4、下列不屬于新型非金屬材料的是(　 )

A、沙鍋　　　　　 B、氮化硅陶器　　　 C、光導纖維　　　　 D、人工關節(jié)

3、下列屬于金屬材料的是(　 )

A、金剛石　　　　 B、硅晶體　　　　　 C、聚乙烯　　　　 D、鈦合金

2、下列鹽不可能由金屬與稀鹽酸直接反應產生的是(　 )

A、MgCl₂　　　　 B、CuCl₂　　　　　　 C、AlCl₃　　　　　 D、FeCl₂

1、未來最理想的能源的是(　 )

A、汽油　　　　　 B、太陽能　　 　　　C、核能　　　　　 D、氫能

1．酸、堿、鹽的組成、分類和命名

⑶ 鹽 請按要求各寫出兩種鹽的名稱和化學式：(③寫一個即可)

①正鹽 ______________、______________；②酸式鹽_______________、___________________；

③堿式鹽_______________________；　　　 ④含氧酸鹽_______________ 、________________；

⑤無氧酸鹽__________________、_________________；⑥鉀鹽____________、_____________；

⑦碳酸鹽_________________、_________________；難溶鹽________________、______________。

◆溶解性：鉀、鈉、銨、硝溶；不溶氯化物，只有銀亞汞；不溶硫酸鹽，只有鋇與鉛；碳酸鹽、磷酸鹽只溶鉀、鈉、銨；溶堿只有鉀、鈉、鋇、鈣、銨。

[例1]現有H(+1)、O(-2)、S(+6)、Na(+1) 四種元素，請按要求寫出由它們組成的下列各類物質的化學式。

氧化物______、________、________；酸_______；堿__________；正鹽_______；酸式鹽_______。

[例2]某種溶液里含有K⁺、Na⁺、H⁺、SO₄^2-、Cl^-五種離子，則該溶液中的溶質至少有 (　　 )種

A．2 　　　　　　　　　　　　　　 B．3 　　　　　　　C．4 　　　　　　　　　　　 D．5

[例3]K⁺、Ca²⁺、H⁺、Cl^-、PO₄^3-之間能組成的鹽有(　 )種

A．4 　　　　　　　　　　　　　　 B．5 　　　　　　　C．6 　　　　　　　　　　　 D．8

第十六課時 　鹽酸、硫酸　 氫氧化鈉、氫氧化鈣　 pH

_{1．鹽酸與硫酸}

	鹽酸(HCl)	硫酸(H2SO4)
制取	H2 + Cl22HCl	SO3 + H2O ==H2SO4
物理性質	純凈的濃鹽酸是無色、有刺激性氣味有酸味的液體。常用濃鹽酸中HCl 的質量分數約為37%-38%，密度為1.19g·cm-3,有揮發(fā)性，能在空氣中形成白霧	純凈的濃硫酸是無色、粘稠、油狀的液體，不易揮發(fā)，有吸水性。常用的濃硫酸中H2SO4 的質量分數是98%，密度為 1.84g·cm-3
電離方程式	HCl == H+ + Cl-	H2SO4 == 2H+ + SO42-
化學性質	酸堿指示劑	使紫色石蕊試液變紅色 使無色酚酞試液不變色	使紫色石蕊試液變紅色 使無色酚酞試液不變色
金屬	Zn +2HCl == ZnCl2 + H2↑ 2Al + 6HCl == 2AlCl3 +3H2↑	Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
堿性氧化物	Fe2O3 + 6HCl = FeCl3 + 3H2O CuO +2HCl = CuCl2 + H2O	Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 +3H2O MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O
堿	NaOH + HCl = NaCl +H2O Cu(OH)2 +2HCl = CuCl2 +2H2O	2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + H2O Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4↓+2H2O
鹽	AgNO3 + HCl = AgCl↓+ HNO3 Na2CO3 + 2HCl= NaCl + H2O + CO2↑	BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 ↓+ 2HCl Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O+ CO2↑
用途	化工產品，金屬除銹，制取某些試劑和藥物，人的胃液里含少量鹽酸，可幫助消化。	化工原料，廣泛應用于生產化肥、火藥、染料以及冶煉有色金屬，精煉石油，金屬除銹等方面



_{硝酸也是一種重要的酸，純凈的硝酸是一種無色液體，有刺激性氣味有揮發(fā)性，在空氣中能形成白霧。能使紫色石蕊試液變紅色，無色酚酞不變色，它能與許多堿性氧化物、堿起反應，硝酸有強氧化性，與金屬反應一般不生成氫氣而生成水}



_[練習]

_{⑴ 試寫出硝酸分別和ZnO、Mg(OH)2 、CaCO3 反應的化學方程式。}



_{⑵ 區(qū)別鹽酸和硫酸，最好選用下列試劑中的　　 (　　 )}

_{A．紫色石蕊試液 　　　　　　　　　　　　　　 B．酚酞試液　　　 C．BaCl2溶液　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．AgNO3溶液}



_{⑶ 除去鹽酸中少量的硫酸最好選用　 (　 )}

_{A．適量BaCl2　 　B．AgNO3　 　C．適量CaCl2 　　　　　　　　　　　 D．適量CaCO3}



_{⑷ 往某溶液中加入氯化鋇溶液和適量的稀硝酸，只有白色沉淀產生，則該溶液中　 (　 )}

_{A．一定含有SO42- 　　　　　　　　　　 B．一定含有SO42-或Ag+中的一種}

_{C．一定含有Ag+ 　　　　　　　　　　　　 D．除含有SO42-外，還可能存在CO32-}



_{⑸ 下列實驗能成功的是　 (　　 )}

_{A．用Fe和HCl反應制FeCl3 　　　B．用鐵和濃硫酸反應制H2}

_{C．用Zn和稀HNO3制H2 　　　　　D．用Na2CO3和H2SO4反應制CO2}

_{2．氫氧化鈉與氫氧化鈣}

	氫氧化鈉 NaOH	氫氧化鈣 Ca(OH)2
俗名	燒堿、火堿、苛性納	熟石灰、消石灰
物理性質	顏色狀態(tài)	無色固體	白色粉狀固體
溶解性	易溶于水，并放出大量的熱	微溶于水，溶解度隨溫度升高面減小
潮解	在空氣中吸收水分而潮解	能吸收少量水
腐蝕性	強烈腐蝕性	強烈腐蝕性
電離方程式	NaOH = Na++ OH-	Ca(OH)2 = Ca2+ + 2OH-
化學性質	酸堿指示劑	紫色石蕊試液變藍色 無色酚酞變紅色	紫色石蕊試液變藍色 無色酚酞變紅色
酸性氧化物	CO2+ 2NaOH = Na2CO3 + H2O SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O	CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + H2O SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3 + H2O
酸	NaOH +HCl = NaCl +H2O NaOH +H2SO4 = Na2SO4 + H2O	Ca(OH)2 +2HCl =CaCl2 +2H2O Ca(OH)2 + HNO3 = Ca(NO3)2 +2H2O
鹽	2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4 3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓ + 3NaCl3	Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH Ca(OH)2 + CuSO4 = CaSO4 + Cu(OH)2↓
用途	化工原料，用于肥皂、石油、造紙、紡織、印染等工業(yè)	建筑業(yè)，制三合土、砌磚、抹墻，農業(yè)上改良酸性土壤，制波爾多液、石硫合劑，工業(yè)上制取NaOH 、漂白粉



_{3．溶液的酸堿度}

⑴ pH　 溶液的酸堿度常用pH來表示。pH的范圍通常在__________之間。

⑵ 測定溶液pH最簡便方法是_______________。測定時，用________蘸取待測液滴在____________________上，然后把試紙顯示的顏色跟標準比色卡對照，便可知道溶液的pH。

