5.pH＝1的兩種酸溶液A、B各1 mL，分別加水稀釋到1000 mL，其pH與溶液體積(V)的關(guān)系如下圖所示，下列說法不正確的是　

A.A、B兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等　

B.稀釋后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱　

C.若a＝4，則A是強(qiáng)酸，B是弱酸　

D.若1＜a＜4，則A、B都是弱酸

4.在25℃時(shí)，某溶液中由水電離出的c(H⁺)＝1×10^－12　mol·L^－1，則該溶液的pH可能是

A.12　　　　　　　　　　　　　　 B.7　　　　　　　　　　　 C.6　　　　　　　　　　　 D.2

3.25 ℃時(shí)，pH=2的鹽酸中，由水電離出的c(H⁺)是

A.1×10^－7 mol·L^－1　　　　　　　　　　　　　 B.1×10^－12 mol·L^－1　

C.1×10^－2 mol·L^－1　　　　　　　　　　　　　 D.1×10^－14 mol·L^－1　

2.向純水中加少量的硫酸氫鈉(溶液溫度不變)則溶液的　

A.pH升高　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B.酸性增強(qiáng)　

C.K_W增大　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D.c(OH^－)減少　

1.(2001年上海高考題)為更好地表示溶液的酸堿性，科學(xué)家提出了酸度(AG)的概念，AG＝lg，則下列敘述正確的是

A.中性溶液的AG＝0　

B.酸性溶液的AG＜0　

C.常溫下0．1　mol·L^－1氫氧化鈉溶液的AG＝12　

D.常溫下0．1　mol·L^－1鹽酸溶液的AG＝12

15.(6分)已知(1)Cu²⁺、Fe²⁺在pH為 4-5的條件下不水解，而這一條件下Fe³⁺幾乎全部水解。　

(2)雙氧水(H₂O₂)是強(qiáng)氧化劑，在酸性條件下，它的還原產(chǎn)物是H₂O�！�

現(xiàn)用粗氧化銅(CuO中含少量Fe)制取CuCl₂溶液的過程如下：　

①取50 mL純凈的鹽酸，加入一定量的粗CuO加熱攪拌、充分反應(yīng)后過濾，測知濾液的pH=3�！�

②向?yàn)V液中加入雙氧水、攪拌�！�

③調(diào)節(jié)②中溶液的pH至4，過濾�！�

④把③所得濾液濃縮�！�

回答以下問題：　

(1)②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)③中使pH升高到4，采取的措施是：加入過量的　　　 　　　　　并微熱、攪拌。

A.NaOH　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B.氨水　

C.CuCl₂　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D.CuO　

(3)③中過濾后濾渣的成分是　　　　　　　　　　 。

14.(6分)某二元弱酸(簡寫為H₂A)溶液，按下式發(fā)生一級(jí)和二級(jí)電離：　

H₂AH⁺+HA^－，HA^－H⁺+A^2－　

已知相同濃度時(shí)的電離度α(H₂A)＞α(HA^－)，設(shè)有下列四種溶液：

A.0.01 mol·L^－1的H₂A溶液　

B.0.01 mol·L^－1的NaHA溶液　

C.0.02 mol·L^－1的HCl與0.04 mol·L^－1的NaHA溶液的等體積混合液　

D.0.02 mol·L^－1的NaOH與0.02 mol·L^－1的NaHA溶液的等體積混合液　

據(jù)此，填寫下列空白(填代號(hào))：　

(1)c(H⁺)最大的是　　　　　　　 ，最小的是　　　　　　　 。

(2)c(H₂A)最大的是　　　　　　　 ，最小的是　　　　　　　 。

(3)c(A^2－)最大的是　　　　　　　 ，最小的是　　　　　　　 �！�

13.(9分)某試劑廠用銀(含雜質(zhì)銅)和硝酸(含雜質(zhì)Fe³⁺)反應(yīng)制取硝酸銀，步驟如下：　

依據(jù)上述步驟，完成下列填空：　

(1)溶解銀的硝酸應(yīng)該用　　　　　　　 硝酸(填“濃”或“稀”)，原因是　　　　　　　 。

a.減少過程中產(chǎn)生NO_x的量　

b.減少原料銀的消耗量　

c.節(jié)省硝酸物質(zhì)的量　

(2)步驟B加熱保溫的作用是　　　　　　　 。

a.有利于加快反應(yīng)速率　

b.有利于未反應(yīng)的硝酸揮發(fā)　

c.有利于硝酸充分反應(yīng)，降低溶液中c(H⁺)　

　(3)步驟C是為了除去Fe³⁺、Cu²⁺等雜質(zhì)。沖稀靜置時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是　　　　　　　 。

a.置換反應(yīng)　

b.水解反應(yīng)　

c.氧化還原反應(yīng)　

產(chǎn)生的沉淀物化學(xué)式是　　　　　　　　　　　　 　　。

12.(10分)25℃時(shí)，將0.01 mol CH₃COONa和0.002 mol HCl溶于水，形成1 L混合溶液：

(1)該溶液中存在著三個(gè)平衡體系，用電離方程式或離子方程式表示：　

①　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　；

②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

③　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)溶液中共有　　　　　　　　　　 種不同的粒子(指分子和離子)。

(3)在這些粒子中，濃度為0.01 mol·L^－1的是　　　　　　　 ，濃度為0.002 mol·L^－1的是　　 　　　　　　。

(4)　　　　　　　 和　　　　　　　 兩種粒子物質(zhì)的量之和等于0.01 mol�！�

(5)　　　　　　　 和　　　　　　 兩種粒子物質(zhì)的量之和比氫離子數(shù)量多0.008 mol。

11.(12分)用離子方程式表示下列反應(yīng)：　

(1)某可溶性鹽的化學(xué)式X_mY_n(是最簡結(jié)構(gòu)m≠n)，將一定量的該鹽溶于足量的水中，若測得溶液的pH為3，該鹽水解的離子方程式可能為　　　　　　　　　　 　。若測得溶液的pH為11，則該鹽與水反應(yīng)的離子方程式可能為　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)NH₄Cl溶液與Na反應(yīng)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)AlCl₃溶液與NaAlO₂溶液反應(yīng)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)CuSO₄溶液與Na₂S溶液反應(yīng)　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　。

(5)NaHSO₄溶液與NaHCO₃溶液反應(yīng)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　(6)FeCl₃溶液與NaI溶液反應(yīng)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。