若經(jīng)數(shù)據(jù)處理.滴定中消耗標(biāo)淮碘溶液的體積是15.00mL.則此橙汁中維生素C的含量是 mg/L.(六)問(wèn)題討論,(1)滴定時(shí)能否劇烈搖動(dòng)錐形瓶?為什么? .(2)從分析數(shù)據(jù)看.此軟包裝橙汁是否屬純天然橙汁( )A.是 B.可能是 C.不是制造商可能采取的做法是( )A.加水稀釋天然橙汁 B.橙汁已被濃縮 C.將維生素C作添加劑你是否同意這種做法?( )A.同意 B.不同意 C.調(diào)查后再作結(jié)論 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

維生素C是一種水溶性維生素(其水溶液呈酸性),它的分子式是C6H8O6.維生素C易被空氣中的氧氣氧化.在新鮮的水果,蔬菜,乳制品中都富含有維生素C,如新鮮橙汁中維生素C的含量為500mg?L-1左右.某校課外活動(dòng)小組測(cè)定了某品牌的軟包裝橙汁中維生素C的含量,下面是測(cè)定分析的實(shí)驗(yàn)報(bào)告:
(1)測(cè)定目的:測(cè)定XX牌軟包裝橙汁中維生素C的含量.
(2)測(cè)定原理:C6H8O6+I2→C6H6O6+2H++2I-
(3)實(shí)驗(yàn)用品:
①實(shí)驗(yàn)儀器:酸式滴定管,鐵架臺(tái),錐形瓶,滴管等.
②試劑:指示劑
淀粉
淀粉
(填名稱(chēng)),7.5×10-3mol?L-1標(biāo)準(zhǔn)碘液,蒸餾水.
(4)實(shí)驗(yàn)步驟:
①洗滌儀器:檢查滴定管是否漏水,潤(rùn)洗好后裝好標(biāo)準(zhǔn)碘液.
②打開(kāi)軟包裝橙汁,目測(cè)顏色(橙黃色,澄清度好),用酸式滴定管向錐形瓶中移入20.00ml待測(cè)橙汁,滴入2滴指示劑.
用左手控制滴定管的
活塞
活塞
(填部位),右手搖動(dòng)錐形瓶,眼睛注視錐形瓶中溶液顏色的變化直到滴定終點(diǎn),判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是
最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液滴入,溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色,且半分鐘不褪色
最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液滴入,溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色,且半分鐘不褪色

③記下讀數(shù),再重復(fù)操作兩次.
(5)數(shù)據(jù)記錄處理,若經(jīng)數(shù)據(jù)處理,滴定中消耗標(biāo)準(zhǔn)碘溶液的體積是15.00ml,則此橙汁中維生素C的含量為
990
990
mg?L-1
(6)誤差分析:若在實(shí)驗(yàn)中存在下列操作,其中會(huì)使維生素C的含量偏低的是
AD
AD

A.量取待測(cè)橙汁的儀器水洗后未潤(rùn)洗
B.錐形瓶水洗后未用待測(cè)液潤(rùn)洗
C.滴定前尖嘴部分有一氣泡,滴定終點(diǎn)時(shí)消失
D.滴定前仰視讀數(shù),滴定后俯視讀數(shù).

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精英家教網(wǎng)維生素C是一種水溶性維生素(其水溶液呈酸性),它的分子式是C6H8O6.維生素C易被空氣中的氧氣氧化.在新鮮的水果,蔬菜,乳制品中都富含有維生素C,如新鮮橙汁中維生素C的含量為500mg?L-1左右.某校課外活動(dòng)小組測(cè)定了某品牌的軟包裝橙汁中維生素C的含量,下面是測(cè)定分析的實(shí)驗(yàn)報(bào)告:
(1)測(cè)定目的:測(cè)定XX牌軟包裝橙汁中維生素C的含量.
(2)測(cè)定原理:C6H8O6+I2→C6H6O6+2H++2I-
(3)實(shí)驗(yàn)用品:
①實(shí)驗(yàn)儀器:酸式滴定管,鐵架臺(tái),錐形瓶,滴管等.
②試劑:指示劑
 
