Question

11．如圖1是實驗室常用氣體制備裝置，據圖回答問題：

（1）請寫出指定儀器的名稱：a錐形瓶，b集氣瓶；
（2）實驗室用高錳酸鉀制氧氣的化學方程式是2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，應選擇的發(fā)生裝置是A（填字母代號），如果選用圖2裝置收集氧氣，氣體應從a（填“a”或“b”）端導入；
（3）某化學小組同學用20%的過氧化氫溶液和二氧化錳，并選用B裝置來制氧氣，寫出此反應的化學方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；實驗中，同學們發(fā)現不能得到平穩(wěn)的氧氣流，大家提出從兩個方面加以改進：
一是把發(fā)生裝置由B改為C，其理由是注射器可以控制反應的速度；
二是將過氧化氫溶液加水稀釋，溶液的稀釋需要經過計算、量取、混勻三個步驟，如果把50g質量分數為20%的過氧化氫溶液稀釋成5%的過氧化氫溶液，需加水的質量為150g，在稀釋過程中，除了燒杯外，還需要用到的儀器有①⑥（填數字序號）；
①量筒  ②藥匙   ③試管   ④酒精燈  ⑤滴管   ⑥玻璃棒
（4）實驗室可用加熱氯化銨和熟石灰的固體混合物制取氨氣（NH₃），
①制取氨氣應選用的裝置是AE（填字母代號），
②氨氣極易溶于水，氨水顯堿性．則圖3實驗可觀察到什么現象？無色變紅色，試管內進入一段液體．

Answer 1

分析 錐形瓶是常用的反應容器，集氣瓶是收集儀器的儀器；制取裝置包括加熱和不需加熱兩種，如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，如果用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣就需要加熱．氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集．實驗中，同學們發(fā)現不能得到平穩(wěn)的氧氣流，大家提出從兩個方面加以改進：一是把發(fā)生裝置由B改為C，其理由是注射器可以控制反應的速度；有關溶液的計算要準確．實驗室可用加熱氯化銨和熟石灰的固體混合物制取氨氣，因此需要加熱；氨氣極易溶于水，密度比空氣小，因此只能用向下排空氣法收集；則圖3實驗可觀察到的現象是：無色變紅色，試管內進入一段液體．

解答 解：（1）錐形瓶是常用的反應容器，集氣瓶是收集儀器的儀器，故答案為：錐形瓶；集氣瓶；
（2）如果用高錳酸鉀制氧氣就需要加熱，高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀和二氧化錳和氧氣，要注意配平；如果選用圖2裝置收集氧氣，氣體應從長管進入，因為氧氣的密度比空氣大；故答案為：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；A；a；
（3）實驗中，同學們發(fā)現不能得到平穩(wěn)的氧氣流，大家提出從兩個方面加以改進：一是把發(fā)生裝置由B改為C，其理由是注射器可以控制反應的速度；設需加水的質量為x，50g×20%=（50g+x）×5%，x=150g；在稀釋過程中，除了燒杯外，還需要用到的儀器有：量筒和玻璃棒，即①⑥；故答案為：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；注射器可以控制反應的速度；150；①⑥；
（4）實驗室可用加熱氯化銨和熟石灰的固體混合物制取氨氣，因此需要加熱；氨氣極易溶于水，密度比空氣小，因此只能用向下排空氣法收集；則圖3實驗可觀察到的現象是：無色變紅色，試管內進入一段液體；故答案為：AE；無色變紅色，試管內進入一段液體；

點評 本考點主要考查了儀器的名稱、氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時也考查了化學方程式的書寫和有關溶液的計算等，綜合性比較強．氣體的制取裝置的選擇與反應物的狀態(tài)和反應的條件有關；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關．本考點是中考的重要考點之一，主要出現在實驗題中．