ 在

⑴所得溶液中加入過量NH₄HCO₃溶液，有氣體生成，同時析出白色沉淀甲；⑶ 在⑵所得溶液

中加入過量Ba(OH)₂溶液也有氣體生成，同時析出白色沉淀乙。則下列離子在原溶液中一定

存在的有：B　

A．SO₄^2-、AlO₂^─、Na⁺　　　 　　　 B．Na⁺、CO₃^2─、AlO₂^─　

C．CO₃^2─、Na⁺　　　　　 、Al³⁺　　　 　 D．MnO₄^─、Na⁺、CO₃^2─

3．現(xiàn)有含NaCl、Na₂SO₄和NaNO₃的混合溶液，采用下列實(shí)驗流程加入適當(dāng)?shù)脑噭�將其轉(zhuǎn)化為相應(yīng)的沉淀或固體，實(shí)現(xiàn)Cl^-、SO₄^2-和NO₃^-的相互分離：

其中試劑1、2、4分別為A

A．氯化鋇溶液　　 硝酸銀溶液　　 稀硝酸

B．氯化鋇溶液　　 稀硝酸　　 硝酸銀溶液

C．氫氧化鈉溶液　　 硝酸銀溶液　　 稀硝酸

D．硝酸銀溶液　　 硝酸鋇溶液　　 稀硝酸

2．在甲、乙兩燒杯溶液中，共含有Cu²⁺、K⁺、H⁺、Cl^-、CO₃^2-、OH^-6種離子。已知甲燒杯的溶液含其中3種離子并呈藍(lán)綠色，則乙燒杯的溶液中含有的另3種離子是C

A．Cu²⁺、H⁺、Cl^-　　　　　　　 B．K⁺、CO₃^2-、Cl^-

C．K⁺、OH^-、CO₃^2-　　　　　　 D．K⁺、H⁺、Cl^-

1．某溶液中含有NO₃^-、SiO₃^2-、AlO₂^-、S^2-等四種離子，若向其中加入過量的鹽酸溶液，微熱并攪拌，再加入過量NaOH溶液，溶液中大量減少的陰離子是　 ( D　 )

A．NO₃^－　 SiO₃^2－　 B．SiO₃^2－ 　S^2-　 　　 C．AlO₂^－ NO₃^-　　　 D．S^2－ NO₃^-

10. (1)　 濾渣的主要成分為Mg(OH)₂、Fe(OH)₃、CaCO_3。

(2)　 “趁熱過濾”的原因是使析出的晶體為Na₂CO₃·H₂O，防止因溫度過低而析出Na₂CO₃·10H₂0晶體，令后續(xù)的加熱脫水耗時長。

(3)　 若在實(shí)驗室進(jìn)行“趁熱過濾”，可采取的措施是用已預(yù)熱的布氏漏斗趁熱抽濾。

(4)　 若“母液”循環(huán)使用，可能出現(xiàn)的問題及其原因是問題：溶解時有大量沉淀生成，使Na₂CO₃損耗且產(chǎn)物Na₂CO₃混有雜質(zhì)；原因：“母液”中，含有的離子有Ca²⁺，Na⁺，Cl^-，SO₄^2-，OH^-，CO₃^2-，當(dāng)多次循環(huán)后，使用離子濃度不斷增大，溶解時會生成CaSO₄，Ca(OH)₂，CaCO₃等沉淀。

(5)　 寫出Na₂CO₃·H₂O脫水反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

Na₂CO₃·H₂O_(S)==== Na₂CO_3(s) + H₂O_(g)&8710;H= +58.73kJ/mol