(填名稱(chēng)),7.5×10-3mol?L-1標(biāo)準(zhǔn)碘液,蒸餾水.
(4)實(shí)驗(yàn)步驟:
①洗滌儀器:檢查滴定管是否漏水,潤(rùn)洗好后裝好標(biāo)準(zhǔn)碘液.
②打開(kāi)軟包裝橙汁,目測(cè)顏色(橙黃色,澄清度好),用
 
(填儀器名稱(chēng))向錐形瓶中移入20.00ml待測(cè)橙汁,滴入2滴指示劑.
③用左手控制滴定管的
 
(填部位),右手搖動(dòng)錐形瓶,眼睛注視
 
直到滴定終點(diǎn),判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是
 

④記下讀數(shù),再重復(fù)操作兩次.
(5)數(shù)據(jù)記錄處理,若經(jīng)數(shù)據(jù)處理,滴定中消耗標(biāo)準(zhǔn)碘溶液的體積是15.00ml,則此橙汁中維生素C的含量為
 
mg?L-1.從最終測(cè)定的含量來(lái)看,測(cè)定的橙汁是天然橙汁嗎?
 
(填“是”或“否”)
(6)誤差分析:若在實(shí)驗(yàn)中存在下列操作,其中會(huì)使維生素C的含量偏低的是
 

A量取待測(cè)橙汁的儀器水洗后未潤(rùn)洗
B錐形瓶水洗后未用待測(cè)液潤(rùn)洗
C滴定前尖嘴部分有一氣泡,滴定終點(diǎn)時(shí)消失
D滴定前仰視讀數(shù),滴定后俯視讀數(shù)
E在滴定過(guò)程中劇烈震蕩錐形瓶.

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(10分)維生素C是一種水溶性維生素(化學(xué)式為C6H8O6其水溶液呈酸性),人體缺乏這樣的維生素會(huì)得壞血癥,所以維生素C又稱(chēng)抗壞血酸。在新鮮的水果、蔬菜、乳制品中都富含維生素C,例如新鮮橙汁中維生素C的含量在500mg/L左右。某校課外活動(dòng)小組測(cè)定了某牌子的軟包裝橙汁中維生素C的含量,下面是測(cè)定實(shí)驗(yàn)分析報(bào)告。(請(qǐng)?zhí)顚?xiě)有關(guān)空白)

(一)測(cè)定目的:測(cè)定××牌軟包裝橙汁中維生素C的含量。

(二)測(cè)定原理:C6H8O6+I2 →C6H6O6+2H+2I

(三)實(shí)驗(yàn)用品及試劑

(1)儀器和用品(自選,略)

(2)試劑:指示劑_______(填名稱(chēng)),濃度為7.50×103mol·L-1的I2標(biāo)準(zhǔn)溶液、蒸餾水等。

(四)實(shí)驗(yàn)過(guò)程

(3)洗滌儀器,檢查滴定管是否漏液,潤(rùn)洗后裝好標(biāo)準(zhǔn)碘溶液待用。

(4)用    ▲   (填儀器名稱(chēng))向錐形瓶中移入20.00mL待測(cè)橙汁,滴入2滴指示劑。

(5)用左手控制滴定管的_______(填部位),右手搖動(dòng)錐形瓶,眼睛注視_______,直到滴定終點(diǎn)。滴定至終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是______________。

(五)數(shù)據(jù)記錄與處理

若經(jīng)數(shù)據(jù)處理,滴定中消耗標(biāo)準(zhǔn)碘溶液的體積是15.00mL,則此橙汁中維生素C的含量是_▲  mg/L。

(六)問(wèn)題討論:

(1)滴定時(shí)能否劇烈搖動(dòng)錐形瓶?   ▲     ,為什么? ______________。

(2)從分析數(shù)據(jù)看,此軟包裝橙汁是否是純天然橙汁?_______(填“是”或“不是”或“可能是”)。制造商最可能采取的做法是__________(填編號(hào)):

