Question

4．某同學(xué)向過氧化氫溶液中加入二氧化錳制取氧氣，相關(guān)數(shù)據(jù)如表：

反應(yīng)前物質(zhì)的質(zhì)量/g		充分反應(yīng)后物質(zhì)的質(zhì)量/g
過氧化氫溶液	二氧化錳	固體與液體混合物質(zhì)量
68.0	0.1	66.5

請計算：
（1）過氧化氫中，氫元素與氧元素的質(zhì)量之比為1：16．
（1）該同學(xué)制得氧氣的質(zhì)量為1.6g．
（2）該同學(xué)所用過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析 根據(jù)過氧化氫的化學(xué)式可以計算氫元素和氧元素質(zhì)量比；
過氧化氫在二氧化錳催化作用下分解生成水和氧氣，反應(yīng)前后的質(zhì)量差即為反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量，根據(jù)氧氣質(zhì)量可以計算過氧化氫質(zhì)量，進一步可以計算所用過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：（1）過氧化氫中，氫元素與氧元素的質(zhì)量之比為（1×2）：（16×2）=1：16．
故填：1：16．
（1）該同學(xué)制得氧氣的質(zhì)量為：68.0g+0.1g-66.5g=1.6g．
故填：1.6g．
（2）設(shè)過氧化氫質(zhì)量為x，
2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，
68                             32
x                              1.6g
$\frac{68}{x}$=$\frac{32}{1.6g}$，
x=3.4g，
該同學(xué)所用過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{3.4g}{68.0g}$×100%=5%，
答：該同學(xué)所用過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%．

點評 差量法在計算中的應(yīng)用很廣泛，解答的關(guān)鍵是要分析出物質(zhì)的質(zhì)量差與要求的未知數(shù)之間的關(guān)系，再根據(jù)具體的數(shù)據(jù)求解．