⑶ 改變溶液pH 的方法：使溶液的pH 增大--加入堿溶液；使溶液的pH 減小--加入酸溶液。

[例題1]在右圖中，橫坐標表示加入物質的質量，縱坐標表示溶液的pH變化，能用該圖圖象表示的實驗是

　A．向鹽酸中逐漸加入蒸餾水　　　　　　　　　　

　B．向水中不斷通入二氧化碳　　　　　　　　　　

C．向稀硫酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液至剛好完全反應

D．向氫氧化鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸至剛好完全反應

[例題2]向氫氧化鋇溶液中逐滴滴入稀硫酸至過量，下列圖象中正確的是 (　 )

[例題3]為完全中和某一強酸溶液需要10g 的4%的NaOH 溶液，如果改用10g 4%的Ba(OH)₂ 溶液，反應后溶液的pH 為_____(大于7、小于7、等于7、無法確定)

[例題4]只用一種試劑，不能鑒別出來的一組是　 (　 )

A．固體:NaOH 、NaCl、CaCO₃ 　　B．溶液：KNO₃、NaNO₃、Na₂CO₃

C．溶液：NaOH、HCl、Na₂SO₄ 　　D．固體：CuSO₄、FeCl₃、CaCl₂

[例題5]向45.8mL 密度為1.07g /cm³的硫酸溶液中，加入20g 溶質質量分數為20.8%的氯化鋇溶液，充分反應后硫酸有剩余，再滴加20g 20%的氫氧化鈉溶液后，溶液呈中性。原硫酸溶液的溶質質量分數是　　　　　 。

第十七課時 氯化鈉、碳酸鈉、硫酸銅　 化學肥料

_{1．氯化鈉　碳酸鈉　硫酸銅}

名稱	氯化鈉	碳酸鈉	十水碳酸鈉	硫酸銅	五水硫酸銅
化學式	NaCl	Na2CO3	Na2CO3·10H2O	CuSO4	CuSO4·5H2O
俗稱		純堿	晶堿	無水硫酸銅	藍礬、膽礬、硫酸銅晶體
物理性質	白色或無色晶體，易溶于水，熔點801℃，沸點1413℃	白色粉末狀固體，易溶于水，其溶液顯堿性	白色或無色晶體，易溶于水，溶液顯堿性，晶體易風化	白色粉末易溶于水，溶液顯藍色，有毒	藍色晶體，易溶于水，溶液呈藍色，有毒
化學性質	NaCl +AgNO3 = 　AgCl↓+ NaNO3	①Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O +CO2↑ ②Na2CO3 + Ca(OH)2 =CaCO3↓+2NaOH ③Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓ + 2NaCl ④Na2CO3·10H2O　　　 　Na2CO3 + 10H2O	①CuSO4 +2NaOH = Cu(OH)2↓ +Na2SO4 ②CuSO4·5H2O　　　 　CuSO4 +5H2O ③Fe +CuSO4 =FeSO4 +Cu
鑒別方法	滴加硝酸銀和稀硝酸，有白色沉淀生成	滴加稀鹽酸，有氣泡產生，通入澄清石灰水，石灰水變渾	①物理方法：溶液為藍色；②加入NaOH ，有藍色沉淀；③加BaCl2與稀硝酸，有白色沉淀產生
用途	參與人體生理活動，調味品，腌漬食物，生理鹽水，化工原料	蒸饅頭，洗滌衣物，廣泛用于玻璃、造紙、紡織、洗滌劑等工業(yè)上	殺菌劑，波爾多液，工業(yè)上精煉銅、鍍銅及制造各種銅的化合物
自然界存在	海水中，鹽湖、鹽井、鹽礦中	某些鹽湖或堿性土壤里
電離方程式	NaCl=Na++Cl-	Na2CO3 =Na+ + CO32-	CuSO4 =Cu2+ +SO42-

_{2．化學肥料}

_{是用礦物、空氣、水等作原料，經過化學加工而成的。它的特點是所含營養(yǎng)元素種類_____，但營養(yǎng)}

_{元素的含量______，一般_____溶于水，易于被作物吸收，肥效快。}

_{主要有氮肥、磷肥、鉀肥、復合肥、微量元素肥料。}

_{NH4+的檢驗：}

_{① NH4NO3 + NaOH == NaNO3 + NH3↑ + H2O}

_{②氨氣遇水生成氨水，顯堿性，使紅色石蕊試紙變藍色。}

_{[練習]　 將下列左項、中項、右項相關項用線連結起來：}









第十八課時 　酸、堿的通性 　鹽的性質

⑴ 酸的通性　 因酸在溶液中都能電離出H⁺ ，所以酸具有相似的化學性質。　

　

[思考]

①請以鹽酸、硫酸為例寫出酸的通性。

②如何檢驗稀鹽酸、稀硫酸？

③如何除去稀硫酸中含有的少量鹽酸？

[例題]稀鹽酸可以使紫色石蕊試液變紅。我們知道，在稀鹽酸中存在H₂O 分子，Cl^-離子和H⁺離子。請你設計一個簡單實驗研究下面的問題：可能是稀鹽酸中的哪一種粒子使紫色石蕊試液變紅？(寫出簡要的實驗步驟、觀察到的現象以及由此得出的結論)

方法一：(歸納法)分別取少量的稀鹽酸、稀硝酸、稀硫酸于三支試管中，各滴入幾滴石蕊試液，三支試管的溶液均出現紅色。由于三支試管中的溶液里都含有H⁺，故可能是鹽酸溶液中的H⁺使石蕊試液變紅色。

方法二：(排除法)用兩支試管分別取少量蒸餾水和NaCl 溶液，各滴入幾滴紫色石蕊試液，石蕊試液均不變色，則說明H₂O 分子和Cl^-均不能使石蕊試液變紅色。因此，可能是鹽酸中的H⁺使石蕊試液變紅色。

方法三：(排除法)用試管取少量的稀鹽酸，滴加幾滴紫色石蕊試液，溶液出現紅色。再向該溶液中逐漸加入稀NaOH 溶液，發(fā)現試管中的溶液由紅色變?yōu)樽仙�，最后又變成藍色。在反應后的溶液中，H₂O 分子和Cl^-離子仍然存在，而H⁺全部生成了H₂O 分子。說明H₂O 和Cl^-都不能使石蕊試液變紅，可能是稀鹽酸中的H⁺使石蕊試液變紅。

⑵ 堿的通性 因為在溶液中都能電離出氫氧根離子,因此堿溶液具有相似的化學性質。

　

　

[練習]

◆請以氫氧化鈉、氫氧化鈣為例寫出堿的通性。

◆現在一瓶因露置在空氣中而變質的氫氧化鈉溶液，據此回答下列問題。

⑴ 如何用實驗方法證明此氫氧化鈉溶液已經變質？簡要敘述實驗方法和現象，寫出有關的化學方程式。

⑵如何除去該氫氧化鈉溶液中的雜質？簡要說明實驗方法，并寫出有關的化學方程式。

[解答]⑴取少許該溶液于試管中，向試管中滴加幾滴稀鹽酸，若有氣泡產生，證明NaOH 已變質，Na₂CO₃ +2HCl = 2NaCl + CO₂↑+ H₂O ；⑵向該溶液中滴加Ca(OH)₂ 溶液，直至不再產生白色沉淀為止，然后過濾即可，Ca(OH)₂ + Na₂CO₃ = CaCO₃↓+ 2NaOH 。

⑶　 鹽的化學性質

　

[例題]向100g Cu(NO₃)₂ 和HNO₃ 組成的混合溶液中滴加16%的NaOH 溶液，測得生成沉淀與加入NaOH 溶液的質量關系如圖所示。求原混合溶液中Cu(NO₃)₂ 的質量分數。