A.加水稀釋天然橙汁    B.橙汁已被濃縮     C.將維生素C作為添加劑

 

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校課外活動(dòng)小組測(cè)定了某牌子的軟包裝橙汁中維生素C(分子式是C6H8O6)的含量。下面是測(cè)定實(shí)驗(yàn)分析報(bào)告,(請(qǐng)?zhí)顚?xiě)有關(guān)空白)

(一)測(cè)定目的:測(cè)定××牌軟包裝橙汁維生素C含量。

(二)測(cè)定原理:C6H8O6+I2C6H6O6+2H++2I-。

(三)實(shí)驗(yàn)用品及試劑:

(1)儀器和用品:(自選,略)。

(2)試劑:指示劑_________(填名稱(chēng))、濃度為7.50×10-3 mol·L-1標(biāo)準(zhǔn)碘溶液、蒸餾水等。

(四)實(shí)驗(yàn)過(guò)程:

(1)洗滌儀器,檢查滴定管是否漏液,潤(rùn)洗后裝好標(biāo)準(zhǔn)碘溶液待用。

(2)打開(kāi)橙汁包裝,目測(cè):顏色——橙黃色,澄清度——好,用_________ (填儀器名稱(chēng))向錐形瓶中移入20.00 mL待測(cè)橙汁,滴入2滴指示劑。

(3)用左手控制滴定管的_________(填部位),右手搖動(dòng)錐形瓶,眼睛注視_________,直到滴定終點(diǎn),滴定到終點(diǎn)的現(xiàn)象是_________。

(五)數(shù)據(jù)記錄與處理,若經(jīng)數(shù)據(jù)處理,滴定中消耗標(biāo)準(zhǔn)碘溶液的體積是15.00 mL,則此橙汁中維生素C的含量是_________mg·L-1。

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(8分)維生素C是一種水溶性維生素(其水溶液呈酸性),它的分子式是C6H8O6。維生素C易被空氣中的氧氣氧化。在新鮮的水果,蔬菜,乳制品中都富含有維生素C,如新鮮橙汁中維生素C的含量為500mg·L-1左右。某校課外活動(dòng)小組測(cè)定了某品牌的軟包裝橙汁中維生素C的含量,下面是測(cè)定分析的實(shí)驗(yàn)報(bào)告:

(1)測(cè)定目的:測(cè)定XX牌軟包裝橙汁中維生素C的含量。

(2)測(cè)定原理:C6H8O6 + I2  → C6H6O6 + 2H+ + 2I

(3)實(shí)驗(yàn)用品:

①實(shí)驗(yàn)儀器:酸式滴定管,鐵架臺(tái),錐形瓶,滴管等。

②試劑:指示劑                (填名稱(chēng)),7.5×10-3mol·L-1標(biāo)準(zhǔn)碘液,蒸餾水。

(4)實(shí)驗(yàn)步驟:

①洗滌儀器:檢查滴定管是否漏水,潤(rùn)洗好后裝好標(biāo)準(zhǔn)碘液。

②打開(kāi)軟包裝橙汁,目測(cè)顏色(橙黃色,澄清度好),用酸式滴定管向錐形瓶中移入20.00ml待測(cè)橙汁,滴入2滴指示劑。

①用左手控制滴定管的           (填部位),右手搖動(dòng)錐形瓶,眼睛注視錐形瓶中溶液顏色的變化直到滴定終點(diǎn),判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是                   。

記下讀數(shù),再重復(fù)操作兩次。

(5)數(shù)據(jù)記錄處理,若經(jīng)數(shù)據(jù)處理,滴定中消耗標(biāo)準(zhǔn)碘溶液的體積是15.00ml,則此橙汁中維生素C的含量為             mg·L-1。

(6)誤差分析:若在實(shí)驗(yàn)中存在下列操作,其中會(huì)使維生素C的含量偏低的是        

A. 量取待測(cè)橙汁的儀器水洗后未潤(rùn)洗

B. 錐形瓶水洗后未用待測(cè)液潤(rùn)洗

C. 滴定前尖嘴部分有一氣泡,滴定終點(diǎn)時(shí)消失

D. 滴定前仰視讀數(shù),滴定后俯視讀數(shù)

 

