Question

實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，同學(xué)們將含有CuSO₄、ZnSO₄、FeSO₄的廢液倒在廢液缸里，如果將廢液直接排放就會(huì)造成水污染．于是幾位同學(xué)利用課余處理廢液，回收工業(yè)重要原料硫酸鋅和有關(guān)金屬．實(shí)驗(yàn)過程如下：

（1）操作a的名稱是_

 

_．
（2）固體A中含有

 

，被磁鐵吸引的固體B是

 

（均填寫化學(xué)式）．
（3）步驟①中加入過量鋅的目的是

 

．
（4）寫出步驟②中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：金屬的化學(xué)性質(zhì),過濾的原理、方法及其應(yīng)用,常見金屬的特性及其應(yīng)用,書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：金屬與金屬材料

分析：根據(jù)在金屬活動(dòng)性順序中，位置在前的金屬能將位于其后的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來，氫前的金屬能與酸發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣，鐵能被磁鐵吸引，可以依據(jù)金屬與酸的反應(yīng)和金屬與鹽溶液的反應(yīng)來進(jìn)行固體的分離進(jìn)行分析．

解答：解：（1）過濾操作可以將固體和液體分離，經(jīng)過操作a后，得到了濾液和固體，所以操作a是過濾；
（2）廢液中含有硫酸銅、硫酸鋅和硫酸亞鐵，加入的過量鋅粉與硫酸銅和硫酸亞鐵反應(yīng)生成硫酸鋅，所以固體A中含有Zn、Cu、Fe，鐵能被磁鐵吸引，所得的固體B為Fe；
（3）通過分析可知，要制取硫酸鋅和回收金屬，所以步驟①中加入過量鋅的目的是：將硫酸銅、硫酸亞鐵全部轉(zhuǎn)化成硫酸鋅；
（4）步驟②中所發(fā)生的反應(yīng)是鋅和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，化學(xué)方程式為：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑．
故答案為：（1）過濾；
（2）Zn、Cu、Fe，F(xiàn)e；
（3）將硫酸銅、硫酸亞鐵全部轉(zhuǎn)化成硫酸鋅；
（4）Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用，完成此題，可以依據(jù)金屬活動(dòng)性順序及其意義進(jìn)行．