第十九課時　 無機物之間基本反應規(guī)律

[練習1] 用化學方程式表示下列變化：

⑴　 以銅為例表示：“金屬　　　　 堿性氧化物　　　　 堿　　　　 鹽”的衍生過程�！　�

⑵　 以碳為例表示：“非金屬　　　 酸性氧化物　　　　 酸　　　　 鹽”的衍生過程。

[練習2]用化學方程式表示各類物質相互反應：

⑴ 酸性氧化物 + 堿　　　 鹽 + 水

⑵ 堿性氧化物 + 酸　　 　鹽 + 水

⑶ 堿 + 酸　　　 鹽 + 水

⑷ 堿 + 鹽　　　 新堿 + 新鹽

⑸ 酸 + 鹽　　　 新酸 + 新鹽

⑹ 鹽 + 鹽　　　 新鹽 + 新鹽

⑺ 金屬 + 酸　　　 鹽 + 氫氣

⑻ 金屬 + 鹽　　　 金屬 + 鹽

[練習3] 各寫一個化學方程式，表示下列種類物質的制取方法：

⑴ 用活動金屬制取不活動金屬

⑵ 用堿性氧化物制取鹽

⑶ 用可溶性堿制不溶性堿

⑷ 用可溶性鹽制可溶性堿

⑸ 用不溶性堿制可溶性鹽

⑹ 用可溶性鹽制不溶性鹽

[練習4]某工廠排放的澄清廢液中，加入BaCl₂ 溶液產生白色沉淀，再加入足量的稀硝酸，沉淀部分溶解并放出使澄清石灰水變渾濁的氣體，下列結論正確的是　 (　 )

　　　 A．廢液中一定有Ag⁺ 　　　　　　　　　　　　 B．廢液中一定有CO₃^2-

　　　 C．廢液中一定有SO₄^2- 　　　　　　　　　　　 D．廢液中一定有H₂SO₄



[例1]現有鹽酸、氫氧化鈣、碳酸鈉三種溶液，請你從中選擇兩種溶液，用化學方法進行鑒別。要求：①選擇試劑時，同類物質在鑒別中只能使用一次；②每一次鑒別一步完成；③有微溶物生成的，不按沉淀處理。請回答：

(1)你認為鑒別方法最多的兩種溶液是

(2)鑒別上述兩種溶液，你所選擇的試劑分別是

(1)可能的兩種溶液	(2)各種鑒別方法中所加試劑(寫具體物質也可)
HCl 、Na2CO3	①指示劑②活潑金屬③CuO或Fe2O3 ④酸(HCl 、H2SO4 等)⑤難溶堿或Ca(OH)2、Ba(OH)2⑥碳酸鹽
HCl 、Ca(OH)2	①指示劑②活潑金屬③CO2 或CuO、Fe2O3 ④難溶堿⑤碳酸鹽
Na2CO3 、Ca(OH)2	①CO2 ②酸(HCl 、H2SO4 等)③Ca(OH)2、Ba(OH)2等④可溶性碳酸鹽或可溶性鈣鹽、鋇鹽等

[例2]有一包白色固體，可能含有碳酸鈉、硫酸銅、氯化鈣、硫酸鈉、氯化鈉等物質中的一種或幾種，現取部分該固體溶于水，可得到澄清的無色溶液，向其中滴入氯化鋇溶液，產生白色沉淀，再加入足量的稀硝酸，沉淀部分溶解。請回答：

(1)該固體中一定含有 _ Na₂CO₃ 、Na₂SO₄ ，一定不含有 CuSO₄、CaCl₂ ；可能含有 NaCl 。

(2)寫出反應的化學方程式

Na₂CO₃ + BaCl₂ ==2NaCl + BaCO₃↓

Na₂SO₄ + BaCl₂ == 2NaCl + BaSO₄↓ BaCO₃ + 2HNO₃ == Ba(NO₃)₂ + H₂O + CO₂↑

(3)請你設計一個實驗，證明白色固體中可能含有的物質是否存在。

①取少量固體樣品溶于水中；

②向溶液中加入足量的Ba(NO₃)₂ 溶液，產生白色沉淀；

③過濾得到濾液；

④向液中加入AgNO₃ 溶液，若有白色沉淀產生，說明原白色固體中含有NaCl ；若無沉淀產生，說明原混合物中不含NaCl 。

[練習]有一包粉末，可能由NaCl 、Na₂SO₄ 、Na₂CO₃ 、FeCl₃ 、MgCl₂ 中的一種或幾種組成�，F做如下實驗：①取少量粉末，加水溶解得到無色透明溶液；②�、偎�得溶液少許加入氫氧化鈉溶液，看不到明顯現象；③另取少量粉末滴加稀鹽酸，也看不到明顯現象。試回答：

⑴ 由實驗①可知，原粉末中一定沒有______；由實驗②可說明原粉末中沒有_______；實驗③證明原粉末中沒有______。

⑵ 根據上述實驗，可得出原粉末中可能有的物質是_________。

為了確定原粉末是純凈物還是混合物，繼續(xù)做如下實驗：④�、偎�得溶液少許，滴加溶液A，有白色沉淀生成；⑤繼續(xù)滴加溶液A，直至再無白色沉淀生成，靜置。取上層清液少許，滴加溶液B，無明顯現象。

⑶ 由實驗④可知原粉末中一定有_____；由實驗⑤可知原粉末中一定沒有______。試寫出④、⑤兩實驗所用溶液A、B中溶質的化學式：A______，B_____；實驗④中反應的化學方程式為_____。

[答案] ⑴ FeCl₃ ；MgCl₂ ；Na₂CO₃ ⑵NaCl 、Na₂SO₄ ⑶Na₂SO₄ ；NaCl ；Ba(NO₃)₂ ；AgNO₃ ；

Na₂SO₄ + Ba(NO₃)_{2 ==} BaSO₄↓+ 2NaNO₃ 。

[例2]只有氯化鋇溶液和簡單的儀器裝置，鑒別稀硫酸和碳酸鈉溶液(任意編號為甲、乙溶液)操作如下：

(1)分別取少量甲、乙溶液于兩支試管中，各滴加氯化鋇溶液，兩支試管中都產生白色沉淀。

下面還要進行怎樣的操作，才能把它們鑒別出來。請將鑒別的步驟、現象及最終結論，填寫在相應的橫線上：

(2) 分別過濾，得到兩種白色固體和兩種無色溶液 。

(3) 將所得固體分別置于兩支試管中，若取溶液甲滴入兩支試管，觀察到一支試管中產生無色氣體，另一支試管中無明顯現象。證明甲是稀硫酸、乙是碳酸鈉溶液。若取溶液甲滴入兩支試管中，均無明顯現象。證明甲是碳酸鈉溶液、乙是稀硫酸。

[例3]有A、B、C、D、E、F六種物質，它們間的相互關系如右圖所示(連線表示能相互反應)。已知D是一種金屬單質，它可能是鋅或銅；A、B、C、E、F分別是：AgNO₃ 、Ca(OH)₂ 、鹽酸、Na₂CO₃ 、BaCl₂ 五種溶液中的一種，其中A和C反應時生成一種無色氣體。

(1)它們的化學式分別是：

A 　Na₂CO₃ ；B 　Ca(OH)₂ �。籆 　HCl ��；

D 　Zn ；　　 E 　　AgNO₃ ；　 F 　BaCl₂ ��；

(2)寫出有關反應的化學方程式：

A + F ：Na₂CO₃ + BaCl_{2 ==} 2NaCl + BaCO₃↓

D + E ：Zn +2 AgNO_{3 ==} Zn(NO₃)₂ + 2Ag

(3)寫出F在水溶液中電離的電離方程式

BaCl_{2 ==} Ba²⁺ + 2Cl^-

[練習]右圖中A、B、C、D、E、F分別代表：鋅、氯化銅溶液、氫氧化鈣溶液，稀硫酸、碳酸鈉溶液、硝酸鋇溶液。圖中同一連線兩端的物質可相互發(fā)生化學反應，請推斷：