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一、選擇題

1.D  2.D  3.B  4.B  5.B  6.B  7.C  8.B  9.B  10.D  11.C  12.B  13.A  14.A  15.D   16.AC  17.B  18.C  19.D  20.C  21.D  22.C  23.C  24.C  25.C

二、填空題

1.2AgBr2Ag+Br2、2Ag+Br22AgBr、催化作用

2.生成的水煤氣(CO或H2)燃燒,使得瞬時(shí)火焰更旺;相同;生成水煤氣所吸收的熱量和水煤氣燃燒時(shí)增加的熱量相同

3.(1)蘇打  中和等量的H,Na2CO3比NaHCO3的用量少(質(zhì)量比為53∶84) 

(2)小蘇打    產(chǎn)生等量的CO2 NaHCO3比Na2CO3的用量少(質(zhì)量比為84∶106)

(3)蘇打   Na2CO3的水解程度比NaHCO3大,產(chǎn)生等量的OH需Na2CO3的量較少

4.(1)Al2O3?2SiO2?2H2O

(2)SiO2+Na2SiO3Na2SiO3+CO2↑  Al2O3+Na2CO3=2NaAlO2+CO2

(3)H2SiO3  2H+SiO3=H2SiO3    Al3水解生成Al(OH)3膠體,膠體吸附水中懸浮的雜質(zhì)。

(4)鐵坩堝。

5.(1)不移動(dòng)  當(dāng)壓強(qiáng)增大2.5倍時(shí),A物質(zhì)的量濃度增大了2.5倍,說(shuō)明平衡沒(méi)有發(fā)生移動(dòng), 可知m+n=p  (2)向左移動(dòng)  當(dāng)壓強(qiáng)增大2倍時(shí),A物質(zhì)的量濃度卻增加了2.2倍,說(shuō)明平衡向生成A的方向移動(dòng)  ①體積不變時(shí),向容器內(nèi)充入了A物質(zhì)  ②增大壓強(qiáng)體積變小時(shí),B物質(zhì) 轉(zhuǎn)化成液態(tài)

6.(1)2  0.5

(2)若血液酸酸度增加,[H]增大,H2CO3的電離平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),消耗H ,生成的H2CO3分解從肺部排出。

7.第①題實(shí)際上就是求如圖的正四面體ABCD中,幾何中心O與任意兩頂點(diǎn)所成角之余弦。圖 中,O′為O在底面上的投影。設(shè)邊長(zhǎng)為1,則CD=1,在底面三角形中,BC=1,故CE=,CO′=。在直角三角形AO′C中,AO′=。由于AO=CO=DO,設(shè)為x,則OO′=AO′-AO=,在直角三角形OO′C中,CO2+,即x 2,解得x=。 在Δ+DOC中,CO=DO=,CD=1,根據(jù)余弦定理解得 :co s∠COD=-(此角約為109°28′),即為金剛石中的鍵角的余弦值。

 

第②題中,0.2克拉=0.2×0.2克=0.04克(1克=5克拉)。此金剛石的“分子量”=×6.0×1023mol-1×12=2.4×1022。

說(shuō)明:為此塊金剛石中碳原子的物質(zhì)的量,再乘以6.0×1 023為此金剛石中含有的碳原子個(gè)數(shù)。每個(gè)碳原子的原子量為12,故再乘以12為所有 碳原子的原子量之和,即為此金剛石的“分子量”。

③中的題目信息中的數(shù)值“五千以上”起到強(qiáng)烈的干擾作用。雖然②中算出的“分子量”遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于五千,但金剛石是單質(zhì),不是化合物,故不能稱(chēng)其為高分子化合物。

