Question

某化學(xué)學(xué)習(xí)小組用足量的稀鹽酸對(duì)15g石灰石樣品（雜質(zhì)不溶于水且不與酸反應(yīng)，不考慮稀鹽酸的揮發(fā)），進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究．實(shí)驗(yàn)裝置如圖（提示：堿石灰能吸收水分和二氧化碳），有關(guān)數(shù)據(jù)如圖．當(dāng)A裝置中無(wú)氣體產(chǎn)生時(shí)測(cè)得B裝置的質(zhì)量增加了4.6g，C裝置的質(zhì)量沒有發(fā)生變化且無(wú)明顯現(xiàn)象．請(qǐng)你回答：

（1）石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為多少克？
（2）生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量為多少克？
（3）所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量為多少克？
（4）所用稀鹽酸的溶液質(zhì)量為多少克？
（5）所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算

專題：綜合計(jì)算（圖像型、表格型、情景型計(jì)算題）

分析：根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的步驟有：一設(shè)、二寫、三找、四列、五答、六查．在本題中，由圖1可知：雜質(zhì)的質(zhì)量為5g，因此石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量=15g-5g=10g；根據(jù)碳酸鈣的質(zhì)量和化學(xué)方程式可以求出二氧化碳的質(zhì)量；由圖2可知，燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為110.4g，跑出的水分和二氧化碳的質(zhì)量為4.6g，設(shè)稀鹽酸的質(zhì)量為m，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：15g+m=110.4g+4.6g，因此m=110.4g+4.6g-15g=100g；根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式求稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：（1）在本題中，由圖1可知：雜質(zhì)的質(zhì)量為5g，因此石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量=15g-5g=10g；故答案為：10g；
（2）設(shè)生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量為x；所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量為y；
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100        73                     44
 10g      y                 x       

100

44

=

10g

x

   x=4.4g
故答案為：4.4g；
（3）

100

73

=

10g

y

  y=7.3g，故答案為：7.3g；
（4）由圖2可知，燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為110.4g，跑出的水分和二氧化碳的質(zhì)量為4.6g，設(shè)稀鹽酸的質(zhì)量為m，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：15g+m=110.4g+4.6g，因此m=110.4g+4.6g-15g=100g；故答案為：100g；
（5）所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

7.3g

100g

×100%=7.3%；故答案為：7.3%；

點(diǎn)評(píng)：本考點(diǎn)是有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算題，屬于圖象型計(jì)算題．近幾年的中考計(jì)算題，題型多樣，主要有表格題、圖象題、標(biāo)簽題、圖象和表格相聯(lián)系的綜合題以及與文字?jǐn)⑹鲱}等，從不同的方面考查了學(xué)生的識(shí)圖能力、分析能力和計(jì)算能力．同學(xué)們要認(rèn)真把握．