(1)A是 　CuCl₂ 　　F是 　Ba(NO₃)₂ 　(填化學式)

(2)寫出下列符合圖中編號的各化學方程式，并標明基本反應類型(注：每種反應的產物均為正鹽)

① Zn + CuCl_{2 ==} ZnCl₂ + Cu (置換)

② CuCl₂ + Ca(OH)_{2 ==} Cu(OH)₂↓+ CaCl₂ 　(復分解)

⑤ H₂SO₄ + Na₂CO_{3 ==} Na₂SO₄ + H₂O + CO₂↑(復分解)

⑥ Ca(OH)₂ + H₂SO_{4 ==} CaSO₄ + 2H₂O (復分解)

　

[例4]某工廠生產排出的廢液中，主要含Zn(NO₃)₂ 和AgNO₃ ，現為了回收銀和硝酸鋅，計劃按以下實驗步驟進行：

實驗中所用X為 　Zn ；Y為 　稀H₂SO₄ 。固體A為 Zn、Ag　 ；濾液B為 Zn(NO₃)₂ ；濾液C 　ZnSO₄ ；Z的操作具體如何：先過濾，再將濾液蒸發(fā)結晶 。

[例5]_{已知下列轉化關系中的所有物質都是我們初中化學教材中學習過的常見物質，其中A、C、K三種物質的粉末都呈黑色，E、F、G均是無色氣體。D、M、N是三種透明溶液，其他物質都是難溶于水的固體物質。下列轉化中所需條件沒有注明。}

①寫出F、I兩種物質的的化學式：

F：　　　　 　　I：　　　　

②寫出各步轉化的化學方程式：



[例6]初中化學教材中學過的某些物質之間可以實現下圖所示的轉變，有關反應的條件及加入的反應

物或部分生成物等均已略去，已知B可以在通電條件下生成H和I。根據圖示關系，回答下列問題：

①H的化學式為　　　　 ；②單質F轉化為化合物G的兩種可能途徑是(用簡要的文字加以說明)

　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　，

　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　；

③寫出下列反應的化學方程式：

a:C　 　　B:　　　　　　　　　　　　　 ；

b:G　　 　　E:　 　　　　　　　　　　　　　　

④化合物K的名稱可能是(填寫兩種即可)

　　　　　　　 。

[例7]某溶液由Na₂CO₃、Na₂SO₄、H₂SO₄、Cu(NO₃)₂、KNO₃、NaCl 六種中的兩種組成。對該溶液進行如下實驗，所觀察到的現象記錄在下表中。試根據各步實驗及現象先進行分步推斷，再綜合推斷該溶液的可能組成。

實驗操作步驟	實驗現象	對溶液組成成分步推斷的結論
⑴取溶液少許，觀察	溶液無色、澄清
⑵用pH 試紙測定溶液的pH	pH=2
⑶向溶液中滴加過量的Ba(NO3)2 溶液	有白色沉淀
⑷過濾，向濾液中滴加AgNO3 溶液	無明顯現象
溶液的可能組成(寫出溶質的化學式，有幾組要寫幾組)

[例8]對大量實驗事實進行分析，找出一些規(guī)律，并根據這些規(guī)律和物質的內在聯(lián)系，對一些物質的性質作出推測。這是化學學習中必須訓練的科學方法。請你仿照下表中示例的思維過程，以初中學過的酸、堿、鹽的化學性質為例，填寫所有空格(所填規(guī)律不能重復)

實　 驗　 事　 實	規(guī)　　 律	推測同類物質具有相同性質
示例：鹽酸、稀硫酸都能使紫色石蕊試液變紅	酸溶液能使紫色石蕊試液變紅	稀硝酸也能使紫色石蕊試液變紅
⑴氯化鈉、氯化鉀溶液都能與硝酸銀溶液反應，生成不溶于硝酸的白色沉淀
⑵
⑶
⑷

_{第二十課時　 化學實驗(一)}

_{⒈ 常用化學儀器主要有：試管、試管夾、玻璃棒、酒精燈、燒杯、量筒、膠頭滴管、鐵架臺、集氣瓶、水槽、漏斗(長頸漏斗)、蒸發(fā)皿、托盤天平共13種。}

















































_{⒉ 化學實驗基本操作}

_{藥品的存放：}

_{①固體--廣口瓶；液體--細口瓶；氣體--集氣瓶(密度比空氣大的氣體，集氣瓶要_____放；密度比空氣小的氣體，集氣瓶要____放)。}

_{②遇光受熱易分解的藥品用棕色瓶盛放，盛堿液試劑瓶不能用玻璃塞。}

_{③白磷存放于水中，鈉存放于煤油中。}

_{④濃H2SO4 、濃HCl、濃HNO3 、NaOH 、Ca(OH)2 等，需密封保存。}

_{⑤易燃易爆物要遠離火源。}





_{第二十一課時　 化學實驗(二)}











































































































_{⑺ 粗鹽提純}

_{A　 實驗儀器：燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿、酒精燈、漏斗、藥匙、量筒、鐵架臺(鐵圈)、托盤天平、砝碼(粗鹽、濾紙、剪刀、火柴)}

_{B 　步驟：①_____________，②______________，③_____________，④回收。}

_{C 玻璃棒的作用}



_{⑻ 配制溶液　 A 儀器：(托盤天平)、量筒、燒杯、玻璃棒、藥匙}

_{B 步驟：①__________，②___________，③_________ 。}

[練習]為了除去粗鹽中的CaCl₂、MgSO₄及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作：①過濾；②加過量NaOH溶液；③加適量鹽酸；④加過量Na₂CO₃溶液； ⑤加過量BaCl₂。正確的操作順序是　

　A．①④②⑤③　　 B．④①②⑤③　　　 C．②⑤④①③　　　　 D．④⑤②①③　　

[例1]如右圖，在已學的初中化學里，采用此裝置可以進行哪些實驗？寫出兩個具體實驗名稱：①________②__________。保持右圖裝置試管口稍向下傾斜不變，稍做其他改動，還可以做哪些實驗？寫出改動方法和對應實驗的名稱：①________②___________

[解答]①加熱堿式碳酸銅，②加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制氧氣；①在試管口放一團棉花，改成加熱高錳酸鉀制取氧氣的裝置，②去掉橡皮塞，并將玻璃導管伸到試管底部，改成H₂還原CuO 的裝置。

[練習]利用下圖裝置可完成物質的制取、性質、除雜等多種實驗，如氫氣還原氧化銅，其反應方程式為H₂ + CuO　 Cu + H₂O 。請寫出兩個實驗的名稱：一氧化碳還原氧化銅、除去一氧化碳中的二氧化碳。

保持原裝置的形式不變，將雙孔橡皮塞改為帶導管的單孔橡皮塞(還需用到的實驗用品可自選)，則又能完成某些實驗，如(寫化學方程式)