三、論述和計(jì)算

1.(1)鹽酸或稀硫酸。(2)在Ⅰ中開(kāi)始產(chǎn)生H2后,將銅絲2在酒精燈上加熱至紅熱,迅速伸入Ⅱ中。(3)Zn粒不斷溶解,產(chǎn)生氣泡;紅熱的銅絲由黑變成紫紅色。(4)形成銅鋅原電池,產(chǎn)生H2的速率快,實(shí)驗(yàn)完畢時(shí)可將銅絲向上提起,反應(yīng)隨即停止,類(lèi)似于“啟普發(fā)生 器”原理;銅絲2彎成螺旋狀是為了提高銅絲局部的溫度,以利于氧化銅在氫氣中持續(xù)、快速被還原。(5)乙醇等。

2.由測(cè)定原理可知指示劑必為淀粉溶液。選用什么儀器向錐形瓶移橙汁呢?有部分同學(xué)填入了量筒,忽視了量筒是一種粗略的量器,精確度到不了百分位;也有部分同學(xué)填入了滴定管,若為堿式滴定滴,因維生素C溶液呈酸性,會(huì)腐蝕堿式滴定管的橡膠部位,故應(yīng)填酸式滴定管或移液管。

解答實(shí)驗(yàn)過(guò)程(3)時(shí),關(guān)鍵是第3空,必須搞清原理,是哪種溶液向哪種溶液中滴入,否則極 可能答反。正確的是:溶液藍(lán)色不褪去,而不是藍(lán)色褪去。

(五)是非常新穎的題型,它突出考查了學(xué)生實(shí)驗(yàn)后對(duì)數(shù)據(jù)利用的能力,測(cè)試時(shí)得分率極低,本題其實(shí)是書(shū)上實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)處理的遷移,應(yīng)取兩次測(cè)定數(shù)據(jù)的平均值計(jì)算待測(cè)溶液的濃度,表 格如下:

滴定次數(shù)

待測(cè)液體積

標(biāo)準(zhǔn)碘體積

滴定前V

后V

實(shí)驗(yàn)V

平均值

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

然后列式計(jì)算可知含量為990mg/L。

(六)中問(wèn)題討論陷阱就更多了。(1)的答案幾乎所有同學(xué)都這樣答:防止溶液濺出,使測(cè)量有誤差。但這是一個(gè)思維定勢(shì),因?yàn)槿芤涸阱F形瓶中是不易濺出的。正確答案應(yīng)根據(jù)“維生素C易被空氣中的氧氣氧化”,故答案為:不能,因?yàn)樵龃罅伺c空氣接觸面,使之氧化。

(2)中顯然不是天然橙汁,那么制造商可能采取什么做法?很多人選B。這是缺乏社會(huì)常識(shí)的選擇,因?yàn)橹圃焐坍吘挂嶅X(qián),選B必然虧本。這時(shí)再讀題干,“在新鮮水果、蔬菜中都富含”說(shuō)明維生素C價(jià)格低廉,所以選C。那么我們是否同意選C?因?yàn)橹圃焐炭赡芗尤肽撤N不是維生素C的還原劑,故應(yīng)調(diào)查后再作結(jié)論。

3.(1)能有效利用的空氣中含氧氣

2.24×106×103×21%/22.4=2.1×107(mol)。

(2)因?yàn)?sub>=2%時(shí),損傷人的智力,所以=210×。

(3)首先,該城市有效利用的空氣允許一氧化碳的最大量是

n(CO)=。

其次,每輛汽車(chē)滿(mǎn)負(fù)荷行駛每天排放出的一氧化碳的量是,所以每天允許滿(mǎn)負(fù)荷行駛的汽車(chē)數(shù)為2×103/0.5=4×103(輛)。按平均每10 人有一輛汽車(chē),該城市擁有4萬(wàn)輛汽車(chē),則汽車(chē)的最大使用率為(4×103/4×104)×100% =10%。

4.(1)①臭氧;水;酸化  ②2O33O2;2H2O2H2↑+O2

(2)①濃厚的酸霧(H2SO4);白色沉淀。②空氣中的SO2遇到礦塵或煤煙顆粒對(duì)SO2的固相催化作用就會(huì)形成酸雨。③60 t;36.7。  ④CaO+SO2=CaSO3,2CaSO3+O2=2 CaSO4;生石灰法。⑤見(jiàn)下圖;⑥Na2SO3+SO3+SO2+H2O=2NaHSO3        2NaHSO3Na2SO3+SO2↑+H2O

