Question

請根據(jù)題目要求回答下列問題．
（1）如圖為托盤天平，使用托盤天平稱物品的正確操作順序為

 

（填序號）
①調游碼  ②放稱量紙   ③稱量物放左盤   ④調零點 ⑤加質量大的砝碼   ⑥加質量小的砝碼
A．①②③④⑤⑥B．④②③⑤⑥①C．④⑤⑥①②③
（2）在小燒杯中加入硫酸銅溶液后，再往試管中加入氫氧化鈉溶液，稱量總質量為m₁，將試管內的溶液倒入燒杯中發(fā)生反應的實驗現(xiàn)象為

 

，化學方程式

 

，反應發(fā)生了一段時間后，再稱量小燒杯、試管及燒杯內物質的總質量為m₂，則（填“=”“＞”“＜”）m₁

 

m₂．
（3）用碳酸鈉溶液與鹽酸分別代替硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液重復試驗（2），反應前稱量總質量為m₁，反應發(fā)生了一段時間后，再稱量小燒杯及燒瓶內物質的總質量為m₂，則（填“=”“＞”“＜”）m₁

 

m₂，其原因為

 

，發(fā)生反應的化學方程式為

 

．
（4）在4A+5B=4C+6D的反應中，C、D相對分子質量之比為15：9，若有1.7g A與B完全反應生成3gC，則B和C的質量比為

 

．

Answer 1

考點：質量守恒定律及其應用,稱量器-托盤天平,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式,根據(jù)化學反應方程式的計算

專題：化學用語和質量守恒定律

分析：（1）、使用托盤天平時，為了保證稱量結果的準確性，應先把游碼調至零點，在兩盤上各放一張大小相同的紙片，把待稱物品放入左盤，估計物品的質量先加質量大的砝碼，再加質量小的砝碼，最后調節(jié)游碼使天平重新達到平衡．
（2）、硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液反應沒有氣體參加，所以放在敞口的燒杯中進行實驗，反應前后燒杯內物質質量也不變．
（3）、已知反應物碳酸鈉和鹽酸，則可書寫化學方程式；碳酸鈉與鹽酸反應生成物中有氣體二氧化碳，所以放在小燒杯內進行反應時，二氧化碳氣體逸散到空氣中，而使反應前后燒杯內物質的質量不相等．
（4）、根據(jù)“C、D相對分子質量之比為15：9”“若有1.7gA與B完全反應生成3gC”，可推測B和C的質量．

解答：解：
（1）、托盤天平的正確使用方法：“放”把天平放在水平臺上，把游碼移到標尺左端的零刻線處．
“調”調節(jié)橫梁的平衡螺母，使指針指到分度盤的中央或左右偏轉的格數(shù)相同．
“稱”先在兩盤上各放一張大小相同的紙片，然后向天平的左盤放物品，在右盤先加質量大的砝碼后加質量小的砝碼，再移動游碼，使天平的橫梁重新平衡．
故使用托盤天平稱物品的正確操作順序為：④②③⑤⑥①．
（2）、氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，反應的化學方程式為：2NaOH+CuSO₄=Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓．根據(jù)質量守恒定律，反應前后燒杯內物質質量也不變．
故答案為：溶液由藍色逐漸變?yōu)闇\綠色；2NaOH+CuSO₄=Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓；=；
（3）、碳酸鈉溶液與鹽酸混合后，生成氯化鈉、水和二氧化碳，根據(jù)質量守恒定律，則：反應前各物質的總質量就和反應后各物質的總質量相等，由于生成的二氧化碳氣體放出，所以燒杯內物質的總質量隨反應的發(fā)生不斷減小．
故答案為：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑；＞；生成的二氧化碳擴散到空氣中，依據(jù)質量守恒定律，反應前燒杯中反應物的總質量大于反應后燒杯中剩余物的總質量
（4）、根據(jù)“在4A+5B=4C+6D的反應中，C、D相對分子質量之比為15：9”，則假設C、D相對分子質量分別為15、9，則設D的質量為x，

4×15

3g

=

6×9

x

，則x=2.7g；根據(jù)質量守恒定律和“若有1.7g A與B完全反應生成3gC”，則：1.7g+B=3g+2.7g，則B=4g，故B和C的質量比為4g：3g=4：3
故答案為：
（1）B
（2）溶液藍色逐漸消失，有藍色絮狀沉淀，2NaOH+CuSO₄=Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓，=．
（3）＞，生成的二氧化碳擴散到空氣中，依據(jù)質量守恒定律，反應前燒杯中反應物的總質量大于反應后燒杯中剩余物的總質量，Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑．
（4）4：3．

點評：本題難度不大，熟悉托盤天平的使用方法及使用的注意事項是解答本題題的關鍵．