Question

小可同學為測定某鐵合金的含鐵量，做了如下實驗，稱取11.4克樣品，放入質量為50.0克的燒杯中，再往燒杯中加入100.0克的稀鹽酸（雜質不與酸反應、不溶于水）并對燒杯進行了四次稱量，記錄數(shù)據(jù)如下：

反應時間	t0	t1	t2	t3
燒杯總質量/g	161.4	161.2	161.0	161.0

求：（1）反應產生的氫氣的質量

（2）該鐵合金中鐵的質量分數(shù)（保留一位小數(shù)）

Answer 1

【考點】金屬的化學性質；質量守恒定律及其應用；根據(jù)化學反應方程式的計算．

【專題】壓軸實驗題；圖表分析，尋找有效數(shù)據(jù)；有關化學方程式的計算．

【分析】測定某鐵合金的含鐵量，實際上就是利用金屬鐵與酸反應生成氫氣的質量進行的計算，要分析表格中給出的數(shù)據(jù)，得出正確的結論．

【解答】解：（1）分析題干給出的數(shù)據(jù)以及表格的數(shù)據(jù)可知此反應進行完全，根據(jù)質量守恒定律，可得產生氫氣的質量為：11.4g+100g+50g﹣161g=0.4g，

（2）設產生0.4g氫氣需要鐵的質量為x，則有

Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑

56            2

x            0.4g

=

     x=11.2g

所以鐵的質量分數(shù)為：×100%=98.2%

答：反應產生的氫氣的質量為0.4g，該鐵合金中鐵的質量分數(shù)為98.2%．

【點評】此題考查的是混合物中純物質的含量的計算，完成此類題目，要分析題干中涉及到得化學反應，根據(jù)質量守恒定律計算出某物質的質量，然后進行計算．