5.(1)化學(xué)方程式①是正確的。這是因?yàn)椋核硎玖恕敖饘倌唷钡纳桑凰w現(xiàn)了鹽酸 是酸性介質(zhì),但并不實(shí)際上參加反應(yīng)這一事實(shí)。

(c)COCl2+2NaOH2NaCl+CO2↑+H2O

(4)使烴分子減少不飽和度的反應(yīng)是加成反應(yīng),消去反應(yīng)則相反。

6.(1)乙醇中含有極性基團(tuán)―OH,是極性分子,NaOH是離子化合物,據(jù)相似相溶原理,NaOH可溶于酒精溶液中。

(2)n(NaOH)=      n(硬脂酸)==22.89mol

   n(Cu(NO3)2)==2.66mol

中和硬脂酸需NaOH為22.89mol,剩下的2.11molNaOH與Cu(NO3)2反應(yīng)消耗掉,故固體酒精堿性很低。

(3)固體酒精是由硬脂酸鈉、NaNO3、Cu(NO3)2、Cu(OH)2和乙醇組成,點(diǎn)燃后有的燃燒,有的分解,所以殘?jiān)蒀uO、Na、Na2CO3組成。

(4)加入硝酸銅的目的一是反應(yīng)掉剩余的NaOH,二是生成的NaNO3和剩余的Cu(NO3)2在高溫下具強(qiáng)氧化性,能充分氧化硬脂酸鈉,使固體酒精燃燒充分。

(5)固體酒精的形成是因硬脂酸鈉內(nèi)部有無(wú)數(shù)小孔,形成了較大的表面積,吸附能力大大增 強(qiáng),所以能像海綿一樣吸住酒精。事先制的硬脂酸鈉是實(shí)心塊狀的,難形成較多的微孔;在新制硬脂酸鈉的過(guò)程中,加熱保持微沸,有利于形成更多的微孔,能大大增強(qiáng)其負(fù)荷乙醇的能力。

7.(1)求1mol偏二甲肼分子中含C、H、N原子物質(zhì)的量:

C:(60g×40%)÷12g?mol-1=2mol

H:(60g×13.33%)÷1g?mol-1=8mol

N:(60g×46.7%)×14g?mol-1=2mol

∴偏二甲肼的化學(xué)式為:C2H8N2

(2)依題意可寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式并配平:C2H8N2+2N2O43N2+2CO2+4H2O

由上述方程式可知:C2H8N2中2個(gè)N-3原子被氧化成N2分子中N0原子,N2O4中4個(gè)N+4原子被還原到N2分子中NO原子,故該反應(yīng)中被氧化的氮原子與被還原 氮原子物質(zhì)的量之比為:2∶4=1∶2。

(3)紅棕色氣體在本題中為NO2特征顏色,結(jié)合題給條件應(yīng)寫(xiě)出:N2O42NO2

8.(1)由考生比較熟悉的的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的有關(guān)信息進(jìn)行知識(shí)的遷移和類(lèi)比。因N與P同為VA族元素,因此最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的分子結(jié)構(gòu)也應(yīng)相似,由的結(jié)構(gòu)式,可寫(xiě)出的結(jié)構(gòu)式,其中三個(gè)N―O鍵為共價(jià)鍵,一個(gè)N→O鍵是配位鍵,在空間 為四面體結(jié)構(gòu)。

(2)Na3NO4與水或CO2反應(yīng)劇烈,怎樣寫(xiě)出這個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式?由課本上所介紹

在水溶液中很穩(wěn)定,可推斷出在水溶液中不穩(wěn)定,易轉(zhuǎn)化為離子,故可寫(xiě)出:

