Question

在學習鹽的性質(zhì)時，某組同學將碳酸鈉溶液和一瓶標簽破損的溶液M（如圖）進行反應(yīng)，有白色沉淀產(chǎn)生，過濾后得到澄清濾液．同學們對該實驗進行了一系列的研究．
探究一：M溶液中的溶質(zhì)是什么？
【提出猜想】該組同學認為M溶液的溶質(zhì)有兩種可能：
①是

 

，②是CaCl₂
【收集資料】碳酸鈉溶液與中性的CaCl₂溶液能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)．
【設(shè)計實驗】同學們設(shè)計了如下方案并進行實驗：

實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
取少量M溶液于試管中，向其中滴加		猜想①正確

探究二：過濾后澄清濾液中會有哪些溶質(zhì)？
【提出猜想】猜想一：NaOH和Na₂CO₃；猜想二：

 

；猜想三：NaOH
【實驗驗證】同學們針對“猜想一”進行了如下實驗：

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
取樣于試管中，滴入幾滴稀鹽酸	沒有氣泡產(chǎn)生	“猜想一”不成立

他們的實驗結(jié)論是否正確？

 

，理由是

 

．
【繼續(xù)探究】設(shè)計實驗方案確定濾液中溶質(zhì)的組成．

實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
分別取少量濾液于A、B兩支試管中，A中加入CaCl2溶液，B中加入Na2CO3溶液		“猜想一”成立

【反思拓展】：在分析化學反應(yīng)后所得物質(zhì)的成分時，除了考慮生成物外，還需要考慮

 

．

Answer 1

考點：缺失標簽的藥品成分的探究,堿的化學性質(zhì),鹽的化學性質(zhì)

專題：科學探究

分析：探究一 （1）根據(jù)碳酸鈉的性質(zhì)和部分標簽的內(nèi)容進行猜想；根據(jù)氫氧化鈣或氯化鈣溶液的酸堿性分析設(shè)計實驗；
探究二【提出猜想】根據(jù)碳酸鈉與氫氧化鈣的反應(yīng)及反應(yīng)的程度分析猜想；根據(jù)氫氧化鈉、碳酸鈉能與鹽酸反應(yīng)分析實驗的結(jié)論；根據(jù)碳酸鈉與氯化鈣的反應(yīng)、氫氧化鈣與碳酸鈉的反應(yīng)現(xiàn)象完成實驗．

解答：解：探究一 （1）由標簽可知，溶液為鈣的化合物溶液，能與碳酸鈉的反應(yīng)可能是氫氧化鈣或氯化鈣；
（2）由于氫氧化鈣溶液顯堿性，氯化鈣溶液呈中性，所以，設(shè)計實驗如下；

實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
取少量M溶液于試管中，向其中滴加酚酞試液	溶液變紅	猜想①正確

探究二【提出猜想】由于碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)反應(yīng)生成了碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，由于反應(yīng)的量不同，所以，過濾后澄清濾液中會有的溶質(zhì)可能是NaOH和Na₂CO₃或NaOH和Ca（OH）₂ 或NaOH；
【實驗驗證】由于溶液中氫氧化鈉能與加入的少量鹽酸反應(yīng)，即使溶液中有碳酸鈉也可能不產(chǎn)生氣體．所以，他們的實驗結(jié)論不正確；
【繼續(xù)探究】由于碳酸鈉與氯化鈣的反應(yīng)生成沉淀、氫氧化鈉和兩種試劑都不反應(yīng)，因此觀察到的現(xiàn)象是A中產(chǎn)生白色沉淀，B中無現(xiàn)象，猜想一成立；
【反思拓展】通過以上猜想探究可知在分析化學反應(yīng)后所得物質(zhì)的成分時，除了考慮生成物外，還需要考慮反應(yīng)物是否過量或不足；
故答案為：探究一：①Ca（OH）₂； 酚酞試液；溶液變紅 
探究二：猜想二：NaOH和Ca（OH）_2； 不正確；溶液中氫氧化鈉能與加入的少量鹽酸先反應(yīng)，即使溶液中有碳酸鈉也可能不產(chǎn)生氣體；
【繼續(xù)探究】若A中產(chǎn)生白色沉淀，B中無現(xiàn)象；
【反思拓展】反應(yīng)物是否過量或不足．

點評：本考點探究了物質(zhì)的組成成分，解答本題關(guān)鍵是在分析過濾后溶液中溶質(zhì)成分時不僅要看生成物中溶質(zhì)，還要看反應(yīng)物是否有剩余，檢驗鈣離子可以用碳酸根離子來考慮，檢驗碳酸根離子，可以用鈣離子檢驗．本考點主要出現(xiàn)在實驗題中．