20．鐵是生產(chǎn)、生活中應用很廣泛的一種金屬，下列實驗裝置與鐵的性質(zhì)有關，請回答下列問題
（1）A中鐵釘最易生銹的部位是b（填“a”、“b”或“c”）
（2）B中剛開始無氣泡產(chǎn)生，溶液顏色逐漸由無色變?yōu)辄S色，寫出鐵銹和稀鹽酸反應的化學方程式是Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O．
（3）C裝置中的紅色粉末變?yōu)楹谏�，要驗證生成的氣體，需要的試劑為澄清石灰水．

分析 （1）依據(jù)鐵生銹的條件分析；
（2）依據(jù)未打磨的鐵片表面含有銹，結(jié)合實驗的現(xiàn)象寫出反應的方程式；
（3）根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進行分析．

解答 解：（1）鐵生銹的條件：鐵與水和氧氣同時接觸，所以因b處與水和氧氣同時充分接觸，所以最易生銹．
故答案為：b；
（2）未打磨的鐵片表面含有銹，鐵銹與稀鹽酸反應產(chǎn)生氯化鐵和水，故反應的化學方程式為：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，故填：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；
（3）C裝置中的紅色粉末變?yōu)楹谏�，氧化鐵中的鐵被還原出來，同時生成二氧化碳，要驗證二氧化碳，需要的試劑為澄清石灰水，故填：澄清石灰水．

點評 本題考查了有關鐵生銹的條件及相關的化學性質(zhì)，考查的比較全面，難度不大，依據(jù)相關的知識分析即可．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列實驗方案一定能達到實驗目的是（　�。�
選項實驗目的實驗方法
A鑒別純鋁和硬鋁取樣，加入少量硫酸銅溶液
B除去二氧化碳中的一氧化碳將氣體點燃
C檢驗硝酸鈉溶液中是否有氯化鈉取樣，滴加少量硝酸溶液
D探究電解水后生成的氣體用帶火星的木條檢驗電源負極端的氣體
A．A、B．B、C．C、D．D、

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

11．小明和小剛周末去公園野餐．
（1）午餐食物中有面包、牛奶和蘋果，其中富含蛋白質(zhì)的是牛奶；
（2）陶瓷餐盤的主要成分之一是硅酸鈣（CaSiO3），其中硅元素的化合價是+4；
（3）他們攜帶的物品中，主要材料屬于有機合成材料的是AC（填字母序號）
A．塑料水壺B．純棉帽子C．滌綸背包
（4）公園中有一條小河，他們想知道河水是硬水還是軟水，可用肥皂水來檢驗；
（5）野餐中產(chǎn)生了一些生活垃圾，其中塑料類垃圾帶來的環(huán)境問題稱為“白色污染”．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列有關物質(zhì)的用途的說法中正確的是（　�。�
A．氮氣的化學性質(zhì)不活潑，因而可用作保護氣
B．氫氧化鈉可用于治療胃酸過多
C．活性炭具有吸附性，因此可用活性炭將硬水軟化
D．氧氣的化學性質(zhì)比較活潑，因此液態(tài)氧常用作燃料

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列關于資源、能源、環(huán)境等問題敘述錯誤的是（　�。�
A．地球上的水資源非常豐富，但是可供利用的淡水資源是很有限的
B．石油分餾可得到汽油、煤油、柴油等，此過程石油發(fā)生了分解反應
C．pH＜5.6的酸性降水稱為酸雨，它的形成與大氣中SO2等污染物有關
D．使燃料充分燃燒，既可以減少空氣污染，又可以節(jié)約化石能源

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

5．現(xiàn)有失去標簽的兩瓶無色固體：燒堿固體和純堿固體．某興趣小組設計用化學方法和物理方法區(qū)分它們．請回答有關問題：
（1）化學方法按表中方法一填寫．所選試劑須屬不同物質(zhì)類別．
物質(zhì)類別所選試劑判斷方法
酸鹽酸取樣分別與鹽酸反應，有氣體生成的是純堿，沒氣體的是燒堿．
堿
鹽
（2）物理方法（簡要敘述操作方法和判斷方法）取樣分別溶于水，溫度明顯升高的是燒堿，溫度沒有明顯改變的是純堿．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

12．蔬菜、水果可以調(diào)節(jié)新陳代謝、維持身體健康，主要原因是蔬菜、水果中富含人體需要量很少、作用卻非常重要的（　�。�
A．蛋白質(zhì)B．糖類C．維生素D．油脂

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

9．城市生活垃圾的處理是世界性難題，某垃圾處理廠對生活垃圾進行處理與綜合利用的部分流程如下：

資料1：垃圾焚燒產(chǎn)生的煙氣中含有SO2、HCl等有害氣體．
資料2：+2價的鐵元素容易被空氣中的氧氣氧化．
回答下列問題：（1）焚燒垃圾發(fā)電廠是將垃圾焚燒后獲得的熱能，最終轉(zhuǎn)化為電能；
（2）在上述流程的“吸收”步驟中，石灰漿的作用是Ca（OH）2+SO2=CaSO3+H2O（或Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+H2O）；（用其中任1個反應的化學方程式表示）
（3）在上述流程的“溶解”步驟中，發(fā)生反應的化學方程式除Fe2（SO4）3+Fe=3FeSO4外還有2個反應，其中有單質(zhì)生成的化學方程式是Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；
（4）將所得硫酸亞鐵溶液在氮氣環(huán)境中加熱蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾，得到硫酸亞鐵晶體，其中氮氣的作用是保護氣，避免+2價的鐵元素被空氣中的氧氣氧化 ；
（5）經(jīng)查閱資料后發(fā)現(xiàn)，硫酸亞鐵在不同溫度下結(jié)晶可分別得到FeSO4•7H2O、FeSO4•4H2O和FeSO4•H2O．硫酸亞鐵在不同溫度下的溶解度和該溫度下析出晶體的組成如表所示：
（僅在56.7℃或64℃溫度下可同時析出兩種晶體）．
溫度/℃010305056.76064708090
溶解度/g14.017.025.033.035.235.335.633.030.527.0
析出晶體FeSO4•7H2OFeSO4•4H2OFeSO4•H2O
若需從硫酸亞鐵溶液中結(jié)晶出FeSO4•4H2O，應控制的結(jié)晶溫度（t）的范圍為不超過64℃；
（6）將無水硫酸亞鐵（FeSO4）隔絕空氣加強熱，生成產(chǎn)物有三氧化二鐵和其它二種硫的氧化物，試寫出該反應的化學方程式2FeSO4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe2O3+SO2↑+SO3↑．

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科目：初中化學 來源： 題型：推斷題

10．興趣小組的同學用如圖所示裝置做了相關實驗．
（1）實驗時，打開彈簧夾，并把分液漏斗活塞打開．同學們發(fā)現(xiàn)右側(cè)燒杯中的白磷在水中開始燃燒，說明燃燒的條件之一是與氧氣接觸；發(fā)生反應的化學方程式為4P+5O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P2O5．
（2）關閉彈簧夾，白磷熄滅，此時發(fā)現(xiàn)氣球膨脹，原因是過氧化氫在二氧化錳的催化作用下繼續(xù)生成氧氣，廣口瓶內(nèi)的壓強大于外界大氣壓．

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