Na3NO4+H2O2NaOH+NaNO3

Na3NO4+CO2Na2CO3+NaNO3

(3)要推斷NaNO4的結(jié)構(gòu),則必須突破結(jié)構(gòu)的框框。顯負(fù)一價(jià),不可能具有NO那樣的價(jià)鍵結(jié)構(gòu)。由考生已有知識(shí)信息Na2O2或Na2S2O3受到啟發(fā):在根中是否有“―O―O―”過(guò)氧鍵結(jié)構(gòu),由此則可試寫(xiě)出的結(jié)構(gòu)式:,因此寫(xiě)出NaNO4和水反應(yīng)的化學(xué)方程式便是順理成章的事情了。NaNO4+H2ONaNO3+H2O2,2H2O22H2O+O2↑,總反應(yīng)化學(xué)方程式為: 2NaNO42NaNO3+O2

9.(1)C  S

(2)Cl;K;Na;Ca

(3)Mg、O

(4)R:CaCl2;X:Ca(OH)2;Y:Ca(ClO)2;Z:HCl;C:HClO

10.“硫酸法”生產(chǎn)TiO2排出的廢液中主要成分是H2SO4和Fe2,如排 入水體將對(duì)水體導(dǎo)致如下3項(xiàng)污染效應(yīng):

(1)廢液呈強(qiáng)酸性,會(huì)使接受廢水的水體pH值明顯減小。

(2)因廢液中含F(xiàn)e2排入水體應(yīng)發(fā)生如下反應(yīng):Fe2+2OHFe(O H)2↓,

4Fe(OH)2+2H2O+O24Fe(OH)3↓,消耗水體中OH使水體pH 值減小。

(3)Mn2、Zn2、Cr3、Cu2等重金屬離子排入水體造成對(duì)水體重金屬污染,使水體生物絕跡。 可加廢鐵屑與廢液中H2SO4反應(yīng)以制備FeSO4?7H2O,消除酸對(duì)水體的污染。

11.(1)向血液中通入O2,血液變鮮紅,再通CO2時(shí)變暗;(2)向血液中通CO,血液變鮮紅 ,再通CO2或O2時(shí)顏色不變化。

12.解:(1)2NO+O2=2NO2  3NO2+H2O=2HNO3+NO或4NO2+O2+2H2O=4HNO3   3O22O3

(2)①設(shè)生成NO的物質(zhì)的量為x

NO  -  180.74kJ

                 1 mol    180.74kJ

                          x      

                  x=1.66×102mol

②由2NO    ~    CO(NH)2  N原子守恒

∴CO(NH2)2的物質(zhì)的量=×1.66×102 mol

  CO(NH2)2的質(zhì)量=×1.66mol×102×60g/mol=4.98×103g=4.98kg

14.由3Fe(OH)2+As2O3Fe3(AsO3)2+3H2O得出As2O3與堿 反應(yīng)生成鹽的事實(shí)可說(shuō)明As2O3及其水化物顯酸性

15.(1)構(gòu)成石墨化纖維的元素有三種,即C、N、H,其原子個(gè)數(shù)之比依次為3∶1∶1。

(2)把丙烯腈分子中的C=C打開(kāi)之后再加聚得???n。

16.(1)2Cl-CH2-COO??2e=Cl-CH2-CH2-Cl+2CO2↑?  2H+2e=H2?

(2)Cl-CH2-CH2-Cl+2KOHHO-CH2-CH2-OH+2KCl

HO-CH2-CH2-OH+O2

(3)

17.B、C兩種物質(zhì)在中學(xué)化學(xué)中沒(méi)有介紹,但從對(duì)它們結(jié)構(gòu)的分析中可以看出,B是一種環(huán)狀酯,C是一種高分子酯,可模仿普通酯的合成反應(yīng)來(lái)寫(xiě)這兩個(gè)化學(xué)方程式。這兩個(gè)反應(yīng)分別為:

18.(1)C6H6O+7O2→6CO2+3H2   2C6H8O7+9O2→12CO2+8H2O   C7H6O3+7O2→7CO2+3H2O

(2)化學(xué)需氧量為:

 (3)1m3廢水可產(chǎn)生的CO2為:(×6+×6+)=1.79mol

 

 

 


同步練習(xí)冊(cè)答案