3．熱化學(xué)方程式

(1)△H＝生成物總能量－反應(yīng)物總能量

＝反應(yīng)物中的總鍵能－生成物中的總鍵能

注意：①同一熱化學(xué)方程式用不同計(jì)量系數(shù)表示時，△H值不同；②熱化學(xué)方程式中計(jì)量系數(shù)表示物質(zhì)的量；③能量與物質(zhì)的凝聚狀態(tài)有關(guān)，熱化學(xué)方程式中需標(biāo)明物質(zhì)的狀態(tài)；④△H中用“+”表示吸熱；用“－”表示放熱；⑤計(jì)算1 mol物質(zhì)中所含化學(xué)鍵數(shù)目時，應(yīng)首先區(qū)分晶體類型，分子晶體應(yīng)看其分子結(jié)構(gòu)(如P₄中含6個P－P鍵，C₆₀中含30個C＝C鍵和60個C－C鍵)，原子晶體應(yīng)看其晶體結(jié)構(gòu)，特別注意化學(xué)鍵的共用情況(如1 mol SiO₂中含4 mol Si－O鍵，1 mol 晶體Si中含2 mol Si－Si鍵)；⑥在表示可燃物燃燒熱的熱化學(xué)方程式中，可燃物前系數(shù)為1，并注意生成的水為液態(tài)。

(2)物質(zhì)分子所含化學(xué)鍵的鍵能越大，則成鍵時放出的能量越多，物質(zhì)本身的能量越低，分子越穩(wěn)定。

(3)蓋斯定律：一定條件下，某化學(xué)反應(yīng)無論是一步完成還是分幾步完成，反應(yīng)的熱效應(yīng)相同。即反應(yīng)熱只與反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)所經(jīng)歷的途徑無關(guān)(注意：進(jìn)行相關(guān)計(jì)算時，熱量應(yīng)帶“+”、“－”進(jìn)行運(yùn)算)。

例如：，△H₁＝△H₂+△H₃

2．離子共存問題

(1)弱堿陽離子只存在于酸性較強(qiáng)的溶液中：Fe³⁺、Al³⁺、Zn²⁺、Cu²⁺、NH₄⁺、Ag⁺ 等均與OH^–不能大量共存。

(2)弱酸陰離子只存在于堿性溶液中：CH₃COO^–、F^–、CO₃^2–、SO₃^2–、S^2–、PO₄^3–、 AlO₂^–均與H⁺不能大量共存。

(3)弱酸的酸式陰離子在酸性較強(qiáng)或堿性較強(qiáng)的溶液中均不能大量共存。它們遇強(qiáng)酸(H⁺)會生成弱酸分子；遇強(qiáng)堿(OH^–)會生成正鹽和水：HSO₃^–、HCO₃^–、HS^–、H₂PO₄^–、HPO₄^2–等。

(4)若陰、陽離子能相互結(jié)合生成難溶或微溶性的鹽，則不能大量共存：Ba²⁺、Ca²⁺與CO₃^2–、SO₃^2–、PO₄^3–、SO₄^2–等；Ag⁺與Cl^–、Br^–、I^– 等；Ca²⁺與F^–，C₂O₄^2–等。

(5)若陰、陽離子發(fā)生雙水解反應(yīng)，則不能大量共存：Al³⁺與HCO₃^–、CO₃^2–、HS^–、S^2–、AlO₂^–等；Fe³⁺與HCO₃^–、CO₃^2–、AlO₂^–等。

(6)若陰、陽離子能發(fā)生氧化還原反應(yīng)則不能大量共存：Fe³⁺與I^–、S^2–；MnO₄^–(H⁺)與I^–、Br^–、Cl^–、S^2–、SO₃^2–、Fe²⁺等；NO₃^–(H⁺)與I^–、S^2–、SO₃^2–、Fe²⁺等；ClO^–與I^–、S^2–、SO₃^2–等。

(7)因絡(luò)合反應(yīng)或其它反應(yīng)而不能大量共存：Fe³⁺與SCN^–；Al³⁺與F^–等(AlF₆^3–)。

(8)此外，還有與Al反應(yīng)反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的溶液(可能H⁺；可能OH^–，含H⁺時一定不含NO₃^–)；水電離出的c(H⁺)＝10^–13 mol/L(可能為酸溶液或堿溶液)等。

1．阿伏加德羅常數(shù)

(1)條件問題：常溫、常壓下氣體摩爾體積增大，不能使用22.4 L/mol。

(2)狀態(tài)問題：標(biāo)準(zhǔn)狀況時，H₂O、N₂O₄、碳原子數(shù)大于4的烴為液態(tài)或固態(tài)；SO₃、P₂O₅等為固態(tài)，不能使用22.4 L/mol。

(3)特殊物質(zhì)的摩爾質(zhì)量及微粒數(shù)目：如D₂O、¹⁸O₂、H³⁷Cl等。

(4)某些特定組合物質(zhì)分子中的原子個數(shù)：如Ne、O₃、P₄等。

(5)某些物質(zhì)中的化學(xué)鍵數(shù)目：如白磷(31 g白磷含1.5 mol P－P鍵)、金剛石(12 g金剛石含2 mol C－C鍵)、晶體硅及晶體SiO₂(60 g二氧化硅晶體含4 mol Si－O鍵)、C_n(1 mol C_n含n mol單鍵，n/2 mol 雙鍵)等。

