Question

20．實驗室常用加熱高錳酸鉀的方法制取氧氣，請回答下列問題：

（1）反應的化學方程式為2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；．
（2）寫出下列編號儀器的名稱a分液漏斗 b錐形瓶．
（3）用所給儀器組裝用上述反應制氧氣的裝置，你選擇的發(fā)生裝置為B，B裝置試管口要略
向下傾斜的原因是防止冷凝水倒流入試管，將試管炸裂；收集裝置為C或D．選擇的依據(jù)是ACD（填字母）．
A．屬于固固型加熱的反應             B．屬于固液型不加熱的反應
C．制取的氣體密度比空氣大           D．制取的氣體難溶于水
（4）實驗室還可用A裝置制取的氧氣，該反應的化學方程式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（5）若用圖F裝置進行“排空氣法”收集制取的O₂，請把圖中的“導氣管”補畫完整．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀和二氧化錳和氧氣，寫出反應的化學方程式；
（2）依據(jù)實驗室常用儀器的認識解決此題；
（3）加熱試管中的固體物質(zhì)時，試管口應該略向下傾斜，以防水蒸氣冷凝、回流炸裂試管；氧氣不易溶于水，密度比空氣大；
（4）根據(jù)裝置A是常溫下固液反應制取氣體進行分析；
（5）收集氣體時，進氣的導管應該盡量接近集氣瓶底部，這樣有利于排盡里面的空氣；

解答 解：
（1）高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀和二氧化錳和氧氣，反應的化學方程式：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
（2）根據(jù)實驗室常用儀器可知：a分液漏斗；b錐形瓶；
（3）如果用高錳酸鉀制氧氣就需要加熱，選擇的發(fā)生裝置為B，B裝置試管口要略向下傾斜的原因是防止冷凝水倒流入試管，將試管炸裂；氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集；
（4）裝置A是固體和液體常溫下制取氣體，所以應該是過氧化氫在二氧化錳的催化下制取氧氣，對應的化學方程式為：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
（5）若用用圖F裝置進行“排空氣法”收集制取的O₂，圖中的“導氣管”如圖中所示：

答案：
（1）2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
（2）a分液漏斗；b錐形瓶；
（3）B；防止冷凝水倒流入試管，將試管炸裂； C或D；   ACD；

（4）2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
（5）

點評 本考點主要考查了儀器的名稱、氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時也考查了文字表達式的書寫，綜合性比較強．氣體的制取裝置的選擇與反應物的狀態(tài)和反應的條件有關；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關．本考點是中考的重要考點之一，主要出現(xiàn)在實驗題中．