4、當(dāng)干冰熔化或氣化時(shí)，下列各項(xiàng)中發(fā)生變化的是(　　 　)

A、分子內(nèi)化學(xué)鍵　　　　　　　 　B、分子間距離

C、分子構(gòu)型　　　　　　　　　 　D、分子間作用力

3、關(guān)于氫鍵，下列說法正確的是(　　　 　)

A、每一個(gè)水分子內(nèi)含有兩個(gè)氫鍵

B、冰和水中都存在氫鍵

C、DNA中的堿基互補(bǔ)配對(duì)是通過氫鍵實(shí)現(xiàn)的　　

D、水是一種非常穩(wěn)定的化合物，是由于氫鍵所致

2、共價(jià)鍵都有鍵能之說，鍵能是指拆開1mol共價(jià)鍵所需要吸收的能量。如H-H鍵的鍵能是436KJ/mol，是指1molH₂分子變成2molH原子需要吸收436KJ的能量。你認(rèn)為下列分子中的共價(jià)鍵能量最大的是(　　 　)

A、HF　　　　 　B、HCl　　　　　 C、HBr　 　　　　　　D、HI

1、能與氫原子形成含有最強(qiáng)極性鍵的原子是(　 )

A、F　　　　　　 B、Cl　　　　　　　 C、I　　　　　　 D、Br

22、判斷含氧酸酸性強(qiáng)弱的一條經(jīng)驗(yàn)規(guī)律是：含氧酸分子結(jié)構(gòu)中含非羥基氧原子數(shù)越多，該含氧酸的酸性就越強(qiáng)。含氧酸酸性強(qiáng)弱與非羥基氧原子數(shù)的關(guān)系如下表所示：

名稱	次氯酸	磷酸	硫酸	高氯酸
結(jié)構(gòu)式	Cl-OH
非羥基氧原子數(shù)	0	1	2	3
酸性	弱酸	中強(qiáng)酸	強(qiáng)酸	最強(qiáng)酸

(1)亞磷酸H₃PO₃和亞砷酸H₃AsO₃分子式相似，但它們的酸性差別很大，H₃PO₃是中強(qiáng)酸， H₃AsO₃既有弱酸性又有弱堿性。由此可推斷它們的結(jié)構(gòu)式分別為：①___________②____________

(2)H₃PO₃和H₃AsO₃與過量的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是

①__________________②__________________。

(3)在H₃PO₃和H₃AsO₃中分別加入濃鹽酸，化學(xué)方程式為：__________________。

21、PtCl₂(NH₃)₂可以形成兩種固體，一種為淡黃色，在水中的溶解度��；另一種為黃綠色，在水中的溶解度較大，請(qǐng)回答下列問題：

⑴PtCl₂(NH₃)₂是平面正方形結(jié)構(gòu)，還是四面體結(jié)構(gòu)？　　 　　　　

⑵請(qǐng)?jiān)谝韵驴崭駜?nèi)畫出這兩種固體分子的幾何構(gòu)型圖，

淡黃色固體：__________________，

黃綠色固體：__________________。

⑶淡黃色固體物質(zhì)是由____________分子組成，黃綠色固體物質(zhì)是由________________分子組成(填“極性分子”或“非極性分子”)。

⑷黃綠色固體在水中溶解度比淡黃色固體大，原因是__________________。

20、水是自然界中普遍存在的一種物質(zhì)，根據(jù)下列信息回答問題：

(1)已知2H₂O=H₃O⁺+OH^-，H₃O⁺的立體構(gòu)型是______________________________，中心原子的雜化類型是__________________。

(2)在OH^-、H₂O、H₃O⁺、H₂O₂中均含有的化學(xué)鍵是(　 　)

A、極性鍵　　 　B、非極性鍵　　　　 　C、配位鍵

(3)s軌道與s軌道重疊形成的共價(jià)鍵可用符號(hào)表示為：δ_s-s，p軌道與p軌道以“頭碰頭”方式重疊形成的共價(jià)鍵可用符號(hào)δ_p-p，則H₂O分子含有的共價(jià)鍵用符號(hào)表示為__________________。

(4)在20℃，1.01×105Pa，水可以結(jié)成冰，稱為熱冰。下列物質(zhì)熔化時(shí)，所克服的微粒間的作用與“熱冰”熔化時(shí)所克服的作用類型完全相同的是(　　 　)

　A、金剛石　 　B、干冰　　 　C、食鹽 　D、固態(tài)氮

19、下列表示分子結(jié)構(gòu)的圖示中，●表示短周期的幾種元素的“原子實(shí)”［指原子除去最外電子層電子后剩余的部分，周圍小黑點(diǎn)表示沒有用于形成共價(jià)鍵的最外層電子，短線代表共價(jià)鍵。例如X₂ (X代表鹵素原子)：

回答下列問題：

(1)A、B、C、D四種“圖示”中，所表示的物質(zhì)可分為四組共_________種分子。這些物質(zhì)的分子中的電子總數(shù)可能為________或________。

(2)分子的空間構(gòu)型為正四面體的物質(zhì)的分子式是________________。該組中，物質(zhì)的穩(wěn)定性順序是________________；它們沸點(diǎn)的變化與其余各組相比　　　　　 (填“相同”或“不相同”)，其原因是_______________________ 。

(3)寫出上述物質(zhì)中的兩種間相互反應(yīng)生成離子化合物的化學(xué)方程式：___________。

18、關(guān)于原子軌道的說法正確的是(　　 )

A 、凡是中心原子采取sp³雜化軌道成鍵的分子其幾何構(gòu)型都是正四面體

B 、CH₄分子中的sp³雜化軌道是由4個(gè)H原子的1s 軌道和C原子的2p軌道混合起來(lái)而形成的

C 、sp³雜化軌道是由同一個(gè)原子中能量相近的s 軌道和p軌道混合起來(lái)形成的一組能量相近的新軌道

D 、凡AB₃型的共價(jià)化合物，其中心原子A均采取sp³雜化軌道成鍵

17、兩種非金屬元素A、B所形成的下列分子中屬于非極性分子的是(　　 )