Question

9．某化學興趣小組圍繞“酸和堿的中和反應”的學習，進行了如下實驗：
實驗一：取5mL氫氧化鈉溶液于燒杯中，滴入幾滴酚酞溶液，可觀察到現(xiàn)象為溶液變紅，然后加入稀鹽酸，用玻璃棒攪拌，溶液褪為無色，有關的反應方程式為HCl+NaOH═NaCl+H₂O．
實驗二：對實驗一反應后溶液中的溶質進行探究．
【猜想假設】
猜想一：只有NaCl         
猜想二：有NaCl和NaOH       
猜想三：有NaCl和HCl你認為猜想二不合理，其理由是此時溶液呈無色，而氫氧化鈉能使酚酞試液變紅．
為了探究猜想三成立，某化學興趣小組設計了發(fā)以下兩種實驗方案：
【設計實驗】
方案甲：取實驗一反應后的溶液于試管中，加入鋅粒，若觀察到有氣泡冒出，則猜想三成立．
方案乙：取實驗一反應后的溶液于試管中，滴加AgNO₃溶液，若觀察到有白色沉淀生成，則猜想三成立．
【反思評價】你認為方案甲（填“甲”或“乙”）合理，不同意另一方案的是氯化鈉與硝酸銀反應也會生成氯化銀的白色沉淀．
【拓展應用】
（1）若要證明猜想三成立，還可選用的試劑有①②③④（填序號）．
①紫色石蕊    ②pH試紙     ③氧化鐵    ④碳酸鈉溶液
（2）我國土壤的酸堿性有“南酸北堿”之說法，你認為需向酸性土壤中加入熟石灰進行改良．

Answer 1

分析 根據(jù)已有的知識進行分析，氫氧化鈉溶液呈堿性，能使酚酞試液變紅，能與鹽酸反應生成氯化鈉和水；鹽酸能使紫色石蕊試液變紅，酸堿能發(fā)生中和反應，據(jù)此解答．

解答 解：實驗一：氫氧化鈉溶液呈堿性，能使酚酞試液變紅，能與鹽酸反應生成氯化鈉和水，故填：溶液變紅，HCl+NaOH═NaCl+H₂O；
實驗二：由于氫氧化鈉呈堿性，能使酚酞試液變紅，而此時溶液是無色的，故一定不會有氫氧化鈉剩余，故填：二，此時溶液呈無色，而氫氧化鈉能使酚酞試液變紅；
【設計實驗】
猜想三中含有鹽酸，要證明鹽酸的存在，可以加入加入鋅粒，鋅與鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣，所以有氣泡冒出；滴加AgNO₃溶液，會有氯化銀的沉淀生成，但是不能證明有鹽酸的存在，因為氯化鈉與硝酸銀反應也會生成氯化銀的百色沉淀，所以方案乙不合理；
【拓展應用】（1）①酸能使紫色石蕊試液變紅色，所以能使石蕊變紅色就含有鹽酸，故該方法可行．
②pH試紙能測出溶液的pH，pH＜7的溶液呈酸性，pH=7的溶液呈中性，pH＞7的溶液呈堿性．稀鹽酸是酸，pH＜7；故該方法能鑒別．
③鹽酸和氧化鐵反應生成氯化鐵和水，溶液會從無色變黃色，該方法能鑒別．
④稀鹽酸和碳酸鈉反應生成二氧化碳氣體、氯化鈉和碳酸鈉不反應，該方法可行．
故選：①②③④．
（2）酸和堿能發(fā)生中和反應，需向酸性土壤中加入熟石灰進行改良，
故答案為：
實驗一：溶液變紅、HCl+NaOH═NaCl+H₂O；
【提出猜想】：二；此時溶液呈無色，而氫氧化鈉能使酚酞試液變紅；
【設計實驗】氣泡冒出；白色沉淀生成；
【反思評價】甲；氯化鈉與硝酸銀反應也會生成氯化銀的白色沉淀；
【拓展應用】
（1）①②③④；（2）熟石灰．

點評 本題為酸堿中和反應的實驗探究，完成此題，可以依據(jù)已有的知識結合題干提供的信息進行．