題目列表(包括答案和解析)

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物質(zhì)
俗稱
性質(zhì)
用途
 
S
 
硫磺
淡黃色粉末、易燃、于空氣中燃燒火焰為淡藍(lán)色、純氧為藍(lán)紫色,并伴有刺鼻氣體產(chǎn)生(SO2)
 
  P
赤磷
白磷
燃燒時(shí)產(chǎn)生大量的煙(P2O5固體)
用物制煙霧彈
 
C
金剛石、石墨、
活性炭
金剛石是最硬物質(zhì);石墨具有導(dǎo)電性、潤(rùn)滑性、質(zhì)軟;活性炭用于吸附劑
金剛石用于制鉆頭,切割物質(zhì)。石墨用于電極、潤(rùn)滑、制鉛筆
  Fe
 
化學(xué)性質(zhì)活潑、在潮濕空氣中易生銹,于純氧中燃燒生成Fe3O4)
 
P2O5
 
白色固體、易吸水
用作干燥劑
CO2
干冰
碳酸氣
易溶于水、水呈酸性、比空氣重
人工降雨、工業(yè)原料
SO2
 
ρSO2空氣、有刺激氣味、其水溶液為
H2SO3
 
SO3
 
ρSO3空氣其水溶液為H2SO4
 
CH4
沼氣
坑氣
ρCH4空氣難容于水,無(wú)味、易燃、是最簡(jiǎn)單有機(jī)物
 
C2H5OH
酒精
易燃燒
用于燃料、消毒(70%~75%)
CH3OH
(甲醇)
 
與乙醇相似;有毒(使人眼睛失眠、甚至死亡)易燃燒
 
CH3COOH
(乙酸)
醋酸
水醋酸
有刺激氣味、具有酸性、能使指示變色
 
CaO
生石灰
白色固體、易吸水、溶于水后反應(yīng)生成熟石灰[Ca(OH)2]
用于干燥劑
 
Fe3O4
磁鐵礦的主要成分
黑色物質(zhì)、難溶于水、可用酸來溶解
用于治煉金屬鐵
 
 
Fe2O3
磁鐵礦的主要成分、鐵銹主要成分
紅褐色難溶物質(zhì)、可用酸來溶
用于治煉生鐵
 
CuO
 
黑色難溶于水2Cu+O2=CuO、可被還原劑還原成單質(zhì)銅、可用酸來溶解
用于治煉單質(zhì)Cu、即Cu+H2=Cu+H2O
 
CuSO4
 
白色固體、溶于水變成藍(lán)色能與活性比其強(qiáng)的金屬反應(yīng)置換出單質(zhì)銅來
用于檢驗(yàn)物質(zhì)中是否含有水
CuSO4•5H2O
膽礬
藍(lán)礬
藍(lán)色晶體、溶于水后其性質(zhì)與CuSO4
溶液一致,易風(fēng)化即:
CuSO4•5H2O=CuSO4+5H2O
 
KmnO4
灰錳氧
紫黑色易溶水,其水溶液為紅色
用于制氧氣
KCIO3
 
白色物質(zhì)易溶于水
在MnO2崔化下制氧氣
Cu2(OH)2CO3
孔雀石
綠銅
綠色難溶于水有毒物,加熱變成
CuO、H2O、CO2
用在鑒別題中
AgCI
 
白色凝乳狀物,不溶于酸?扇苄月然锱cAgNO3反應(yīng)可生成它
用于檢驗(yàn)Ag+及CI-
BaSO4
鋇餐
白色不溶酸的沉淀,不溶性硫酸鹽與不溶性鋇鹽么應(yīng)可生成它
用于檢驗(yàn)Ba+
SO42-
CO
 
難溶于水,ρCO易燃燒、無(wú)味有毒氣體
用作還原劑、治煉金屬
CaCO3
石灰石
大理石
白色難溶于水、易溶于酸的固體
用于制CO2及制生石灰CaO
 
HCI
鹽酸
無(wú)色、有刺激氣味液體,具有揮發(fā)性、腐蝕性。能使指劑變色,能與多種物質(zhì)反應(yīng)
用于與金屬反應(yīng)制氫氣;可用來溶解難溶的物質(zhì)
 