2KClO₃ 　　　　2KCl + 3O₂↑

寫出圖中標號儀器的名稱：a： 鐵架臺 b： 酒精燈 　c： 試管 。

.[例2]不用其他試劑鑒別下列五種物質的溶液：①H₂SO₄ ②FeCl₃ ③Ba(OH)₂ ④KCl ⑤BaCl₂ ，被鑒別出物質的順序是

　A．②①③⑤④　　 B．②③①⑤④　　 C．⑤①③②④　　　　 D．①③⑤②④　　

[練習]將下列各組物質分別加入到水中，能得到無色透明溶液的是　　　

　A．FeCl₃、KOH、NaCl 　　　　　　B．K₂SO₄、BaCl₂、HCl 　

　C．CuSO₄、HCl、KCl 　　　　　　　　　　 　D．Na₂CO₃、KCl、Na₂SO₄

[例3]為了避免實驗失敗甚至造成嚴重后果，有些化學實驗必須嚴格遵循操作的順序，例如，點燃氫氣前必須先驗純，再點燃。請你仿照示例填寫下表1、2中的空格，再舉出3個必須嚴格遵循操作順序的實驗，填寫下表中的所有空格

必須嚴格遵循操作順序的實驗	先做什么	再做什么
示例：點燃氫氣	先驗純	再點燃
1鐵絲在氧氣中燃燒	先	再把系有燃著的火柴棒的鐵絲伸入集氣瓶中
2制取O2、H2、CO2 等氣體	先檢查裝置的氣密性	再
3	先	再
4	先	再
5	先	再

[例4]不法商販往往以制造假冒商品來牟取暴利，在市面上經常能看到：①用銅戒指充金戒指；②用鋁制工藝品冒充銀制工藝品；③用化纖毛線早冒充純毛毛線。怎樣用化學方法來鑒別它們的真假。

(1)戒指 (將戒指放入火中燒，若變黑說明是銅)

(2)工藝品 (在工藝品上滴鹽酸，有氣體產生的是鋁，無氣體產生的是銀。)

(3)毛線 (用火柴點燒線頭，無焦臭味的不是純毛制品。)

1．溶液

⑴溶液、溶質、溶劑

溶液 一種或幾種物質______到另一種物質里，形成________、________的混合物，叫溶液。

溶質 被溶解的物質叫溶質。溶質可以是固體、液體或氣體。

　　 溶劑 能溶解其他物質的物質叫溶劑。水是最常用的溶劑。汽油、酒精也可以做溶劑。

[例題]6.5g鋅與100g稀硫酸恰好完全反應。(1)在100g 稀硫酸中，溶質的化學式為 　H₂SO₄ ，其質量為 9.8g ；溶劑的化學式為 　H₂O ，質量為90.2g 。(2)完全反應后，所得溶液質量為 　106.3g ，其中，溶質的化學式為 　ZnSO₄ ，其質量為 16.1g ；溶劑的化學式為 H₂O ，其質量為 90.2g 　。

⑵飽和溶液、不飽和溶液

飽和溶液　 在一定溫度下,在一定量的溶劑里,不能再溶解某種溶質的溶液,叫做這種溶質的飽和溶液。

不飽和溶液　 在一定溫度下，在一定量的溶劑里，還能繼續(xù)溶解某種溶質的溶液叫做這種溶質的不飽和溶液。

[思考]

◆現有下列方法：①升高溫度②降低溫度③增加熟石灰④減少熟石灰⑤增加水⑥蒸發(fā)水，能用來將熟石灰的不飽和溶液轉化為飽和溶液的方法是________。

◆判斷溶液是否飽和的方法是：_____________________________________________________。

◆粗鹽中所含的雜質主要是MgCl₂ 。工業(yè)上常把粗鹽晶體粉碎后用飽和食鹽水浸洗，再濾出食鹽。使用這種方法能得到較純的食鹽。下列說法你認為正確的是　 (　 )

　　　　　　　　　　　　　　　 A．浸洗前后,被浸洗的食鹽中MgCl₂的含量不變 B．浸洗用的飽和食鹽水可以無限次地使用下去　　　

C．粗鹽粉碎的顆粒大小,直接影響浸洗后的食鹽中MgCl₂的含量D．浸洗前后,食鹽水的組成不變

⑶ 濃溶液、稀溶液

為了粗略地表示溶液中溶質含量的多少，常把溶液分為濃溶液、稀溶液。在一定量的溶液里，含溶質的量較多的是濃溶液，含溶質的質量較少的是稀溶液。

　 ①對于同一種溶質來說，在相同溫度時，飽和溶液比不飽和溶液要濃。

　 　　②對于不同種溶質來說，飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液不一定是稀溶液；濃溶液不一定是飽和溶液，稀溶液不一定是不飽和溶液。

⒉ 溶解性與溶解度

①溶解性 一種物質溶解在另一種物質里的能力叫溶解性。

　 �、�固體溶解度　 在一定溫度下，某固態(tài)物質在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量，叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度。

　 [思考]20℃時，食鹽的溶解度為36g 的含義是：____________________________________________。

�、廴芙庑耘c溶解度的關系 (20℃)

④溶解度曲線

A．概念：表示物質的溶解度隨溫度變化的曲線。

C．例題　右圖為A、B、C三種物質的溶解度曲線，請回答：

M點表示的意義是____________________________________。

當溫度為t₁℃時，三種物質的溶解度由小到大依次為________,

當溫度為t₃℃時，溶解度最大的是_______。

如果分別把A、B、C放入100g 水中配成t₃℃時的飽和溶液，再

冷卻到t₁℃，析出晶體最多的是______，沒有晶體析出的是____。

若要把混在A中的少量C除去，應采用____________法；若使C

從飽和溶液中結晶出來，最好采用______________法。

N點所對應A、B、C三種物質水溶液的飽和情況為：_________物質的水溶液是飽和溶液，______物質的水溶液是不飽和溶液。

⑤溫度對固體溶解度的影響 　在一定溫度下，固體物質在水中的溶解度的大小主要由物質本身的________決定。溫度對固體的溶解度有一定影響。大多數固體物質的溶解度隨溫度升高而增大，如：KNO₃ 。少數固體物質的溶解度隨溫度變化的影響不大，如：NaCl 。極少數物質的溶解度隨溫度升高反而降低，如：熟石灰。

⑥氣體的溶解度　 指該氣體在壓強為101kPa，一定溫度時溶解在1體積水里達到飽和狀態(tài)時的氣體體積。它與溫度、壓強有關，溫度升高，氣體的溶解度減小；壓強增大，氣體的溶解度增大。

第十四課時　 過濾與結晶　 溶液組成的表示方法

⒈ 過濾與結晶

過濾　 把不溶于液體的固態(tài)物質跟液體分離的方法。

結晶 　從溶液中析出具有一定幾何形狀的固體的過程。結晶的方法有①蒸發(fā)溶劑(適于溶解度受溫度影響不大的固體物質)，②冷卻熱飽和溶液(適于溶解度受溫度影響較大的固體物質)。

晶體　 在結晶過程中形成的具有規(guī)則的幾何外形的固體。

結晶水 晶體從溶液中結晶析出時結合的一定數目的水分子叫結晶水。

結晶水合物　 含有結晶水的物質叫做結晶水合物(是具有一定組成的化合物，不是混合物。)如：CuSO₄·5H₂O、Na₂CO₃·10H₂O 。晶體并不一定都含結晶水。如：KNO₃ 、NaCl 。

⒉ 溶質的質量分數　 溶質質量與溶液質量之比

[思考]5%的食鹽溶液中5%的含義是______________________________________。

[例1]日常生活中我們要科學地節(jié)約用水�，F有一件剛用洗滌劑洗過的衣服，“擰干”后濕衣服上殘留的溶液為100g ，其中含洗滌劑的質量分數為1%，則濕衣服上殘留的洗滌劑質量為______g�，F用5700g 清水對這件衣服進行漂洗，有以下兩種方法(假設每次“擰干”后濕衣服仍殘留100g溶液)

