10．(2010年全國1)下列敘述正確的是

A．若醋酸溶液的，將此溶液稀釋1倍后，溶液的，則

B．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入至溶液恰好無色，則此時溶液的

C．鹽酸的，鹽酸的

D．若1mL的鹽酸與100mL溶液混合后，溶液的，則溶液的w_w w. k#s5_

解析：若是稀醋酸溶液稀釋則C(H⁺)減小，pH增大，b＞a，故A錯誤；酚酞的變色范圍是pH= 8.0-10.0(無色→紅色)，現(xiàn)在使紅色褪去，pH不一定小于7，可能在7~8之間，故B錯誤；常溫下酸的pH不可能大于7，只能無限的接近7；D正確，直接代入計算可得是正確，也可用一般的式子：設(shè)強酸pH=a，體積為V₁；強堿的pH=b，體積為V₂,則有10^－aV₁=10^－(14－b)V₂，現(xiàn)在V1/V2=10^－2,又知a=1,所以b=11

答案：D

9．(2010年全國1)下列敘述正確的是w_w w. k#s5_

A．Li在氧氣中燃燒主要生成

B．將SO₂通入溶液可生成沉淀

C．將CO₂通入次氯酸鈣溶液可生成次氯酸

D．將NH₃通入熱的CuSO₄溶液中能使Cu²⁺還原成Cu

解析：A錯誤，因為Li在空氣中燃燒只能生成Li_2­­O； B錯誤，酸性：HCl＞H₂SO₃＞H₂CO₃，所以通入后無BaSO₃沉淀，因為BaSO₃+2HCl=BaCl₂+H₂O+SO₂↑；D錯誤，溶液中該反應(yīng)難以發(fā)生，先是：2NH₃+2H₂O+CuSO₄=Cu(OH)₂↓+(NH₄)₂SO₄,接著Cu(OH)₂CuO+H₂O溶液中NH₃不能還原CuO為Cu,要還原必須是干燥的固態(tài)！C正確，強酸制弱酸，酸性：H₂CO₃＞HClO,反應(yīng)為：CO₂+H₂0+Ca(ClO)₂=CaCO₃↓+2HclO。

答案：C

8.(2010年四川)有關(guān)①100ml 0.1 mol/L 、②100ml 0.1 mol/L 兩種溶液的敘述不正確的是w_w w. k#s5_

A.溶液中水電離出的個數(shù)：②>①　

B.溶液中陰離子的物質(zhì)的量濃度之和：②>①

C.①溶液中：　　　　

D.②溶液中：

解析：本題考查鹽類水解知識；鹽類水解促進水的電離，且Na₂CO₃的水解程度更大，堿性更強，故水中電離出的H⁺個數(shù)更多，A項正確；②中鈉離子的物質(zhì)的量濃度為0.2 mol/L，而①中鈉離子的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol/L根據(jù)物料守恒及電荷守恒可知溶液中陰離子的物質(zhì)的量濃度之和：②>①，B項正確；NaHCO₃水解程度大于電離程度所以C(H₂CO₃)＞C(CO₃^2-)，C錯誤；C0₃^2-分步水解且第一步水解占主要地位，所以C(HCO₃^－) ＞C(H₂CO₃)，D正確。

答案： C w w

7.(2010年全國2) 相同體積、相同pH的某一元強酸溶液①和某一元中強酸溶液②分別與足量的鋅粉發(fā)生反應(yīng)，下列關(guān)于氫氣體積(V)隨時間(t)變化的示意圖正確的是w_w w. k#s5_

解析：在相同體積、相同pH的情況下，根據(jù)電離平衡的知識可以得出一元強酸溶液①的物質(zhì)的量小于一元中強酸溶液②物質(zhì)的量，因此②放出的氫氣多；在反應(yīng)過程中②中H⁺的物質(zhì)的量濃度始終大于①中的H⁺的物質(zhì)的量濃度，所以溶液②中的反應(yīng)速率大于溶液①的反應(yīng)速率。因此選項C正確。

答案：C

6.(2010年全國2) 在相同條件下，下列說法錯誤的是w_w w. k#s5_

A．氯氣在飽和食鹽水中的溶解度小于在純水中的溶解度

B．碘在碘化鉀溶液中的溶解度大于在純水中的溶解度

C．醋酸在醋酸鈉溶液中電離的程度大于在純水中電離的程度

D．工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的空氣可提高的利用率

解析：飽和食鹽水中CI^－濃度大，可以降低氯氣的溶解度，A正確；碘與碘化鉀可以發(fā)生如下變化：I₂+KI=KI₃，B正確；醋酸鈉溶液中大量的醋酸根離子可以抑制醋酸電離，C錯誤；使用過量的空氣就是增大氧氣的濃度從而可以提高SO₂的利用率，D正確。

答案：C

5．(2010年北京)下列解釋實驗事實的方程式不正確的是w_w w. k#s5_

A．0．1／L溶液的PH＞1：

B．“球”浸泡在冷水中，顏色變淺：2(g)(g)△H＜0

(紅棕色)　 　　　 　(無色)

C.鐵溶于稀硝酸，溶液變黃：3Fe+8H⁺+2N＝3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O

D．向Na₂CO₃溶液中滴入酚酞溶液，溶液變紅：

解析：醋酸是弱酸存在電離平衡，A正確；正反應(yīng)是放熱反應(yīng)溫度降低平衡正向移動，顏色變淺，B正確；鐵溶于稀硝酸，溶液變黃，是因為有Fe³⁺生成，C錯誤，正確的寫法是：Fe+4H⁺+N＝Fe³⁺+NO↑+2H₂O；Na₂CO₃水解溶液顯堿性，D正確。

