Question

下列各句中表達的因果關(guān)系正確的是（　�。�

• A、原子是最小的微粒，所以原子在化學(xué)反應(yīng)中沒有發(fā)生變化
• B、原子非常小，所以原子內(nèi)部沒有空隙
• C、相對原子質(zhì)量是一個比值，因此沒有確定的數(shù)值
• D、原子核所帶的正電荷與核外電子所帶的負電荷相等，因此原子整體不顯電性

Answer 1

考點：原子的定義與構(gòu)成,相對原子質(zhì)量的概念及其計算方法

專題：物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成

分析：應(yīng)用微粒的基本特征和微觀粒子內(nèi)部結(jié)構(gòu)的知識解答些題．

解答：解：A、原子是在化學(xué)變化中的最小微粒，離開化學(xué)變化這個條件，原子還可以分為更小的質(zhì)子、中子及電子等，故不正確；
B、原子很小，但是原子之間存在一定的間隔，故不正確．
C、相對原子質(zhì)量是一個比值，但是有確定的數(shù)值，故不正確．
D、在原子中，存在如下等量關(guān)系：原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)．由于原子核中的中子是不帶電的，所以原子核所帶的電荷數(shù)是來自于質(zhì)子．因為質(zhì)子所帶的電荷數(shù)和核外電子所帶的電荷數(shù)電量相等電性相反，故整個原子不顯電性．
故選D．

點評：本題主要考查了微粒的基本特征和微觀粒子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)等方面的知識．這方面的內(nèi)容平時比較容易混淆，要在理解的基礎(chǔ)上多強化練習(xí)．