方法一：用5700g 清水一次漂洗，“擰干”后殘留在衣服上的洗滌劑的質量為(用分數表示)_____g；

方法二：將5700g 清水無援分成質量相等的三份(每份1900g )，分三次漂洗。

第1次，用1900g 清水漂洗，“擰干”后殘留在衣服上的洗滌劑的質量為(用分數表示)______g；

第2次，再用1900g 清水漂洗，“擰干”后殘留在衣服上的洗滌劑的質量為(用分數表示)______g；

第3次，再用1900g 清水漂洗，“擰干”后殘留在衣服上的洗滌劑的質量為(用分數表示)______g；

由以上計算分析，用相同的質量的水漂洗衣服，是一次漂洗效果好，還是將水等分三份，分三次漂洗效果好？(1g ；1/58；1/20；1/400；1/8000)

[例2]已知濃硫酸比稀硫酸密度大,質量分數分別為90%和10%的二種硫酸等體積混合后,溶液的質量分數為　 (　 )

A．大于50% 　　　　 B．等于50%　　 C．小于50% 　　　　　 D．不能確定

[解答]設質量分數為10%和90%的硫酸溶液體積均為VmL ，密度分別為g /mL 、g/mL ，依題意

＜，則混合后溶液的質量分數為P%== ₌₌

因為＜ ，所以 +9＞5(+)[+9=+4+5＞5+5]

故 ＞= 5×10% = 50%　

[例2]配制一定溶質質量分數的NaOH溶液時，造成所配制溶液的溶質質量分數偏大的原因可能是

　A．所用NaOH 已潮解　　　　　　　　　　　　　　　

B．用帶游碼的托盤天平稱量NaOH固體質量時，誤將砝碼放在左盤，將NaOH 放在右盤　　

C．托盤天平的左右托盤上各放一張紙，調整天平至平衡后，將NaOH 固體放在紙上稱量　

D．用量筒量取水時，俯視水面刻度線來讀取體積讀數

　

第十五課時 　酸 堿 鹽的組成、分類和命名

　

3．生鐵和鋼

⑴合金是由一種金屬跟其他一種或幾種金屬(或金屬跟非金屬)一起熔合而成的具有金屬特性的物質。生鐵和鋼都是鐵我合金。

⑵生鐵和鋼的比較

鐵合金	生鐵	鋼
含碳質量分數	2%-4.3%	0.03%-2%
含其他元素	硅、錳、硫、磷(少量)	硅、錳(少量)磷、硫(幾乎不含)
機械性能	硬而脆、無韌性	堅硬、韌性大、塑性好
機械加工	可鑄、不可鍛	可鑄、可鍛、可壓延

⑶煉鐵和煉鋼的比較

	生鐵冶煉	煉鋼
原　　 料	鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣	生鐵、廢鋼
原　　 理	Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2	用氧氣或鐵的氧化物除去生鐵中多余的碳
主要設備	高爐	轉爐、電爐、平爐
產　　 品	生鐵	鋼

[例1]聯(lián)合國衛(wèi)生組織經過嚴密的科學分析，認為我國的鐵鍋是最理想的炊具，并向全世界大力推廣，其原因是什么？在做菜時，加點醋效果會更好，為什么？

[解答]用鐵鍋炒菜做飯時，少量的單質鐵進入人體，與胃酸反應轉化變成可被吸收的鐵。在炒菜過程中，醋酸就與少量單質鐵反應，生成可被人體直接吸收的鐵。

[例2]請歸納辨別廢生鐵和廢鋼的簡便方法。

①看部件用途(曾用作什么)；②可用鐵錘敲擊看其韌性、脆性等；③看斷面顏色；④可敲擊辨音；

[例3]某學生在家進行“鋼鐵制品銹蝕條件”的研究性學習時，

利用下圖所示裝置進行實驗，在A試管、B試管中各放入一根鐵釘，

分別注入剛煮沸過的蒸餾水；C試管用酒精燈烘干，放入一根鐵釘，

便開始每天觀察。

(1)請指出該學生在實驗設計中不盡完善之處：

①B試管沒有在蒸餾水上面注入植物油，以隔絕氧氣；

②C試管沒有用橡皮塞塞緊以隔絕空氣中的水分。

(2)通過對鋼鐵制品銹蝕條件的探究，你認為鋼鐵制品銹蝕的條件是 　鋼鐵制品與水和氧氣同時接觸而生銹。對如何防止鋼鐵制品銹蝕請?zhí)岢鰞蓷l建議： 　保持鋼鐵制品表面干燥、潔凈，表面刷漆、涂油等。

[練習]銅銹的主要成分是銅綠，化學式為[Cu₂(OH)₂CO₃ ]。為了驗證銅生銹的條件，某�；瘜W興趣小組的成員進行了如圖所示的實驗，一個月后，才發(fā)現B中銅絲慢慢生銹，且水面處銅絲生銹較嚴重；而A、C、D中銅絲基本無變化。試根據圖中銅絲生銹實驗，回答下列問題：

銅生銹所需要的條件實際上是銅與　　　　　　　　　　　 相互作用，發(fā)生化學反應的結果。

寫出廣口瓶中發(fā)生反應的化學方程式 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

銅生銹是產生銅綠的化學反應的方程式為 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

銅和鐵相比，　　　　　　 　更易生銹，由此可得出的結論是　　　　　　　　　　　　　　

[例4]在托盤天平兩邊的燒杯中，分別放入質量和質量分數都相等的鹽酸和硫酸，調節(jié)平衡后，兩燒杯中分別加入質量相等的鋅和鎂，充分反應后，鋅完全溶解而鎂有剩余，則天平指針：(　 )

A．偏向左 　　　　　　　　　　　 B．偏向右　　　　 C．不動 　　　　　　　　 D．以上三種情況都有可能

[分析]鋅完全溶解，鎂有剩余，說明左燒杯中的鹽酸適量或過量，右燒杯中的稀硫酸為不足量。假設Zn 、Mg 均為65g ，分三種情況討論：①純酸量=73g (73g ＜純酸量＜98g時 的情況)②純酸量=98g

③98g ＜純酸量＜265.4g

第十三課時　 溶液與溶解度

2．鋼鐵的生銹和防銹

①鐵生銹，實際上是鐵和氧氣、水等物質相互作用，發(fā)生一系列復雜的化學反應。鐵銹的成分很復雜，主要成分是氧化鐵。鐵銹很疏松，易吸水。

②鋼鐵的防銹原理是使鋼鐵制品與氧氣或水隔絕。除了保持鋼鐵制品表面的潔凈和干燥外，常用的方法是：刷漆、涂油、電鍍、烤藍、加入其他的金屬制成不銹鋼等。

1．一氧化碳的化學性質

　 ① 可燃性--作燃料

　　 2CO + O₂ 　2CO₂ 　　現象：燃燒時發(fā)出藍色火焰，放出熱量。

　 ② 還原性--冶煉金屬

　　 CO+CuO 　Cu + CO₂ 現象：黑色氧化銅變成紅色，同時生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體。

　 ③ 毒性　 一氧化碳易與血液中的血紅蛋結合，使血紅蛋白喪失了與氧結合的能力。

(CO排放到空氣中會造成空氣污染，一半以上的CO來自汽車排放的廢氣，其余主要來自煤等燃料的燃燒和石油煉制、鋼鐵冶煉等，森林火災、海洋和陸地生物的腐爛過程也能產生CO )

[思考]請比較C、H₂、CO的化學性質。

_{2．二氧化碳}

_{⑴CO2 的化學性質}

_{① CO2不能燃燒，不支持燃燒，也不能供給呼吸。(但CO2是無毒的)}

_{② CO2跟水反應生成碳酸　 CO2 + H2O ===H2CO3}

_{碳酸能使紫色石蕊試液變紅，碳酸不穩(wěn)定，很易分解成水和二氧化碳。H2CO3 ===CO2 + H2O}

_{③ CO2能使澄清石灰水變渾濁　 CO2 + Ca(OH)2 ==CaCO3 ↓+ H2O}



_[思考]

