7、 下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是　 (　　 )

A．為減小配制溶液的誤差，容量瓶必須洗凈并烘干后才能使用

B．向溶液中滴入鹽酸有無(wú)色無(wú)味氣體產(chǎn)生，則證明溶液中有CO₃^2-

　　 C．含有Mg(OH)₂和Ca(OH)₂的濁液中加入足量MgCl₂，充分反應(yīng)后過(guò)濾可除去Ca(OH)₂

D．把純凈的鐵和鋅用導(dǎo)線連接一起插入到經(jīng)過(guò)酸化的3%的NaCl溶液中，往鐵電極區(qū)滴入2滴KSCN，有紅色出現(xiàn)

6、下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是(　　 )

　　 A.無(wú)色溶液中：K⁺、H⁺、SO₃^2-、MnO₄^-

B、常溫下，的溶液中：K’、Na⁺、CO₃^2-、AlO₂^-

　　 C、能使pH試紙變紅的溶液中：Ca²⁺、Na+、CO₃^2-、SO₄^2-

　 D．含有大量Fe³⁺的溶液中：H⁺、Mg²⁺、I^-、SCN^-

4、N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述錯(cuò)誤的是(　　 )

A．2mol乙醇和1mol乙二酸反應(yīng)生成乙二酸二乙酯時(shí)，生成的水分子數(shù)為2N_A

　 B．3.2g N₂H₄中共用電子對(duì)的數(shù)目為0.5N_A

　 C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，分子數(shù)為N_A的CO、C₂H₄混合氣體體積約為22.4L，質(zhì)量為28g

D．同溫下，1L0.5mol·L^-1NH₄Cl溶液與2L0.25mol·L^-1NH₄Cl溶液含NH₄⁺物質(zhì)的量不同

　 5、中學(xué)化學(xué)教材中，常借助于圖像這一表現(xiàn)手段清晰地突出實(shí)驗(yàn)裝置的要點(diǎn)、形象地闡述化學(xué)過(guò)程的原理。下列有關(guān)化學(xué)圖像表現(xiàn)的內(nèi)容錯(cuò)誤的是(　　 )

　　　 　　A．銅鋅原電池 　B．中和熱測(cè)定裝置　 C．離子交換膜法電解原理　 D．氨的制取裝置

　1、下列有關(guān)描述中不正確的是(　 )

　　 A．在所有氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性一定強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性

B反應(yīng)達(dá)平衡后，溫度不變，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)但平衡

常數(shù)K不變

　　 C在KI溶液中加入氯化銀固體，一段時(shí)間后沉淀變成黃色，說(shuō)明同溫度下K_SP(AgI)<

K_SP(AgCl)

　　 D常溫下硝酸銨溶于水是一個(gè)能自發(fā)進(jìn)行的吸熱過(guò)程，說(shuō)明該過(guò)程的△S>0

2、下列各組熱化學(xué)方程式中，化學(xué)反應(yīng)的△H前者大于后者的是　 (　　 )

①C(s)+O₂(g)===CO₂(g)；△H₁　　 C(s)+O₂(g)===CO(g)；△H₂

②S(s)+O₂(g)===SO₂(g)；△H₃　　 S(g)+O₂(g)===SO₂(g)；△H₄

③H₂(g)+O₂(g)===H₂O(l)；△H₅　 2H₂(g)+O₂(g)===2H₂O(l)；△H₆

④CaCO₃(s)===CaO(s)+CO₂(g)；△H₇　 CaO(s)+H₂O(l)===Ca(OH)₂(s)；△H₈

A．①　　　 B．④　　　 C．②③④　　　 D．①②③

　3、鎂及其化合物一般無(wú)毒、無(wú)污染，且鎂電池放電時(shí)電壓高而平穩(wěn)，使鎂成為人們研制綠色電池的焦點(diǎn)之一。某種鎂電池的工作原理為，有關(guān)該電池放電時(shí)的下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是(　　 )

　　 A Mg²⁺向正極移動(dòng)

B正極反應(yīng)為Mo₃S₄+2xe^{- =====}M0₃S₄^2x-

　　 C Mo₃S₄發(fā)生氧化反應(yīng)

