26.72

  0.1154

31． 如果酸堿滴定的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示，試通過計(jì)算確定NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度。

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

鹽酸的濃度mol/L

鹽酸的體積/mL

待測NaOH溶液的體積/mL

1

        A                   B                         C                D

（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)，各裝置接口的連接順序?yàn)?u>                              （用a、b、c、d等字母表示）；

（2）C裝置的作用是                      ；

（3）D裝置的作用是                      ；

（4）檢驗(yàn)B裝置中反應(yīng)后鐵是否有剩余的方法是：                        ；

（5）用此方法可制得無水氯化鐵。你認(rèn)為能否改用Fe和鹽酸反應(yīng)，再通入過量氯氣、蒸干溶液的方法來制取無水氯化鐵，         （答：是或否）；說明理由：                                                                       。

30．在實(shí)驗(yàn)室里制取少量FeCl₃，可按照一定順序連接下圖中所列裝置，所通過的氣體過量且反應(yīng)充分。試回答以下問題：

29．判斷存放的FeCl₂溶液是否變質(zhì)。從現(xiàn)象觀察看          ；鑒定的方法為加入        試劑,若溶液出現(xiàn)         ；則證明有         存在，鑒定反應(yīng)的離子方程式                       。

28． A、B、C為3種單質(zhì)(其中A為固體，B、C為氣體)，D的飽和溶液滴入沸水中繼續(xù)煮沸，溶液呈紅褐色，B、C反應(yīng)的產(chǎn)物易溶于水得到無色溶液E。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖：

填寫下列空白：物質(zhì)（寫化學(xué)式）A是______ B是______

C是______D 是       E 是          F是        

27．用化學(xué)方法除去下列各物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），寫出有關(guān)的離子方程式：

                  雜質(zhì)      所加試劑                離子方程式

（1）             FeCl₂（FeCl₃）：           、                                     

（2）             FeCl₃（FeCl₂）：           、                                     

26.有一學(xué)生用實(shí)驗(yàn)測某溶液的PH值。實(shí)驗(yàn)時(shí)，他先用蒸餾水潤濕PH試紙，然后用潔凈干燥的玻璃棒蘸取試樣進(jìn)行檢測。

(1)該學(xué)生的操作方法      （填“正確”或“不正確”）理由是                。

(2) 檢測純堿溶液呈    性，可用它來清洗油污，其原因是_____________________（請(qǐng)用離子方程式表示）

25．Fe₃O₄與HNO₃反應(yīng)生成Fe(NO₃)₃、NO、H₂O若溶解1mol Fe₃O₄，則被還原的硝酸是

A．1/2mol      B. 1/3mol      C. 3mol    D. 9mol