_{① 請區(qū)別H2、CO、CO2 三種無色氣體。}

_{②CO和CO2的組成元素相同，為什么性質差別很大？怎樣除去CO2中少量CO？如何除去CO中少量的CO2？}

_{③某混合氣體可能含有CO、CO2、H2和N2，將混合氣體依次通過熾熱的焦炭、澄清石灰水、灼熱的氧化銅和無水氯化鈣(假設每通過一種物質，參與反應的氣體都反應完全)，最后得到的氣體是________。}



_{⑵ 二氧化碳的重要用途}

_{①滅火②工業(yè)原料可制純堿、尿素和汽水③干冰可作致冷劑、可用于人工降雨④溫室肥料。}

_{⑶ CO2的工業(yè)制法--高溫煅燒石灰石或大理石：　 CaCO3　 　 CaO + CO2 ↑}



_{⑷ CO2 的實驗室制法}

_{① 藥品：大理石或石灰石、稀鹽酸}

_{②原理：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑}



[思考]為什么不用碳酸鈣和稀鹽酸制取CO₂ ？為什么不用石灰石與稀硫酸反應制CO₂？

③儀器裝置

④實驗步驟：查、裝、定、加、收。

[例1]如圖,底面積為10cm²的直口容器中裝有109.5g 溶質質量分數為10%的稀鹽酸，現往容器中投入一定量的碳酸鈣粉末,充分反應后容器底部所受壓強增大了54.88Pa，則投入了碳酸鈣的質量為_______g。

[解答]設投入的CaCO₃ 粉末的質量為X。

CaCO₃ + 2HCl ₌₌ CaCl₂ + H₂O + CO₂↑　

　　 100　　　　　　　　　　　　 44

　　 X　　　　　　　　　　　　　 0.44X

　 容器溶液質量增加△m₌₌ 0.56X×10^-3kg，使容器底部壓力增加△F₌₌ △mg，從而底部壓強增加

△p₌₌ ==, △m_{== ==}

解得x=10g

[例2]石灰石是我省的主要礦產之一。學校研究性學小組為了測定當地礦山石灰石中碳酸鈣的質量分數。取來了礦石樣品，并取稀鹽酸200g ，平均分成4份，進行實驗，結果如下：

實驗	1	2	3	4
加入樣品的質量/g	5	10	15	20
生成CO2 的質量/g	1.76	3.52	4.4	m

⑴哪幾次反應中礦石有剩余？

⑵試計算這種石灰石中碳酸鈣的質量分數。

⑶上表中m值是　　　　 。

[練習]有一純度為85%的石灰石樣品(雜質不溶于水也不與酸反應)，現取100kg 該樣品進行充分煅燒。

(1)100kg 樣品中含雜質多少kg ？

(2)煅燒后得到固體多少kg ？



	氧氣(O2)	氫氣(H2)	二氧化碳(CO2)
反應原理	2KClO3　　　 　2KCl + 3O2↑ 　 2KMnO4 K2MnO4 +MnO2+O2↑	Zn +H2SO4== ZnSO4+H2↑ Zn + 2HCl =ZnCl2 + H2↑	CaCO3+2HCl== CaCl2+H2O+CO2↑
發(fā)生裝置
收置方法	①向上排空氣法(密度比空氣大)； ②排水法(不易溶于水)	①向下排空氣法(密度比空氣小)； ②排水法(難溶于水)	只能用向上排空氣法(密度比空氣大，能溶于水)
操作步驟	①組裝儀器②檢查裝置的氣密性③裝藥品④固定裝置⑤加熱⑥收集氣體⑦把導管撤出水槽⑧熄滅酒精燈。	①組裝儀器②檢查裝置的氣密性③加藥品④驗純⑤收集氣體	①組裝儀器②檢查裝置的氣密性③加入大理石④從漏斗注入稀鹽酸⑤收集氣體
驗 滿	向上排空氣法收集時，用帶火星的木條放在集氣瓶口，木條復燃，說明收集已滿。排水法收集時，氣泡往集氣瓶外冒時，收集已滿。	用排水法收集時，當氣泡往外冒時，說明收集已滿。	用燃著的木條放在集氣瓶口，若木條熄滅，說明收集已滿。
檢驗或驗純	驗證：用帶火星木條伸入集氣瓶內，木條復燃，說明是氧氣	驗純：收集一試管氫氣，用大拇指堵住，管口向下，移近酒精燈火焰，若發(fā)出微弱的“噗”的一聲，說明氫氣已純，若發(fā)出尖銳的爆鳴聲，說明氫氣不純，應再收集再檢驗。	驗證：通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，說明是二氧化碳。 [CO2 +Ca(OH)2 == CaCO3↓+H2O]
注　 意　 事　 項	試管口應略向下傾斜，以防水倒流至試管底部，使試管炸裂；排水法收集時當氣泡連續(xù)均勻冒出時開始收集，以免收集氣體不純；排水法收集完后，先將導管移出水槽，再停止加熱，以免水槽中的水倒流至熱試管，使試管炸裂。	長頸漏斗下端應伸入液面以下，以免生成的氣體從長頸漏斗中逸出；用排空氣法收集時，導管應伸入集氣瓶底部；驗純時，若用向下排空氣法收集檢驗不純時，先要用大拇指堵住一會兒，以免試管內火焰未熄滅，再收集氣體時發(fā)生爆炸。濃鹽酸有揮發(fā)性，濃硫酸、硝酸具有強氧化性， Cu 等金屬不與稀酸反應，所以都不宜用來制氫氣。	不能用稀H2SO4 代替稀鹽酸，因為稀H2SO4 與CaCO3 反應生成微溶性的CaSO4 覆蓋在CaCO3表面，從而阻止反應的進一步進行。

_第十課時

_{1．O2、H2、CO2的實驗室制法比較}

◆實驗室制取氣體的思路和方法：

①首先要研究實驗室制法的反應原理，即在什么條件下，用什么藥品通過什么反應，制取這種氣體。②其次根據反應物的狀態(tài)、反應條件和生成氣體的性質來設計實驗裝置。

③最后還要研究如何驗證制得的氣體就是所需要的氣體。

_{2．H2、CO、C還原CuO實驗的比較}

	H2還原CuO	CO還原CuO	C還原CuO
化學方程式	H2+CuO 　Cu + H2O	CO+CuO 　Cu +CO2	C +2 CuO 　2Cu +CO2↑
裝置圖
裝置特點	①試管口略向___傾斜；②通H2 的導管伸至試管底部于CuO 上方	因CO有____,增加對尾氣處理裝置，防止CO污染空氣	①試管口略向下傾斜；②反應需高溫；
操作步驟	反應前需檢驗氣體純度。還原過程分四步：一通，二點，三撤，四停	①檢查氣密性；②裝藥品固定試管；③點燃；④移導管，熄滅酒精燈。
實驗現象	①黑色CuO 變成___色；②試管口有___生成	①黑色CuO 變成___色；②生成的氣體使澄清石灰水變渾濁	①黑色固體逐漸減少；②有光亮紅色固體生成；③生成的氣體使澄清石灰水變渾濁

　

[例題]在做氫氣還原氧化銅實驗中，出現下列三種異常現象：①事先已檢驗證明，通入盛CuO 試管中的H₂是純凈的，在加熱時試管中出現了爆嗚聲，②在試管中有亮紅色物質出現時，試管底部出現破裂現象，③試管中CuO 變紅后又漸漸變成黑色。試從操作和裝置等方面分析出現上述現象原因：①試管中空氣沒排干凈就加熱；②試管口沒略向下傾斜；③沒在H₂氣氛中冷卻。

　