　　 D負(fù)極反應(yīng)為xMg一2xe^- ====xMg²⁺

21、已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E＜F。其中A原子核外有三個(gè)未成對(duì)電子；化合物B₂E的晶體為離子晶體，E原子核外的M層中只有兩對(duì)成對(duì)電子；C元素是地殼中含量最高的金屬元素；D單質(zhì)的晶體類型在同周期的單質(zhì)中沒(méi)有相同的；F原子核外最外層電子數(shù)與B相同，其余各層電子均充滿。請(qǐng)根據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題：(答題時(shí)，A、B、C、D、E、F用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示)

(1)A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序?yàn)?u>　　　　　　　 　　。(用元素符號(hào)表示)

(2)B的氯化物的熔點(diǎn)比D的氯化物的熔點(diǎn)　　　 (填高或低)，理由是　　　　　　 。

(3)A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分子中其中心原子采取　　　　　 雜化，E的最高價(jià)氧化物分子的空間構(gòu)型是　　　　 。

(4)F的核外電子排布式是　　 　　　　　，F(xiàn)的高價(jià)離子與A的簡(jiǎn)單氫化物形成的配離子的化學(xué)式為　 　　　　.

(5)A、F形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示(其中A顯-3價(jià))，則其化學(xué)式為　　　　　 ；(每個(gè)球均表示1個(gè)原子)

(6)A、C形成的化合物具有高沸點(diǎn)和高硬度，是一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料，則其化學(xué)式為　　 　　　　　　　，其晶體中所含的化學(xué)鍵類型為　　　　　　　　 。

20、化學(xué)在環(huán)境監(jiān)測(cè)中越來(lái)越顯示其重要作用，水體受還原性物質(zhì)(主要是有機(jī)物)污染的程度常用化學(xué)需氧量(COD)來(lái)衡量。COD是指在一定條件下，用強(qiáng)氧化劑處理一定體積水樣時(shí)所消耗的強(qiáng)氧化劑相當(dāng)于氧氣的質(zhì)量，單位用mg／L表示。重鉻酸鉀法是指在強(qiáng)酸性溶液中，用一定量的重鉻酸鉀氧化(以Ag⁺作催化劑)水樣中的還原性物質(zhì)，本身被還原為Cr³⁺，過(guò)量的重鉻酸鉀以試劑亞鐵靈作指示劑，用硫酸亞鐵銨溶液回滴，根據(jù)相關(guān)試劑的用量即可求出水樣的化學(xué)需氧量(COD)。

　 (1)當(dāng)水樣中含有濃度較高C1^-時(shí)，常需加入HgS0₄溶液，HgS0₄作用及可能原因是：　　　　　 。

　 (2)滴定時(shí)硫酸亞鐵銨溶液需盛放在　　　　　 　(選填：“酸”或“堿”)　 式滴定管中。

　 (3)國(guó)家《生活飲用水標(biāo)準(zhǔn)檢驗(yàn)法》　 (GB5750-85)中酚類的檢測(cè)下限為0．002mg／L。某水源受化工廠污染，酚含量達(dá)0.282 mg／L，該污染的水樣中酚(以苯酚氧化成C0₂計(jì)算)引起的化學(xué)需氧量(COD)為　　　　　 mg／L。

　(4)某化工園區(qū)有兩家企業(yè)排放出的廢水中，某次COD測(cè)量值高達(dá)2100mg／L，這兩家企業(yè)最有可能是　　 　　　。

　 a．制糖廠　　 b．水泥廠　　 c．電鍍廠　　 d．造紙廠

　(5)現(xiàn)有某廢水樣品10．OOmL,再加10mL蒸餾水，然后加入10．00mL0．04000mol／L K₂Cr₂0₇溶液，3mLl%硫酸-硫酸銀溶液，17mL硫酸汞溶液，加熱反應(yīng)2h。在試劑亞鐵靈指示劑存在下用 0．1000mol／L Fe(NH₄)₂(S0₄)₂溶液滴定多余的K₂Cr₂0₇，共用去Fe(NH₄)₂(S0₄)₂溶液12．00mL。試計(jì)算該水樣的化學(xué)需氧量(COD)。

19、(1)相對(duì)分子質(zhì)量不超過(guò)100的有機(jī)物X，既能與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生無(wú)色氣體，又能與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生無(wú)色氣體，還可以使溴的四氯化碳溶液褪色。X完全燃燒只生成CO₂和H₂O。經(jīng)分析其含氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37.21%。經(jīng)核磁共振檢測(cè)發(fā)現(xiàn)X的氫譜如下：

