3．催化劑和催化作用　

在化學(xué)反應(yīng)里能_______其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的________和___________在化學(xué)反應(yīng)前后都沒有變化的物質(zhì)叫催化劑(“一變二不變”)。催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起的作用叫____________。(催化劑對反應(yīng)的產(chǎn)量沒有影響，也不能改變一個(gè)反應(yīng)是否能發(fā)生。)

[思考]在制取氧氣時(shí)，如何證明二氧化錳在化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都沒有改變？

[解答]可采用下列實(shí)驗(yàn)步驟：

①分別稱取一定質(zhì)量的氯酸鉀和二氧化錳(大約3∶1)，均勻混合后，裝入大試管中并固定在鐵架臺上。

②加熱，待氯酸鉀完全分解不再產(chǎn)生氣體時(shí)，再撒入少量氯酸鉀仍能迅速放出氧氣，可以證明二氧化錳的化學(xué)性質(zhì)沒有改變；

③將上述試管內(nèi)的剩余固體，其中含氯化鉀和二氧化錳，完全倒入燒杯中加蒸餾水溶解，其中氯化鉀能溶于水，二氧化錳不溶于水，二氧化錳不溶于水而留在液體中。

④過濾。可見濾紙上留有黑色的二氧化錳固體。用節(jié)蒸餾水沖洗后，烘干。

⑤稱量二氧化錳固體的質(zhì)量，與反應(yīng)前對比，可知質(zhì)量未改變。

第四課時(shí)　 　分子和原子

⒈ 分子、原子和離子

⑴分子是保持物質(zhì)的________________的最小粒子；原子是_______________中的最小粒子；離子是　 帶電荷的_______或__________；帶正電的離子叫_____離子，如 ________________；帶負(fù)電的離子叫_____離子，如_______________________。

⑵分子、原子的體積和質(zhì)量都很小；分子、原子都在不斷地運(yùn)動(dòng)；分子、原子之間都有間隔。同種分子或原子性質(zhì)相同，不同種分子或原子性質(zhì)不同。

⑶構(gòu)成物質(zhì)的粒子有分子、原子、離子。有些物質(zhì)由分子構(gòu)成，如_____________；有些物質(zhì)由原子直接構(gòu)成，如_____________；有些物質(zhì)由離子構(gòu)成，如______________

⑷分子和原子的根本區(qū)別是：在化學(xué)反應(yīng)中，分子_____________。而原子___________。

⑸原子團(tuán) 在許多化學(xué)反應(yīng)里作為一個(gè)整體參加反應(yīng)，好像一個(gè)原子一樣，這樣的原子集團(tuán)叫原子團(tuán)。

常見的原子團(tuán)有：①氫氧根(OH^-)、②硝酸根(NO₃^-)、③銨根(NH₄⁺)、④碳酸根(CO₃^2-)、⑤硫酸根(SO₄^2-)、⑥磷酸根(PO₄^3-)。

⑹原子的構(gòu)成　 原子是由居于原子中心的帶正電的_________和核外帶負(fù)電的_____構(gòu)成的。原子核是由_________和_________構(gòu)成的。由于原子核所帶的_______與核外電子所帶的________相等，電性_______,故整個(gè)原子不顯電性。

⑺在原子中：① 核電荷數(shù)_____質(zhì)子數(shù)______電子數(shù) ② 相對原子質(zhì)量_______質(zhì)子數(shù) + 中子數(shù)

⑻在離子中：核電荷數(shù)____質(zhì)子數(shù)____電子數(shù)

⑼原子與離子的轉(zhuǎn)化：

[思考]同種元素的原子和離子有哪些相同點(diǎn)？有哪些不同點(diǎn)？怎樣判斷一種粒子是原子、陰離子還是陽離子？

2．氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法

A．藥品：KClO₃(白色)和MnO₂(黑色)或KMnO₄(紫黑色)

