10.(12分)用實驗確定某酸HA是弱電解質(zhì)。兩同學的方案是：　

甲：①稱取一定質(zhì)量的HA配制0.1 mol·L^－1的溶液　100 mL；②用pH試紙測出該溶液的pH，即可證明HA是弱電解質(zhì)�！�

乙：①用已知物質(zhì)的量濃度的HA溶液、鹽酸，分別配制pH＝1的兩種酸溶液各100 mL；②分別取這兩種溶液各10 mL，加水稀釋為100 mL；③各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個試管，同時加入純度相同的鋅粒，觀察現(xiàn)象，即可證明HA是弱電解質(zhì)�！�

(1)在兩個方案的第①步中，都要用到的定量儀器是　　　　　　　　　　 。

(2)甲方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的理由是測得溶液的pH　　　　 1(選填＞、＜、＝)。

乙方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的現(xiàn)象是　　　　　　　 (多選扣分)　

a.裝HCl溶液的試管中放出H₂的速率快；　

b.裝HA溶液的試管中放出H₂的速率快；　

c.兩個試管中產(chǎn)生氣體速率一樣快：　

(3)請你評價乙方案中難以實現(xiàn)之處和不妥之處�！�

(4)請你再提出一個合理而比較容易進行的方案(藥品可任取)，作簡明扼要表述。

9.在RNH₂·H₂ORNH+OH^－形成的平衡中，要使RNH₂·H₂O的電離程度及c(OH^－)都增大，可采取的措施是　

A.通入HCl　 　　　　　　　　　　　　　　　　 B.加少量NaOH固體　

C.加水　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D.升溫

8.當溶液中HS^－+H₂OS^2－+H₃O⁺達到平衡時，欲使c(S^2－)增大，應加入

A.Cu²⁺　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B.CO

C.H₂O　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D.HCl

7.下列各電離方程式中書寫正確的是　

A.CH₃COOHH⁺+CH₃COO^－　

B.KHSO₄K⁺+H⁺+SO

C.Al(OH)₃Al³⁺+3OH^－　

D.NaH₂PO₄Na⁺+H₂PO

6.用水稀釋0.1 mol·L^－1氨水時，溶液中隨著水量的增加而減小的是　

A.c(OH^－)／c(NH₃·H₂O)　

B.c(NH₃·H₂O)／c(OH^－)　

C.c(H⁺)和c(OH^－)的乘積　

D.OH^－的物質(zhì)的量　

5.甲酸的下列性質(zhì)中可以證明它是弱電解質(zhì)的是　

A.1 mol·L^－1的甲酸溶液的c(H⁺)約為0.01 mol·L^－1

B.甲酸與水以任意比例互溶　

C.10 mL 1 mol·L^－1甲酸恰好與10 mL 1 mol·L^－1NaOH溶液完全反應　

D.在相同條件下，甲酸的導電性比一元強酸溶液的弱　

4.在濃度均為1 mol·L^－1的(NH₄)₂SO₄、(NH₄)₂CO₃、(NH₄)₂Fe(SO₄)₂三種溶液中，若測得其中c(NH)分別為a、b、c(mol·L^－1)，則下列判斷正確的是　

A.a=b=c　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B.c＞a＞b

C.b＞a＞c　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D.a＞c＞b

3.在無土栽培中，需配制一定量含50 mol NH₄Cl，24 mol K₂SO₄的營養(yǎng)液。若用KCl,NH₄Cl和(NH₄)₂SO₄三種固體為原料來配制，三者的物質(zhì)的量依次是(單位為mol)　

A.2,64,24　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B.48,2,24　

C.32,50,12　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D.16,50,24　

2.當不考慮水的電離時，在氫硫酸溶液中，下列的離子濃度關系中正確的是　

A.c(H⁺)=c(HS^－)+2c(S^2－)　

B.c(H⁺)=c(HS^－)+c(S^2－)　

C.2c(S^2－)=c(H⁺)　

D.c(S^2－)=c(HS^－)　

1.(2001年全國高考題)在含有酚酞的0．1　mol·L^－1氨水中加入少量的NH₄Cl晶體，則溶液顏色　

A.變藍色　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B.變深　

C.變淺　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D.不變