44．(汕頭一模)下列各組離子在溶液中按括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)的量之比混合，得到無色、堿性、澄清溶液的是

A．Na⁺、Al³⁺、Cl^-、OH^- (5:1:4:4)　　　　　 B．NH₄⁺、Ba²⁺、OH^-、Cl^- (1:1:1:2)

C．Fe³⁺、Na⁺、Cl^-、S^2- (1:2:3:1)　　　　　　 D．K⁺、H⁺、I^-、HCO₃^- ( 1:1:1:1)

42．(汕頭一模)下列離子方程式正確的是

A．將少量SO₂氣體通入NaClO溶液中：SO₂+2ClO^－+H₂O==SO+2HClO

B．在硫酸氫鉀溶液中加入Ba(OH)₂溶液至pH=7：2H⁺+SO+Ba²⁺+2OH^–­­== BaSO₄↓+2H₂O

C．在碳酸氫鎂溶液中加入足量Ca(OH)₂溶液：Mg²⁺+2HCO+Ca²⁺+2OH^–== MgCO₃↓+CaCO₃↓+2H₂O

D．三氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al³⁺+3OH^– == Al(OH)₃↓

.... 43．(汕頭一模)鋼鐵“發(fā)藍(lán)”是將鋼鐵制品浸到某些氧化性的溶液中，在鋼鐵的表面形成一層四氧化三鐵的技術(shù)過程。其中一種辦法是將鋼鐵制品浸到亞硝酸鈉和濃氫氧化鈉的混合溶液中加熱到130℃反應(yīng)。其過程可以用如下化學(xué)方程式表示：

① 3Fe+NaNO₂+5NaOH = 3Na₂FeO₂+H₂O+NH₃↑；

② 6Na₂FeO₂+NaNO₂+5H₂O = 3 Na₂Fe₂O₄+ NH₃↑+7NaOH；

③ Na₂FeO₂+ Na₂Fe₂O₄+2H₂O = Fe₃O₄+4NaOH；

下列說法不正確的是

A．該生產(chǎn)過程會(huì)產(chǎn)生污染

B．反應(yīng)②中的氧化劑是NaNO₂

C．整個(gè)反應(yīng)過程中每有16.8gFe參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.8mol電子

D．反應(yīng)①②③均是氧化還原反應(yīng)

41．(汕頭一模)在下列反應(yīng)類型中，能體現(xiàn)綠色化學(xué)中的“原子經(jīng)濟(jì)”原則的是

(1)置換反應(yīng)；(2)化合反應(yīng)；(3)分解反應(yīng)；(4)取代反應(yīng)；(5)加成反應(yīng)；(6)復(fù)分解反應(yīng)；(7)酯化反應(yīng)。

A．(2)(5)(7)　　　　　　 B．(1)(2)(3)(4)　　　　 C．(2)(5)　　　　　　　　 D．(1)(2)(5)(6)

40．(東莞一模)金屬鎳有廣泛的用途。粗鎳中含有少量雜質(zhì)Fe、Zn、Cu、Pt，可用電解法制備高純度的鎳(已知：氧化性Fe²⁺＜Ni²⁺＜Cu²⁺)，下列敘述正確的是 (　　)

A．陽極發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式：Ni²⁺ + 2e^- ＝ Ni

B．電解過程中，陽極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加相等

C．電解后，溶液中存在的陽離子只有Fe²⁺ 和Zn²⁺

D．電解后，電解槽底部的陽極泥中只有Cu和Pt

39．(東莞一模)NO₂^－既有氧化性，又有還原性。NaNO₂大量進(jìn)入血液時(shí)，能將血紅蛋白中的Fe²⁺氧化成Fe³⁺，正常的血紅蛋白轉(zhuǎn)化為高價(jià)鐵血紅蛋白，失去攜氧功能，引起中毒，甚至死亡。下列各組試劑不能檢驗(yàn)NO₂^－的是(　　)

A．FeCl₂和KSCN　　 B．AgNO₃和HNO₃

C．KMnO₄和H₂SO₄ D．KI和淀粉

38．(東莞一模)下列說法或表示法正確的是(　　)

A．等量的白磷蒸氣和白磷固體分別完全燃燒，后者放出熱量多

B．由C(石墨)→C(金剛石)；ΔH ＝ +1.19 kJ· mol^-1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定

C．在稀溶液中：H⁺(aq)+OH^－(aq)＝ H₂O(l)；ΔH＝－57.3 kJ· mol^-1，若將含0.5 mol H₂SO₄的濃硫酸與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3 kJ

D．在101 kPa時(shí)，2g H₂完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為2H₂(g)+O₂(g)＝ 2H₂O(l)；ΔH＝－285.8 kJ· mol^-1

37．(東莞一模)下列各組離子在溶液中能大量共存，加入Fe₂(SO₄)₃后仍能大量共存的是(　　)

A．Na⁺、I^－、CO₃^2－、ClO^－ B．Fe²⁺、H⁺、K⁺、NO₃^－

C．Ba²⁺、Na⁺、SCN^－、Cl^－　　　　　　　　　　 D．Cu²⁺、Mg²⁺、Cl^－、NO₃^－

36．(東莞一模)下列離子方程式書寫正確的是(　　)

A．三氯化鋁溶液中加人過量氨水　 Al³⁺+3OH^-Al(OH)₃↓

B．稀硝酸中加入過量的鐵粉：Fe+6H⁺+3NO₃^－＝Fe³⁺+3NO₂↑+3H₂O

C．4mol/L的NaAlO₂溶液和7mol/L的HCI等體積互相均勻混合

4AlO₂^-+7H⁺+H₂O3Al(OH)₃↓+Al³⁺

D． 鹽酸洗滌銅器表面的堿式碳酸銅：Cu₂(OH)₂CO₃+4H⁺＝2Cu²⁺+CO₂↑+3H₂O

35．(東莞一模)一定條件下，碘單質(zhì)與砹單質(zhì)以等物質(zhì)的量進(jìn)行反應(yīng)，可得AtI。它與Zn、NH₃都能發(fā)生反應(yīng)，化學(xué)方程式分別如下：2AtI+2Zn==ZnI₂+ZnAt₂　　 AtI+2NH₃(1)==NH₄I+NH₂At　。

則下列敘述正確的是(　　)

A．ZnI₂既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物

B．ZnAt₂既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物

C．AtI與液氨反應(yīng)，AtI既是氧化劑又是還原劑

D．AtI與液氨反應(yīng)，是自身氧化還原反應(yīng)

34．(東莞一模)有一種鋰電池，用金屬鋰和石墨作電極材料，電解質(zhì)溶液是由四氯鋁鋰溶解在亞硫酰氯(SOCl₂)中形成，電池總反應(yīng)方程式為：8Li+3SOCl₂=6LiCl+Li₂SO₃+2S，已知亞硫酰氯和AlCl₃·6H₂O混合共熱蒸干，可制得無水AlCl₃，則下列敘述正確的是　 (　 )

A．電解質(zhì)溶液中混入水，對(duì)電池反應(yīng)無影響

B．金屬鋰作電池的負(fù)極，石墨作電池的正極

C．電池工作過程中，SOCl₂ 被還原為L(zhǎng)i₂SO₃

D．電池工作過程中，負(fù)極消耗鋰與正極區(qū)析出的S的質(zhì)量之比為7：8