Question

某純凈物在空氣中燃燒生成了水和二氧化碳兩種物質(zhì)．實驗測得1.6g純凈物在空氣中燃燒后，可生成4.4g二氧化碳和3.6g水，則該純凈物的組成為（　�。�

• A、只含有碳、氫兩種元素
• B、含有碳、氧兩種元素
• C、肯定含有碳、氫、氧三種元素
• D、無法判斷

Answer 1

考點：質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用

專題：化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律

分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，由生成物可以初步確定該物質(zhì)中含有碳元素和氫元素，由生成的二氧化碳和水中碳、氫元素的質(zhì)量和與該物質(zhì)的質(zhì)量進(jìn)行對比，從而確定該物質(zhì)的組成元素．

解答：解：4.4gCO₂中含有碳元素的質(zhì)量為：4.4g×

12

44

×100%=1.2g，3.6g水中含有氫元素的質(zhì)量為：3.6g×

1×2

18

×100%=0.4g，生成物4.4g二氧化碳和3.6g水所含碳、氫元素的質(zhì)量和=1.2g+0.4g=1.6g．碳、氫元素的質(zhì)量和1.6g=該純凈物的質(zhì)量，則該物質(zhì)中只含有碳、氫兩種元素，不含氧元素．
故選：A．

點評：本題難度稍大，主要考查了質(zhì)量守恒定律、化學(xué)式的計算，解題的關(guān)鍵是根據(jù)質(zhì)量守恒定律確定確定物質(zhì)的元素組成．