　第十一課時　甲烷　乙醇　醋酸　煤和石油

[例1]在日常生活中我們常聽說開門七件事：①柴；②米；③油；④鹽；⑤醬；⑥醋；⑦茶，你認為其中所指物質屬于有機物的是　　　 (　　 )

　　　 A．①②③④⑤⑥ 　 B．④ 　　　　　　　　　 C．除④以外 　　　　　 D．都不是

[例2]能源可劃分為一級能源和二級能源。自然界里能直接提提供的是一級能源，需要消耗其他能源間接獲取的能源為二級能源。根據上述的判斷，下列物質中屬于一級能源的有________,屬于二級能源的是__________。(填序號)

①氫氣 ②天然氣 ③煤 、石油 ④煤氣 ⑤酒精 ⑥太陽能、風能 ⑦核能

[例3]現有含水0.5%的酒精，為了證明無水酒精的成分中含有氫，簡述你的實驗方法。

[解答]①用無水CuSO₄ 吸收乙醇中的水分至不變色為止；②將無水乙醇點燃并在火焰上方罩一個冷而干燥的燒杯，收集乙醇燃燒的產物；③用無水CuSO₄ 檢驗，④收集到的液體產物能使無水CuSO₄ 變藍，由此說明無水乙醇中含有氫元素。

[例4]一定質量的甲烷在氧氣不充足的條件下燃燒，得到CO、CO₂ 和水的總質量為11.2g ，若其中水的質量為5.4g。計算：(1)甲烷的質量；(2)一氧化碳的質量。

[例5]實驗證明，在同溫同壓下，相同體積的任何氣體中含有的分子數相同。據此回答以下問題(以下氣體均為同溫同壓下)

⑴ 將同體積的CO(煤氣的主要成分)和C₃H₈(石油液化氣的主要成分)混合，所得混合氣體中，碳、氫、氧元素的質量比為__________。

⑵ 石油液化氣和煤氣燃燒的主要反應為：C₃H₈ + 5O₂ 3CO₂ + 4H₂O　 2CO + O₂ 2CO₂ ，煤氣灶是由灶體、進氣管、進風管、電子開關等部件組成。根據以上反應分析，一戶使用石油液化氣的用戶，在使用煤氣管道后，新購置的灶具與原來灶具相比構造上的最大差別是新購灶具進風管直徑比原灶具小；原因是相同體積的CO燃燒耗氧量比C₃H₈少。

⑶ 面對石油、煤資源日趨減少的情況，你認為21世紀來源廣泛、燃燒放熱多、無污染的原料的最佳制取方法是： 　　2H₂O 　　　2H₂ ↑+ O₂↑

第十二課時　 第六章 鐵的性質　幾種常見的金屬

_{⒈ 鐵的性質}

_{⑴ 物理性質：純鐵具有銀白色金屬光澤，質軟，有良好的延性和展性，是電和熱的導體，密度是7.8g·cm-3 、熔點1535℃、沸點2750℃。}

_{⑵ 化學性質　 鐵是一種化學性質比較活潑的金屬，在一定條件下可以跟多種非金屬單質及某些化合物發(fā)生反應。}

	發(fā)生的現象	結論
鐵與氧氣的反應	①常溫下，干燥的空氣中，鐵器表面無變化	①常溫下干燥的空氣中鐵較穩(wěn)定
②常溫下潮濕空氣中，鐵表面出現紅色物質	②常溫下鐵在潮濕空氣中與氧氣反應而生銹
③細鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，放出大量的熱	③ 3Fe + 2O2 Fe3O4
鐵與化合物的反應	酸	稀HCl	鐵釘上出現氣泡，試管中液體的顏色由無色逐漸變?yōu)闇\綠色	Fe + 2HCl ==FeCl2 + H2↑
稀H2SO4	Fe + H2SO4 ==FeSO4 + H2↑
鹽	CuSO4 溶液	鐵上出現紅色物質，溶液顏色變淡	Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu



2、3鐵；2、4碳；1、2銅，鋁 +3；-2、4、6硫多樣；單質元素價零蛋

。

[思考1]標出NH₄NO₃中的氮元素的化合價

[解析]NH₄NO₃中的氮元素分別存在于NH₄⁺和NO₃^-中，根據酸根所表現出的化合價數字上等于其所帶電荷數可計算出NH₄⁺中N顯-3價，NO₃^-中N顯+5價，故答案為：N(-3)H₄N(+5)O₃ 。

[思考2]某元素的醋酸鹽的相對分子質量為m(醋酸根為CH₃COO^-),相同化合價該元素的硝酸鹽的相對分子質量為n,則該元素的化合價為 _______。

第八課時 碳的幾種單質

⒈ 碳的幾種單質

⑴ 金剛石和石墨的物理性質用途對比：

	金剛石	石墨
組成元素	碳	碳
外觀	無色透明正八面體狀晶體	深灰色、不透明細鱗片狀固體
光澤	加工琢磨后有奪目光澤	有金屬色澤
硬度	天然存在的最硬物質	最軟的礦物質之一
熔點	高	高
潤滑性	無	良好
導電、導熱性	無	良好
用途	鉆探機的鉆頭、玻璃刀、裝飾品等	電極、鉛筆芯、特別是高溫工作中的機器的潤滑劑

[思考1]如何證明金剛石和石墨都是由碳元素組成的？既然金剛石和石墨都是由碳元素組成的，為什么它們的物理性質差別很大？它們應有怎樣的化學性質呢？石墨和金剛石之間的轉化屬于什么變化？

[解答]◆將等質量的金剛石和石墨分別放在盛有足量氧氣的密閉容器中加熱,結果都得到相等質量的二氧化碳,且二氧化碳中碳元素的質量與金剛石、石墨的質量相等，說明這兩種物質都是由碳元素組成的。

◆金剛石和石墨的物理性質有很大差異的原因是這兩種單質中碳原子的排列不同�！艚饎偸�和石墨屬于兩種不同的物質，所以它們之間的轉化屬于化學變化。

[思考2]某物質經分析測定后得知僅含一種元素，則此物質　　 (　　 )

A．一定是一種單質　　　　　　　　 B．一定是一種純凈物

C．一定是一種混合物　　　　　　　　　　　　 D．可能是混合物,也可能是純凈物。

[思考3]將下列各種物質及其對應的用途連接起來：

⑵ 碳的化學性質

碳在常溫下性質穩(wěn)定，在高溫下，碳能跟許多物質起反應。(想一想：碳的化學性質與哪種物質相似？)　　　　　　　　　　

① 可燃性：　 (都放熱-可作燃料)

　　　　 　C + O₂ 　CO₂(充分燃燒)　　 2C + O₂ 2CO(不充分燃燒)

② 還原性：(--冶煉金屬)

　 　2CuO + C 　　2Cu + CO₂ ↑　　　　　　　　　　　　 C + CO₂ 2CO(吸熱反應)

　 現象：黑色氧化銅變成紅色，澄清石灰水變渾濁�！　　　　　� 現象：黑色粉末不斷減小

[例1]請設計一個個方案，證明足球烯和碳納米管都是由碳元素組成的(以足球烯為例，用文字敘述)。

[解答]將它放在充滿氧氣的密閉容器里使之燃燒，測定其生成物是CO₂ ，且CO₂ 中所含碳元素的質量等于燃燒前足球烯的質量。

[例2]由碳、氧兩種元素組成的氣體中，碳與氧的質量比為35，則該項氣體可能是　 (　　 )

　　　　　　　　　　　　　　　 A．由CO或CO₂單獨組成的純凈物 　　 B．由CO和CO₂共同組成的混合物

　　　　　　　　　　　　　　　 C．由CO和O₂共同組成的混合物 　　　 D．由CO₂和O₂共同組成的混合物

第九課時　 碳的氧化物