B．反應(yīng)條件：加熱

C．反應(yīng)原理：① 2KClO₃　　　　 2KCl +3O₂↑　　 ② 2KMnO₄ K₂MnO₄ +MnO₂ +O₂↑

D．實(shí)驗(yàn)裝置：

①試管口略向下傾斜，防止水倒流，致使試管炸裂。

②鐵夾夾在離試管口1/3處。

③試管內(nèi)導(dǎo)管剛露出橡皮塞即可，便于導(dǎo)出氣體。

④用高錳酸鉀制氧氣時(shí)，試管口應(yīng)放一團(tuán)棉花，防止加熱時(shí)高錳酸鉀小顆粒隨氣流進(jìn)入導(dǎo)管。

⑤用排水法收集氧氣時(shí)，導(dǎo)管伸到集氣瓶口即可；用向上排空氣法收集氧時(shí)，導(dǎo)管應(yīng)伸入集氣瓶中，接近瓶底部，便于排盡瓶中的空氣。

⑥檢驗(yàn)：將帶火星的木條伸入集氣瓶中，若木條復(fù)燃，說明瓶內(nèi)氣體是氧氣。

⑦收集方法：用排水法(因不易溶于水)或向上排空氣法(因氧氣密度比空氣大)。

⑧驗(yàn)滿：用排水法收集氧氣，當(dāng)看到集氣瓶口處有氣泡向外逸出，說明瓶中集滿氧氣；用向上排空氣法收集氧氣時(shí)，驗(yàn)滿時(shí)，將帶火星的木條放在集氣瓶口處，木條復(fù)燃，說明氧氣已滿。

⑨操作步驟：組裝儀器-檢氣密性-裝藥-固定-加熱-收集-移導(dǎo)管-熄火

⑩排水法收集完畢后，必須先將導(dǎo)管從水槽中取出，然后再熄滅酒精燈。否則，水槽內(nèi)水會倒吸入試管內(nèi)，引起試管炸裂。集滿氧氣的集氣瓶應(yīng)用毛玻璃片蓋住，正放在桌上。

1．氧氣的工業(yè)制法 (分離液態(tài)空氣法)--原理是液態(tài)氧和液態(tài)氮的沸點(diǎn)不同。

4．燃燒與緩慢氧化

⑴ 通常所說的燃燒指可燃物跟空氣中的氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng)。

⑵ 燃燒的條件：一是可燃物要與氧氣接觸；二是溫度要達(dá)到可燃物的著火點(diǎn)。

[思考]滅火的原理和方法是什么？

⑶ 影響可燃物燃現(xiàn)象的因素：①可燃物的性質(zhì)；②可燃物與氧氣的接觸面積；③氧氣的濃度。

⑷ 緩慢氧化進(jìn)行得很緩慢，甚至不易察覺的氧化反應(yīng)。如呼吸、鋼鐵生銹、食物腐敗等。通常不發(fā)光，但發(fā)熱；由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒叫自燃。

⑸ 爆炸　 可燃物在有限的空間里急速燃燒，在短時(shí)間內(nèi)聚積大量的熱，使氣體的體積急劇膨脹而引起爆炸。

⑹ 燃燒、爆炸、緩慢氧化和自燃之間的關(guān)系：都是氧化反應(yīng)，都放出熱量，但反應(yīng)條件、劇烈程度、現(xiàn)象不同。

⑺ 易燃物、易爆物的安全知識：

① 易燃物指那些易燃的氣體和液體，容易燃燒、自燃或者遇火可以燃燒的固體，以及一些可以引起其他物質(zhì)燃燒的物質(zhì)。

②易爆物指那些受熱或受撞擊后容易發(fā)生爆炸的物質(zhì)等。

③常見易燃、易燭物品有：硫、磷、酒精、液化石油氣、汽油、氫氣、乙炔氣、沼氣、食油、面粉、油漆、秸稈、柴草等。

[思考]下列物質(zhì)與空氣混合，接觸明火，有發(fā)生爆炸危險(xiǎn)的是　 (　　 )

