Question

通過本期學習，我們知道了常見氣體的實驗室制取方法和相關性質，我能根據所學知識回答下列問題．
（1）圖一是實驗室常用的制取氣體的裝置：

實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的化學方程式

 

，所選用的發(fā)生裝置是

 

（填序號），收集氧氣可選用C裝置收集外，還可選用

 

（填序號）．
（2）琪琪欲使用圖二裝置收集較純凈的氧氣，則應先在裝置中裝滿水，再將氣體從

 

（填“a”或“b”）端通入．
（3）某同學模仿物理課上學到的“串聯(lián)電路”，設計了如圖三氣體制取與性質驗證的組合實驗．打開分液漏斗活塞后，A中出現(xiàn)大量氣泡，B中白磷燃燒，C中液面下降，稀鹽酸逐漸進入D中．請看圖三回答問題：
（1）A中發(fā)生反應的化學方程式為

 

．
（2）B中白磷能夠燃燒的原因是

 

．
（3）E中的實驗現(xiàn)象是

 

，原因是（用化學方程式表示）

 

．課后清洗儀器時，小穎發(fā)現(xiàn)變紅的石蕊又變?yōu)樽仙�，原因是（化學方程式表示）

 

．

Answer 1

考點：常用氣體的發(fā)生裝置和收集裝置與選取方法,實驗室制取氧氣的反應原理,二氧化碳的實驗室制法,二氧化碳的化學性質,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式,燃燒與燃燒的條件

專題：常見氣體的實驗室制法、檢驗、干燥與凈化

分析：高錳酸鉀受熱時能夠分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣；
氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水；
通常情況下，過氧化氫在二氧化錳的催化作用下，分解生成水和氧氣；
可燃物燃燒的條件是：與氧氣接觸，溫度達到可燃物的著火點，二者必須同時具備，缺一不可；
二氧化碳能和水反應生成碳酸，碳酸能使石蕊試液變紅色；
碳酸易分解，碳酸分解生成水和二氧化碳．

解答：解：（1）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的化學方程式為：2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
反應需要加熱，應該用A裝置作為發(fā)生裝置；
因為氧氣的密度比空氣大，可以用向上排空氣法收集，即用C裝置收集，氧氣不易溶于水，可以用排水法收集，即用E裝置收集．
故填：2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；A；E．
（2）欲使用圖二裝置收集較純凈的氧氣，則應先在裝置中裝滿水，再將氣體從b端通入．
故填：b．
（3）A中發(fā)生反應的化學方程式為：2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑；
B中白磷能夠燃燒的原因是與氧氣接觸，溫度達到了白磷的著火點；
E中的實驗現(xiàn)象是石蕊試液變紅色，原因是二氧化碳和水反應生成了碳酸，反應的化學方程式為：CO₂+H₂O=H₂CO₃；
課后清洗儀器時，發(fā)現(xiàn)變紅的石蕊又變?yōu)樽仙�，原因是碳酸分解生成了水和二氧化碳，反應的化學方程式為：H₂CO₃=CO₂↑+H₂O．
故填：2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑；與氧氣接觸，溫度達到了白磷的著火點；石蕊試液變紅色；CO₂+H₂O=H₂CO₃；H₂CO₃=CO₂↑+H₂O．

點評：合理設計實驗，科學地進行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結論的前提，因此要學會設計實驗、進行實驗、分析實驗，為學好化學知識奠定基礎．