⑵以上裝置中需加熱的是（填裝置代號）                ，操作時應先點燃_______       處的酒精燈．

  ⑶裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為                                       ；

⑷裝置D的作用是                            ；

⑸為將N₂所排水的體積測出，反應前應將連接E和F裝置的玻璃導管中充滿                  （水、空氣或氧氣）_________________，簡述理由                              ．

⑹讀取所排水的體積時，要注意：①                         ②           

⑺實驗中測得N₂的體積為VmL（已換算成標準狀況），為測定此氨基酸的分子式，還需得到的數據有（填字母）                                              

A．生成CO₂氣體的體積        B．生成水的質量    

C．通入O₂的體積             D．該氨基酸的摩爾質量

⑻如果將裝置中B、C的連接順序變?yōu)镃、B，該實驗的目的能否達到？簡述理由   

______________________________________。

18．實驗室用燃燒法測定某種氨基酸（CxHyOzNp）的分子組成．取Wg該種氨基酸放在純氧中充分燃燒，生成CO₂、H₂O、N₂．用圖示裝置進行實驗（鐵架臺、鐵夾、酒精燈未畫出），請回答有關問題：

A

B

說明有NH₄⁺

C

D

E

說明有Zn²⁺

③     用什么方法可以將NH₄Cl和ZnCl₂的晶體混合物分離開?                            

④     最后剩余的黑色殘渣的主要成分是MnO₂,還有炭黑和有機物等,可用灼燒的方法除去雜質,該實驗中需要用到的主要儀器除酒精燈外,還有                        .

  ⑴如圖是干電池的基本構造圖，干電池工作時正板上的反應是NH₄⁺+e^―=NH₃+H₂，則負極上的電極反應式是         ，MnO₂的作用是除去正極上的產物，本身生成Mn₂O₃，該反應的化學方程式是              ；

  ⑵鋅皮和碳棒的回收：用鉗子和剪子剪開回收的干電池的鋅筒，將鋅皮和碳棒取出，刷洗干凈，將電池內的黑色粉末移入小燒杯中．

  ⑶氯化銨、氯化鋅的提取、檢驗和分離

①     如何從黑色粉末中提取NH₄Cl和ZnCl₂等晶體的混合物？寫出簡要的實驗步驟：

②     設計簡單的實驗證明所得晶體中含有NH₄⁺和Zn²⁺（已知Zn(OH)₂是兩性氫氧化物且能溶解于氨水）,并填寫下列實驗報告.

實驗步驟

實驗現象

實驗結論

有關離子方程式

取少量晶體溶于

蒸餾水配成溶液

17．某校開展課外研究性學習：從廢舊干電池中回收碳棒、

MnO₂、NH₄Cl、ZnCl₂等物質，整個過程如下，回答有關問題：

G．2mL10%NaOH溶液中滴加2%CuSO₄溶液4―6滴，振蕩后加入乙醛溶液0.5mL，加熱至沸騰，則有紅色沉淀．

H．日常生活中可用粥湯檢驗碘鹽中是否含有KIO₃．

(二)某課外活動小組對市場上的碘鹽進行了研究．在碘鹽里，碘以KIO₃形式存在．請回答下列問題：

（1）正確食用碘鹽才能起到補碘的作用，該小組對油炸食品是否適宜放碘進行了課題研究．請你協助擬訂課題名稱：                                        其研究成果的最終形式是：                                                  ．

（2）怎樣檢驗碘鹽中含有碘？（可供選擇的試劑有：稀硝酸、稀鹽酸、KCl、KI、淀粉溶液、石蕊試液）用離子方程式表示：                

C．用25mL量筒量取3.0mL的稀硫酸

D．用PH試紙檢測溶液的酸堿性的操作是：先取一塊試紙放在表面皿上，用蘸有待測溶液的玻璃棒點在試紙的中部，觀察顏色的變化并與標準比色卡比較，確定溶液的PH值．

E．液態(tài)氯乙烷試樣加入稀氫氧化鈉溶液煮沸，然后再加入硝酸銀溶液檢驗氯元素

F．向100℃時的NaOH稀溶液中滴加飽和的FeCl₃溶液，以制備Fe(OH)₃膠體；

16．(一)下列有關實驗操作合理的是                           

A．氯水或硝酸銀溶液應存放在配有磨口塞的棕色試劑瓶中

B．為觀察Fe(OH)₂的顏色，在向加熱過的NaOH溶液中滴加FeSO₄溶液時，可將膠頭滴管伸入試管液面下；

15．在鐵的氧化物和氧化鋁組成的混合物中，加入2mol?L^―1硫酸溶液65mL，恰好完全反應，所得溶液中Fe²⁺能被標準狀況下112mL氯氣氧化，則原混合物中金屬元素與氧元素的原子個數之比為

    A．5∶7       B．4∶3          C．3∶4      D．9∶13

第Ⅱ卷（選擇題，共90分）