答案：C

4.(2010年山東)某溫度下，F(xiàn)e(OH)₃(s)、Cu(OH)₂(s)分別在溶液中達到沉淀溶解平衡后，改變?nèi)芤篜H，金屬陽離子濃度的變化如圖所示。據(jù)圖分析，下列判斷錯誤的是

A．<

B．加適量NH₄Cl固體可使溶液由a 點變到b點

C．c 、d兩點代表的溶液中與乘積相等

D．、分別在b、c兩點代表的溶液中達到飽和w_w w. k#s5_

解析：由題意知當(dāng)金屬陽離子濃度相等時，溶液中OH^－的濃度分別為10^－12.7和10^－9.6，若設(shè)金屬陽離子濃度為x，則Ksp［Fe(OH)₃］＝x·(10^－12.7)³，Ksp［Cu(OH)₂］＝x·(10^－96)³，顯然Ksp［Fe(OH)₃］＜Ksp［Cu(OH)₂］，A正確；a 點變到b點溶液思維酸性減弱，但NH₄Cl溶于水是顯酸性的，因此B錯誤；只要溫度不變Kw就是不變的，C正確；溶度積曲線上的每一點都代表飽和點，而b、c兩點分別在曲線上，所以此時溶液達到飽和，曲線左下方的是不飽和點，右上方的是過飽和點，D正確。

答案：B

3．(2010年天津)下列液體均處于25℃，有關(guān)敘述正確的是w_w w. k#s5_

A．某物質(zhì)的溶液pH < 7，則該物質(zhì)一定是酸或強酸弱堿鹽

B．pH ＝ 4.5的番茄汁中c(H⁺)是pH ＝ 6.5的牛奶中c(H⁺)的100倍

C．AgCl在同濃度的CaCl₂和NaCl溶液中的溶解度相同

D．pH ＝ 5.6的CH₃COOH與CH₃COONa混合溶液中，c(Na⁺) > c(CH₃COO^－)

解析：某些強酸的酸式鹽如NaHSO₄其pH＜7，故A錯；pH=4.5，c(H⁺)=10^-4.5 mol·L^-1，pH=6.5，其c(H⁺)=10^-6.5 mol·L^-1，故B正確；同濃度的CaCl₂溶液的c(Cl^－)是NaCl的兩倍，它們對AgCl沉淀溶解平衡的抑制程度不同，故C錯；混合溶液顯酸性，則c(H⁺)>c(OH^－)，根據(jù)電荷守恒，c(CH₃COO^-)>c(Na⁺)，故D錯。

答案：B

2．(2010年天津)下列各表述與示意圖一致的是w_w w. k#s5_

A．圖①表示25℃時，用0.1 mol·L^－1鹽酸滴定20 mL 0.1 mol·L^－1 NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化

B．圖②中曲線表示反應(yīng)2SO₂(g) + O₂(g) 　2SO₃(g)；ΔH < 0 正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化

C．圖③表示10 mL 0.01 mol·L^－1 KMnO₄ 酸性溶液與過量的0.1 mol·L^－1 H₂C₂O₄溶液混合時，n(Mn²⁺) 隨時間的變化

D．圖④中a、b曲線分別表示反應(yīng)CH₂＝CH₂ (g) + H₂(g)CH₃CH₃(g)；ΔH< 0使用和未使用催化劑時，反應(yīng)過程中的能量變化

解析：酸堿中和在接近終點時，pH會發(fā)生突變，曲線的斜率會很大，故A錯；正逆反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù)關(guān)系，故B正確；反應(yīng)是放熱反應(yīng)，且反應(yīng)生成的Mn²⁺對該反應(yīng)有催化作用，故反應(yīng)速率越來越快，C錯；反應(yīng)是放熱反應(yīng)，但圖像描述是吸熱反應(yīng)，故D錯。

答案：B

1．(2010年江蘇)常溫下，用 0.1000 mol·LNaOH

溶液滴定 20.00mL0.1000 mol·LCH₃COOH溶液

所得滴定曲線如右圖。下列說法正確的是

A．點①所示溶液中：

B．點②所示溶液中：

C．點③所示溶液中：

D．滴定過程中可能出現(xiàn)：

解析：本題主要考查的是酸堿中和過程中粒子濃度的變化及其粒子濃度的大小比較。由裝置圖可知處于點①時，醋酸過量，根據(jù)電荷守恒，則有c(Na⁺)+ c(H⁺)＝c(OH^－)+c(CH₃COO^－)，A錯誤；CH₃COOH和NaOH恰好中和時，溶液應(yīng)該顯弱堿性，而在點②時，pH=7，說明沒有完全反應(yīng)，醋酸過量，依據(jù)離子守恒知c(Na⁺)＜(CH₃COO H)+c(CH₃COO^－)，B錯誤；當(dāng)加入NaOH溶液的體積恰好為20ml時，兩者恰好完全反應(yīng)，此時由于CH₃COO^－的水解，溶液呈若堿性，但水解程度是微弱的，因此關(guān)系式為：

c(Na⁺)＞c(CH₃COO^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)，C錯誤；若滴入的NaOH量很少，有可能會出現(xiàn)選項D中的情況，因此D正確。

答案：D