Question

請根據(jù)下圖回答問題：

（1）實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀制取氧氣，應(yīng)選用的發(fā)生裝置是

 

，收集氧氣的裝置是

 

，寫出用高錳酸鉀制取氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

．
（2）實(shí)驗(yàn)室里用過氧化氫溶液與二氧化錳固體混合制取氧氣，為了控制反應(yīng)進(jìn)行的速率，可選用的發(fā)生裝置是

 

，寫出用過氧化氫溶液制取氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

．
（3）實(shí)驗(yàn)室里常用

 

和

 

在常溫下反應(yīng)制取二氧化碳，可選用的氣體發(fā)生裝置是

 

，收集二氧化碳的裝置是

 

，請寫出實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

．
（4）實(shí)驗(yàn)室里可用氫氧化鈣與氯化銨的固體混合物加熱制取氨氣，同時(shí)還生成了氯化鈣和水．則制取氨氣所需的氣體發(fā)生裝置為

 

，氨氣極易溶于水，一般可用

 

裝置收集氨氣．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：常用氣體的發(fā)生裝置和收集裝置與選取方法,實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的反應(yīng)原理,二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法,書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：常見氣體的實(shí)驗(yàn)室制法、檢驗(yàn)、干燥與凈化

分析：制取裝置包括加熱和不需加熱兩種，如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，如果用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣就需要加熱．氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集．實(shí)驗(yàn)室制取CO₂，是在常溫下用石灰石或大理石和稀鹽酸反應(yīng)制取的，用碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱．二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集．實(shí)驗(yàn)室里可用氫氧化鈣與氯化銨的固體混合物加熱制取氨氣，因此需要加熱，氨氣極易溶于水，密度比空氣小，因此只能用向下排空氣法收集；氫氧化鈣與氯化銨在加熱的條件下生成氯化鈣和水和氨氣，配平即可．

解答：解：（1）如果用高錳酸鉀制氧氣就需要加熱，高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀和二氧化錳和氧氣，要注意配平；氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集；故答案為：B；D或F；2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
（2）如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，分液漏斗可以控制反應(yīng)的速度，過氧化氫在二氧化錳做催化劑的條件下生成水和氧氣，要注意配平；故答案為：A；2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑；
（3）實(shí)驗(yàn)室制取CO₂，是在常溫下用石灰石或大理石和稀鹽酸反應(yīng)制取的，用碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱．二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集；故答案為：石灰石或大理石；稀鹽酸；A或C；D；CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（4）實(shí)驗(yàn)室里可用氫氧化鈣與氯化銨的固體混合物加熱制取氨氣，因此需要加熱，氨氣極易溶于水，密度比空氣小，因此只能用向下排空氣法收集；氫氧化鈣與氯化銨在加熱的條件下生成氯化鈣和水和氨氣，配平即可；故答案為：B；E；Ca（OH）₂+2NH₄Cl

△   .

CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑；

點(diǎn)評：本考點(diǎn)主要考查了氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時(shí)也考查了化學(xué)方程式的書寫等，綜合性比較強(qiáng)．氣體的制取裝置的選擇與反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)的條件有關(guān)；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關(guān)．本考點(diǎn)是中考的重要考點(diǎn)之一，主要出現(xiàn)在實(shí)驗(yàn)題中．