H2SO4
 
無(wú)色、無(wú)味有吸水性、脫水性、腐蝕性的一種酸、能與多種物質(zhì)反應(yīng)
稀H2SO4可用于與金屬反應(yīng)制氫氣;還可用于干燥物質(zhì)
HNO3
 
無(wú)色、無(wú)味的一種酸;具有揮發(fā)性,能與多種物質(zhì)反應(yīng)
 
NaOH
火堿
白色固體
 

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3、地殼中元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)居全四位的是O>Si>AI>Fe

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2、元素符號(hào): a、用拉丁字母表示  b、元素含義:1°表示該元素的符號(hào)

                    2°表示一個(gè)該原子(P)

                    3°表示該物質(zhì)(Fe)

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1、定義:具有相同核電荷數(shù)(質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱。

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4、原子、分子、離子的聯(lián)系        分子

  1    原子得失電子   

    離子         原子    分離

  2物質(zhì)的描述:a、物持由分子構(gòu)成(水由水分子構(gòu)成)

         b、物質(zhì)由離子構(gòu)成(NaCI由Na+和CI-構(gòu)成)

       c、物質(zhì)由元素組成(MgO由Mg元素和O元素構(gòu)成)

  分子的描述:分子由原子構(gòu)成。

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3、離子(構(gòu)成酸、堿、鹽及其它化合物)

  1定義:當(dāng)原子得、失電子后變成的微粒稱離子。

  2性質(zhì):a、離子是帶電的微粒

       即:     陽(yáng)離子(帶正電的原子)

          離子

             陰離子(帶負(fù)電的原子)

      b、離子能導(dǎo)電

      c、  離子中有:質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=原子數(shù)

             質(zhì)子數(shù)≠電子數(shù)

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2、分子(構(gòu)成除稀有氣體外的其它氣體、有機(jī)物、水)

  1定義:保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)的一種微粒(應(yīng)用于回答化學(xué)變化中什么微粒改變)

  2分子結(jié)構(gòu):

   分子由原子構(gòu)成。例如:一個(gè)水分子由2個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成。(應(yīng)用于分子用什么來描述)

  3分子的性質(zhì)

    質(zhì)量、體積甚微、不斷運(yùn)動(dòng)、有間隔。(應(yīng)用于解釋日常中的某些現(xiàn)象)

  4分子的寫法:

   某種物質(zhì)的分子符號(hào)就用其化學(xué)式表示。

   例如:3個(gè)二氧化硫分子:3SO2

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1、原子(構(gòu)成金屬、稀有氣體)

  1定義:化學(xué)變化中的最小微粒。(應(yīng)用于回答化學(xué)變化中什么微粒沒有改變)

  2結(jié)構(gòu):

          核外電子(帶負(fù)電)

      原子              質(zhì)子(帶正電)

    (不帶電)   原子核(帶正電)

                     中子(不帶電)-氫原子不含中子

  相等關(guān)系:原子量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)

  在原子時(shí)有:電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核內(nèi)電荷數(shù)=原子序數(shù)

  3原子性質(zhì):質(zhì)量、體積甚微;不斷運(yùn)動(dòng);有間隔

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7.(02福州)稱取氯化鈉和氯化鈣的固體混合物14g,放入燒杯中,加入96g碳酸鈉溶液恰好完全反應(yīng)(反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓+ 2 NaCl)。待反應(yīng)完全后過濾,稱得濾液的總質(zhì)量為100g。

(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律,可知生成的沉淀質(zhì)量為     。

(2)固體混合物中氯化鈣的質(zhì)量是多少?

(3)所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?

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6.(02甘肅)2001年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予了美國(guó)化學(xué)家諾爾斯博士與日本化學(xué)家野依良治教授和美國(guó)化學(xué)家沙普利斯教授,以表彰他們對(duì)催化不對(duì)稱合成的重大貢獻(xiàn)。環(huán)氧化(R)  --丙烯醇(化學(xué)式為C3H6O2),是沙普利斯應(yīng)用不對(duì)稱合成技術(shù)合成的一種重要物質(zhì)。該物質(zhì)用于生產(chǎn)一種治療心臟病 的藥物。計(jì)算(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)):

(1)該物質(zhì)中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為              。

(2)該物質(zhì)中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為                。

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同步練習(xí)冊(cè)答案