①氫氣 ②汽油蒸氣 ③面粉塵埃 ④棉塵 ⑤天然氣　　　　　　

A．僅① 　　　　　　　 B．僅①②⑤　　 C．僅①②③⑤ 　　　 D．①②③④⑤

第三課時(shí)　氧氣的制法

3．氧氣的用途

氧氣的性質(zhì)決定氧氣的用途。氧氣的重要用途是供給呼吸和支持燃燒。氧氣還可以用于氣焊、氣割、制液氧炸藥、火箭推動(dòng)劑等。

2．氧氣化學(xué)性質(zhì) (比較活潑的氣體，具有氧化性)

①和金屬反應(yīng)：

2Mg + O₂　 　2MgO (耀眼的強(qiáng)光、放熱、生成白色固體)

3Fe + 2O₂　 　Fe₃O₄ (火星四射、放熱、生成黑色固體)

②和非金屬反應(yīng)：

C + O₂　 　CO₂　 (在純氧中發(fā)白光、放熱、生成無色氣體)

S + O₂ SO₂

(在純氧中發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰、放熱，生成有刺激性氣味的無色氣體，在空氣中燃燒發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰)

4P + 5O₂　 　　2P₂O₅ (冒白煙、放熱、生成白色固體粉末)

2H₂ + O₂　 　2H₂O (淡藍(lán)色火焰、放熱、生成水)

③和化合物反應(yīng)：

2CO + O₂ 　2CO₂ (藍(lán)色火焰、放熱、生成無色氣體)

CH₄　 + 2O₂　 　CO₂　 + 2H₂O (產(chǎn)生明亮藍(lán)色火焰，放出大量的熱)

C₂H₅OH + 3O₂ 　2CO₂ + 3H₂O (產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，放出大量的熱)

1．常見氣體的物理性質(zhì)比較：

[例題]下列關(guān)于氧氣的物理性質(zhì)的敘述,不正確的是　 (　　 )

　　　 A．在通常情況下氧氣是一種無色、無味的氣體

　　　 B．氧氣的密度略小于空氣

　　　 C．氧不易溶于水

　　　 D．液氧是沒有顏色的

5．空氣

⑴ 空氣的成分 按體積分?jǐn)?shù)計(jì)算：大約是：_____占78%，_____占21%，______占0.94%，_______占0.03%，其他氣體和雜質(zhì)占0.03%。

⑵ 空氣中氧氣體積分?jǐn)?shù)的測定：①該實(shí)驗(yàn)的原理是利用紅磷在密閉容器中燃燒，消耗氧氣，生成五氧化二磷白色固體，而無氣體生成，同時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)減小，可以通過容器內(nèi)水面的變化來確定空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)。②實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：紅磷燃燒產(chǎn)生黃色火焰，形成大量白煙；白煙逐漸消失；鐘罩內(nèi)水面上升約1/5體積。

[注意]　

① 不能用木炭、硫磺、鐵絲代替紅磷進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。因?yàn)槟咎�、硫燃燒后有氣體生成，容器內(nèi)壓強(qiáng)變化不大，水槽中水不能進(jìn)入，而鐵則在空氣中不能燃燒。

② 實(shí)驗(yàn)時(shí)，紅磷要足量，避免容器內(nèi)有剩余氧氣。

③ 裝置氣密性要良好，以免因裝置不嚴(yán)密而影響測量結(jié)果。

⑶ 空氣的污染　 隨著現(xiàn)代工業(yè)的發(fā)展，大量有害物質(zhì)排放到空氣中，造成了空氣的污染。這些物質(zhì)大致可分為_________和_________兩大類。從世界范圍看，排放到空氣中的氣體污染物較多的是SO₂ 、NO₂ 、CO 等，這些氣體污染物主要來自 ___________和　　　　　　　 。

⑷ 防治空氣污染的主要措施是：① 加強(qiáng)對空氣質(zhì)量的監(jiān)測；②工業(yè)廢氣處理后再排放；③盡量改燃煤為燃油、燃?xì)猓?/u>④限制機(jī)動(dòng)車，發(fā)展公交車；⑤治理汽車尾氣；⑥種樹、種草綠化環(huán)境；⑦合理規(guī)劃基礎(chǔ)建設(shè)，減少粉塵等。