Question

某學校九年級一班準備做酸堿鹽的性質實驗，小梅幫助實驗老師配制了氫氧化鈉、氫氧化鈣、碳酸鈉、氯化鋇、硫酸銅、稀鹽酸、稀硫酸7種溶液但都忘記粘標簽．
【提出問題】如何利用現(xiàn)有溶液鑒別以上物質？
【設計方案】這7種溶液中硫酸銅溶液可以從外觀上區(qū)分出來，然后將其余6種溶液編號為ABCDEF，分別取樣，各滴入硫酸銅溶液．
【現(xiàn)象與結論】（1）有藍色沉淀的3種溶液（編號A、B、C）是

 

；生成白色沉淀的（編號D）是

 

；其余2種（編號E、F）觀察不到反應現(xiàn)象．
（2）取E、F中的一種，滴入A、B、C中（E或F）過量，C沉淀消失，且有氣泡生成，則C是

 

．
（3）取原溶液樣品A、B、C，將C滴入A、B中，有白色沉淀生成的原溶液的溶質是

 

（寫化學式）．
（4）寫出硫酸銅與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式

 

．
【交流與評價】設計實驗方案時還可以利用兩兩相互混合的方法將除硫酸銅以外的6種溶液一一區(qū)別開來．用這種方法最先區(qū)別出的是

 

溶液．

Answer 1

考點：酸、堿、鹽的鑒別,酸的化學性質,堿的化學性質,鹽的化學性質,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：物質的鑒別題

分析：根據硫酸銅是藍色的溶液，氫氧化鈉、氫氧化鈣、碳酸鈉能夠和硫酸銅反應產生藍色沉淀，氯化鋇和硫酸銅反應產生白色沉淀，鹽酸和硫酸不反應；碳酸鹽溶于酸能夠產生氣泡，碳酸鈉能夠和氫氧化鈣反應產生沉淀等結合實驗的現(xiàn)象逐一得出結論；
利用物質間兩兩混合產生的現(xiàn)象越多越容易被鑒別出來分析最先鑒別出的物質．

解答：解：【現(xiàn)象與結論】（1）氫氧化鈉、氫氧化鈣、碳酸鈉能夠和硫酸銅反應產生藍色沉淀，氯化鋇和硫酸銅反應產生白色沉淀，鹽酸和硫酸不反應，故答案為：氫氧化鈉、氫氧化鈣、碳酸鈉；氯化鋇；
（2）取E、F即酸中的一種，滴入A、B、C中（E或F）過量，C沉淀消失，且有氣泡生成，說明C是碳酸銅沉淀，因此C是碳酸鈉；故答案為：碳酸鈉；
（3）碳酸鈉能夠和氫氧化鈣反應產生沉淀，因此將C滴入A、B中，有白色沉淀生成的原溶液的溶質是氫氧化鈣，故答案為：Ca（OH）₂；
（4）氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，故反應的化學方程式為：2NaOH+CuSO₄=Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓；
【交流與評價】利用兩兩相互混合的方法將除硫酸銅以外的6種溶液一一區(qū)別開來，由于碳酸鈉能夠和氫氧化鈣、氯化鋇反應產生沉淀，和鹽酸、硫酸反應產生氣泡，現(xiàn)象最多，最明顯，因此最先鑒別出的碳酸鈉，故答案為：碳酸鈉．

點評：本題難度較大，可采取“利用測定結果及現(xiàn)象得出結論”的思路確定未知溶液，解題的關鍵是熟練掌握氫氧化鈉、氫氧化鈣、碳酸鈉、氯化鋇、硫酸銅、常見酸的性質及混合時的現(xiàn)象．