(6)某些特殊反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目：如Na₂O₂與H₂O、CO₂的反應(yīng)(1 mol Na₂O₂轉(zhuǎn)移1 mol電子；Cl₂與H₂O、NaOH的反應(yīng)(1 mol Cl₂轉(zhuǎn)移1 mol電子。若1 mol Cl₂作氧化劑，則轉(zhuǎn)移2 mol電子)；Cu與硫的反應(yīng)(1 mol Cu反應(yīng)轉(zhuǎn)移1 mol電子或1 mol S反應(yīng)轉(zhuǎn)移2 mol電子)等。

(7)電解質(zhì)溶液中因微粒的電離或水解造成微粒數(shù)目的變化：如強(qiáng)電解質(zhì)HCl、HNO₃等因完全電離，不存在電解質(zhì)分子；弱電解質(zhì)CH₃COOH、HClO等因部分電離，而使溶液中CH₃COOH、HClO濃度減小；Fe³⁺、Al³⁺、CO₃^2–、CH₃COO^–等因發(fā)生水解使該種粒子數(shù)目減少；Fe³⁺、Al³⁺、CO₃^2–等因發(fā)生水解反應(yīng)而使溶液中陽離子或陰離子總數(shù)增多等。

(8)由于生成小分子的聚集體(膠體)使溶液中的微粒數(shù)減少：如1 mol Fe³⁺形成Fe(OH)₃膠體時，微粒數(shù)目少于1 mol。

(9)此外，還應(yīng)注意由物質(zhì)的量濃度計(jì)算微粒時，是否告知了溶液的體積；計(jì)算的是溶質(zhì)所含分子數(shù)，還是溶液中的所有分子(應(yīng)考慮溶劑水)數(shù)；某些微粒的電子數(shù)計(jì)算時應(yīng)區(qū)分是微粒所含的電子總數(shù)還是價電子數(shù)，并注意微粒的帶電情況(加上所帶負(fù)電荷總數(shù)或減去所帶正電荷總數(shù))。

3．根據(jù)下面一段文字，概括說明什么是“洼地效應(yīng)”(不超過30個字)。(4分)

區(qū)域競爭的焦點(diǎn)更多的集中在綜合環(huán)境的競爭上。這里的“環(huán)境”既包括政務(wù)環(huán)境、市場環(huán)境、法制環(huán)境、人文環(huán)境等“軟環(huán)境”，也包括綠化覆蓋率、空氣質(zhì)量、居住條件、基礎(chǔ)設(shè)施水平等“硬環(huán)境”。誰的環(huán)境好，“洼池效應(yīng)”就明顯，吸引力就強(qiáng)，項(xiàng)目、資金、技術(shù)、人才等生產(chǎn)要素聚集就快，發(fā)展就快。

“洼地效應(yīng)”指：　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

7．根據(jù)語境，在下面空格中補(bǔ)寫媽媽說的話，要求語言表達(dá)鮮明、得體。(不超過50字)(5分)

兒子：媽媽，今天我撿到50元錢，想分五次交給老師。

媽媽：為什么不一次上交呢？

兒子：老師說過，撿到東西上交，就有一次品德加分，我分五次交，就會有五次加分了。

媽媽：□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□

[答案]略

[考點(diǎn)]考查語言的鮮明、得體，能力層級為D級。

[解析]“準(zhǔn)確、鮮明、生動”是大綱地區(qū)2008年新增的考點(diǎn)，以與課標(biāo)地區(qū)考點(diǎn)一致�！磅r明”是說要主題鮮明、話題集中；“得體”是說要符合母子對話的身份、特定語境。

[思路分析]根據(jù)一定的語境及提示，寫出相關(guān)內(nèi)容，使所補(bǔ)寫內(nèi)容與原有內(nèi)容水乳相融，天衣無縫。要根據(jù)題目所給顯性要求與語境所給隱性要求(兒子為何分五次，僅僅是加操行分嗎？)仔細(xì)思考，表達(dá)要注意圍繞中心，緊扣語境。這種具有一定開放性又有一段限制性的題目，很能考查出考生的語文能力，值得重視。

22.請從下面論文簡介中提取3個反應(yīng)其主要信息的關(guān)鍵詞語。(3分)

　 這篇文章對中國文明進(jìn)程中具有重要意義的“士”在先秦時期的演進(jìn)做了全景式的追尋，有助于人們對“士”的源起及早期衍變形成一個完整而清晰的印象。

[答案]士　 先秦　 演進(jìn)

[考點(diǎn)]篩選信息、概括歸納

[解析]篩選語段信息，語段的主要信息是談“這篇文章”的內(nèi)容，主要信息應(yīng)該在句子的謂語部分，可以抓住一個關(guān)鍵詞“士”，有關(guān)“士”的信息，可以抓到“先秦”和“演進(jìn)”。

[思路點(diǎn)撥]提取關(guān)鍵詞是篩選信息的一類題目，而在所給材料中，所包含的信息包括了兩項(xiàng)：文章的內(nèi)容和文章的價值，那么就需要判斷哪一個信息才是語段的主要信息，這是抓關(guān)鍵詞的關(guān)鍵。在解答提取關(guān)鍵詞的題目時要首先篩選語段信息，判斷主要信息，在提取信息中的關(guān)鍵詞，最后將關(guān)鍵詞連綴一下，用是否能夠概括主要信息來檢驗(yàn)一下答案的正確性。