① X的分子中含有的官能團(tuán)名稱是__________________________________。

② X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____________　　　　　　 ______________________。

(2)請(qǐng)用合成反應(yīng)流程圖表示出由和其他無(wú)機(jī)物合成的方案：

提示：① 合成過(guò)程中無(wú)機(jī)試劑任選；

② 合成反應(yīng)流程圖表示方法示例如下：

七，本題包括1小題．

18、水煤氣是重要燃料和化工原料，可用水蒸氣通過(guò)熾熱的炭層制得：

C (s) + H₂O(g) CO (g) +H₂ (g)　 △H＝ +131.3 kJ•mol^－1

(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的升高而___________(增大 / 減小 / 不變)。

(2)上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，將體系中的C (s)全部移走，平衡_______________(向左移 / 向右移 / 不移動(dòng))。

(3)上述反應(yīng)在t₀時(shí)刻達(dá)到平衡(如右下圖)，若在t₁時(shí)刻改變某一條件，請(qǐng)?jiān)谙聢D中繼續(xù)畫出t₁時(shí)刻之后正反應(yīng)速率(ν_正)隨時(shí)間的變化：

① 縮小容器體積(用實(shí)線表示)　

② 降低溫度(用虛線表示)

(4)一定溫度下，三個(gè)容器中均進(jìn)行著上述反應(yīng)，各容器中炭足量，其它物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度及正逆反應(yīng)速率關(guān)系如下表所示。請(qǐng)?zhí)顚懕碇邢鄳?yīng)的空格。

(5)己知：2C (s)　 + O₂(g) ＝ 2CO (g)　　 △H ＝ －221.0 kJ·mo1^－1

　　　　 　　　 2CO(g) + O₂(g) ＝ 2CO₂ (g)　　 △H ＝ －566.0 kJ·mo1^－1

　　　　 　　 2H₂ (g) + O₂ (g) ＝ 2H₂O (g)　　 △H ＝ －483.6 kJ·mo1^－1

若將24 g 炭完全轉(zhuǎn)化為水煤氣，然后再充分燃燒，整個(gè)過(guò)程的焓變?yōu)?u>　　　　　 kJ。

17、減少SO₂的排放、回收利用SO₂成為世界性的研究課題。我國(guó)研究人員研制的利用低品位軟錳礦漿(主要成分是MnO₂)吸收廢渣高溫焙燒產(chǎn)生的SO₂，制備硫酸錳的生產(chǎn)流程如下：

浸出液的pH＜2，其中的金屬離子主要是Mn²⁺，還含有少量的Fe²⁺、Al³⁺、Ca²⁺、Pb²⁺等其他金屬離子。

有關(guān)金屬離子的半徑以及形成氫氧化物沉淀時(shí)的pH見下表，陽(yáng)離子吸附劑吸附金屬離子的效果見下圖。

已知PbO₂的氧化性大于MnO₂。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

⑴ 寫出浸出過(guò)程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，

氧化過(guò)程中主要反應(yīng)的離子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑵ 在氧化后的液體中加入石灰漿，用于調(diào)節(jié)pH，pH應(yīng)調(diào)節(jié)至　　　　　　　　　　 。

⑶ 陽(yáng)離子吸附劑用于除去雜質(zhì)金屬離子。決定陽(yáng)離子吸附劑吸附效果的因素是　　　　 (填寫序號(hào))。

a．溶液的pH　　　 b．金屬離子的電荷　　　 c．金屬離子的半徑　　　 d．吸附時(shí)間

⑷ 操作a包括　　　　 等過(guò)程。

五，本題包括1小題。

16、下圖是由短周期元素組成的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。其中，A的相對(duì)分子質(zhì)量為144，反應(yīng)①中生成C、D物質(zhì)的量之比為3 ：1，D是不溶于水的白色固體，除反應(yīng)③⑤外其它反應(yīng)均在溶液中進(jìn)行，F(xiàn)、G是氣態(tài)非金屬單質(zhì)，K是一種常見的非極性有機(jī)溶劑，密度比水大。(某些生成物和反應(yīng)條件已略去)

(1)A的化學(xué)式是　　 ；

(2)E中金屬陽(yáng)離子的檢驗(yàn)方法　　 ；

(3)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式　 ；

(4)寫出反應(yīng)⑦的離子方程式：⑦　　 ；

(5)用離子方程式表示H溶液顯堿性的原因　　 。